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2. 根據(jù)反應(yīng)條件判斷

當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行判斷，如：

4HCl(濃)+MnO₂ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

16HCl(濃)+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

易知氧化性：KMnO₄>MnO₂。

1. 根據(jù)方程式判斷

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

2. 氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律

(1)對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。

(2)金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。

(3)元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。

(4)元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。

(5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是 ，被還原生成H₂，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是 ，被還原后一般生成SO₂。

(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是 得到電子被還原成NO₂，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO₂，稀硝酸常被還原為NO。

(7)變價(jià)金屬元素，一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。

　常見的氧化性、還原劑及其還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，填寫下表

答案：

氧化劑	還原產(chǎn)物	還原劑	氧化產(chǎn)物
O2	，	活潑金屬	金屬離子
Cl2，Br2，I2	Cl－，Br－，I－	H2	H2O，
濃H2SO4	SO2，S，H2S	C	CO，CO2
HNO3	NO，NO2，NH4+	Si	SiO2，SiCl4
MnO4-	Mn2+，MnO2、MnO42－	CO	CO2
Fe3+	Fe2+，F(xiàn)e	Fe2+	Fe3+
Na2O2，H2O2	O2-，H2O	SO2，SO32-	SO3，SO42-

1. 實(shí)驗(yàn)分析

(1)Cl₂，Br₂，I₂氧化性的比較。

鹵素單質(zhì)氧化性順序按F₂，Cl₂，Br₂，I₂的順序逐漸減弱。

[問題討論]當(dāng)把Cl₂和HBr混合會(huì)有何現(xiàn)象？若將碘化鉀淀粉試紙置于盛Cl₂的集氣瓶上一定有變化嗎？若想觀察到期望的現(xiàn)象應(yīng)如何操作？若熏久了又會(huì)有何現(xiàn)象？

[簡析]Cl₂可與HBr反應(yīng)：Cl₂+2HBr==2HCl+Br₂，可看到有橙紅色液滴生成，且Cl₂的黃綠色變淡，干燥的碘化鉀淀粉試紙與Cl₂不反應(yīng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為離子反應(yīng)，需在溶液中進(jìn)行；故需將試紙先用蒸餾水濕潤，但熏久了，由于潮濕的Cl₂還有另一重要性質(zhì)--漂白性，會(huì)使變藍(lán)的試紙又褪色。

(2)Fe，F(xiàn)e²⁺，F(xiàn)e³⁺間的氧化還原反應(yīng)。

Fe與強(qiáng)氧化劑(足量)直接反應(yīng)可被氧化為 ，而與弱氧化劑(如H⁺，S等)反應(yīng)被氧化為 ；且 可被強(qiáng)氧化劑(如Cl₂，Br₂，HNO₃、)等氧化為 。

[問題討論]

① Fe與濃硫酸反應(yīng)一定只能得到Fe₂(SO₄)₃嗎？

② FeSO₄溶液中加溴水可氧化Fe²⁺為Fe³⁺，改用氯水、碘水行嗎？

③ 鐵鹽(Fe³⁺)如何轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽(Fe²⁺)？向FeCl₃溶液中加Cu粉行嗎？通入SO₂行嗎？

④ FeCl₃溶液可與KSCN溶液反應(yīng)而使溶液呈血紅色，還有什么溶液也可與FeCl₃溶液反應(yīng)而發(fā)生顏色變化？

答：

① 鐵過量時(shí)得FeSO₄。

② 氯水可代替溴水，碘水不行，因：2Fe³⁺+2I^－==2Fe²⁺+I₂。

③ 加入還原劑可還原Fe³⁺，Cu粉和SO₂均能還原Fe³⁺得到Fe²⁺。

④ 苯酚溶液中加入FeCl₃溶液呈紫色。

3. 常見的氧化劑、還原劑

(1)物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價(jià)。

① 元素處于最高價(jià)時(shí)，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如 、。

② 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如 和 。

③ 元素處于最低價(jià)時(shí)，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如 。

(2)重要的氧化劑

① 活潑非金屬單質(zhì)，如F₂、Cl₂、Br₂、O₂等。

② 元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、含氧酸、鹽等，如MnO₂，NO₂；濃H₂SO₄，HNO₃；KMnO₄，KClO₃，F(xiàn)eCl₃等。

③ 過氧化物，如Na₂O₂，H₂O₂等。

(3)重要的還原劑

① 活潑的金屬單質(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。

② 某些非金屬單質(zhì)，如H₂，C，Si等。

③ 元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO，SO₂等。

④ 元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl(濃)，HBr，HI，H₂S等。

⑤ 元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na₂SO₃，F(xiàn)eSO₄等。

2. 氧化還原反應(yīng)的判斷和分析

(1)氧化還原反應(yīng)的判斷

判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，常根據(jù)反應(yīng)中有無元素的化合價(jià)變化(有升有降)來判斷。

判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的技巧：

① 當(dāng)有單質(zhì)參與反應(yīng)，或有單質(zhì)生成時(shí)可認(rèn)為該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

② 有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)，當(dāng)分子中引入氧或失去氫可認(rèn)為被氧化，反之分子中失去氧或得到氫可認(rèn)為被還原。

(2)氧化還原反應(yīng)的分析

在氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式里，除了可用箭頭表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況外，還可以用箭頭表示不同原子的電子轉(zhuǎn)移情況。

用箭頭表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況即大家熟悉的“雙線橋”。如：

用箭頭表示不同原子的電子轉(zhuǎn)移情況--“單線橋”。如：

更好地體現(xiàn)了氧化劑和還原劑在反應(yīng)中的關(guān)系。

再如：

① 單線橋分析氧化還原反應(yīng)可簡單表示為

② 反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)等于還原劑給出的電子總數(shù)，也必然等于氧化劑接受的電子總數(shù)。

1. 氧化還原反應(yīng)的基本概念

氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)的角度來說是指有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)；從本質(zhì)上來看則是指有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。涉及氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等概念。

(1)氧化劑、還原劑的概念及它們在氧化還原反應(yīng)中關(guān)系，及其本質(zhì)變化及外在表現(xiàn)。

氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)，表現(xiàn)為反應(yīng)后所含某些元素化合價(jià)降低。氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中本身被還原，其生成物叫還原產(chǎn)物。

還原劑是指在反應(yīng)中失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)，表現(xiàn)為反應(yīng)后所含某些元素化合價(jià)升高，還原劑具有還原性，在反應(yīng)中本身被氧化，其生成物是氧化產(chǎn)物。

(2)氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的物質(zhì)

在氧化還原反應(yīng)中，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，即還原劑是電子的給予體，氧化性是電子的接受體。

(3)氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系

29. 用20mLFeCl₃溶液腐蝕3.2gCu片，將Cu片完全腐蝕后，加入鐵粉2.8g，反應(yīng)后溶液中存在不溶物1.6g(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))。計(jì)算：

(1)20mL這種溶液中的FeCl₃ 與多少mL 5mol/L 的FeCl₃ 溶液中所含F(xiàn)eCl₃ 的物質(zhì)的量相等？

(2)反應(yīng)后溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？

28. 制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。

圖1　　 　　　　　　　圖2

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)收集氨氣應(yīng)使用　　　 法，要得到干燥的氨氣可選用　　　 做干燥劑。

(3)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是　　　　　　 。該實(shí)驗(yàn)的原理是　　　　　　　 。

(4)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.(7分)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請回答下列問題：

(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成的白色固體中含有Na₂SO₃。

(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗(yàn)是否有Na₂SO₄生成，他們設(shè)計(jì)了如下方案：

上述方案是否合理?　　　　 　　　

請簡要說明兩點(diǎn)理由：①　　　 ；�、�　　　　　 。