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3]．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若是2min后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列說法，正確的是

A　 物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

B　 物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L· min)

C　 2min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D　 2min時物質(zhì)B的濃度是0.7mol/L

2]．在2CH₄(g)+2NH₃(g)+3O₂(g)2HCN(g)+6H₂O(g)反應(yīng)中，已知v(HCN)＝n mol/(L·min)，且v(O₂)＝m mol/(L·min)。則m與n的關(guān)系正確的是

A　 m＝n/2　　 B　 m＝2n/3　　 C　 m＝3n/2　　 D　 m＝2n

1]．在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A　 塑料老化　　 B　 合成氨　　 C　 鋼鐵腐蝕　　 D　 食物腐敗

18. 在0.1mol/L的硫化鈉溶液中，下列關(guān)系正確的是　 　

A．0.1=[S^2-]+[HS^-]+[H₂S]　　　　　　 　　　　　B．[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]

D．[Na⁺]＞[S^2-]＞[H⁺]＞[HS^-]＞[OH^-]

17. 室溫下濃度為0.1mol/L的HA，HB，HC，HD 4種一元酸，其中HA溶液中[H⁺]=0.01mol/L，HB的電離度為0.1%，HC的pH為3，HD溶液中[OH^-]=10^-13mol/L。4種酸對應(yīng)的鈉鹽，在物質(zhì)的量濃度相等的條件下，其溶液的pH值從大到小的順序為 　

A．NaA＞NaB＞NaC＞NaD　　　　　　 　　　B．NaB＞NaC＞NaA＞NaD

C．NaD＞NaA＞NaC＞NaB　　　　　　　　　 D．NaC＞NaB＞NaD＞NaA

16.某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向濾液中加入過量的純堿溶液又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是

①Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺②Ag⁺、Al³⁺、K⁺③Ag⁺、Ba²⁺④SiO₃^2-、AlO₂^-、K⁺⑤Ag⁺、NH₄⁺、H⁺⑥SiO₃^2-、K⁺、Al³⁺

A 各組均符合 　　　B　 ②③④　　　　　 　C②③　 　　　D　 ①②③④

15．下列微粒能破壞水的電離平衡的是　 　

C．Al³⁺　　　　　　　　　 D．Ba²⁺

14. 下列離子方程式正確的是

A．硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液：NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+NH₃·H₂O

B．石灰石與醋酸混合：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．銅片溶于硝酸：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

13. 對某雨水的水樣分析數(shù)據(jù)如下：除含有H⁺和少量OH^-外還有：c(Ca²⁺)=3.6×10^-6mol·L^-1,c(NH₄⁺)=2.0×10^-6mol·L^-1, c(Cl-)=3.5×10^-6mol·L^-1,c(NO₃^-)=4.5×10^-6mol·L^-1,c(SO₄^2-)=5.0×10^-6mol·L^-1,則此雨水的pH值約為

　 　　A.3　　 　　　　　B.4 　　　　　　　　　　C.5　　　　　　 　D.6

12. 用1.0mol/LNaOH溶液中和某未知濃度的硫酸溶液，其中和

過程中溶液pH值和所用NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示。則原

H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度和完全中和后溶液的大致體積是

A．1.0mol/L，60Ml　　　　　 B．0.5mol/L，80mL

C．0.5mol/L，40mL　　　　　 D．1.0mol/L，80mL