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7．用指定材料做陽極和陰極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液物質(zhì)為甲溶液原來的濃度，則合適的組合是　　 (　 )

　　 陽極　　 陰極　　 溶液甲　　 物質(zhì)乙

　 A．Pt　　　 Pt　　　 NaOH　　 NaOH固體

　 B．Pt　　　 Pt　　　 H₂SO₄　　 H₂O

　 C．C　　　 Pt　　　 NaCl　　　 鹽酸

　 D．粗銅　 精銅　　 CuSO₄　　 Cu(OH)₂　　

6．用惰性電極電解pH==6的CuSO₄溶液500mL，當(dāng)電極上有16mg銅析出時(shí)，溶液的pH值約是(設(shè)電解前后溶液體積變化可以忽略，陰極上沒有H₂析出)　　 (　　 )

　 A．1　　 B．3　　 C．6　　 D．9

5．電解硫酸溶液時(shí)，放出25mL(標(biāo)況)O₂，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的　　 (　　 )

　 A．45mL　　 B．50mL　　 C．75mL　　 D．100mL

4．四個(gè)電解裝置都以Pt做電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后，測定其pH值變化，所記錄的結(jié)果正確的是　　 (　　 )

　　　　　　　 A　　 B　　　 C　　　　 D

　 電解質(zhì)溶液　 HCl 　AgNO₃　 BaCl₂　　 KOH

　 pH值變化　 減小　 增大　　 不變　　 增大

3．用質(zhì)量均為100g的銅做電極，電解AgNO₃溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差為28g，則兩電極的質(zhì)量分別為　　 (　　 )

　 A．陽極100g，陰極128g　　 B．陽極93．6g，陰極121．6g

　 C．陽極91．0g，陰極119．0g　　 D．陽極86．0g，陰極114．0g

2．1L0．1mol／LAgNO₃溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2．16g時(shí)，下列判斷正確的是(設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā))　　 (　　 )

　 A．溶液的濃度變?yōu)?．08mol／L　　 B．陽極上產(chǎn)生112mLO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

　 C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1．204×10²²個(gè)　　 D．反應(yīng)中有0．01mol的Ag被氧化

1．某氯堿廠不慎有大量氯氣逸出周圍空間，此時(shí)，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．NaOH　　 B．NaCl　　 C．KBr　　 D．Na₂CO₃

4．　 認(rèn)識弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)過程中電離平衡能夠發(fā)生移動。

教學(xué)重點(diǎn)：電離平衡及平衡移動

教學(xué)難點(diǎn)：電離平衡及平衡移動

教學(xué)過程：

引入	1．　 氯化鈉晶體、溶液、熔融的導(dǎo)電事實(shí) 2．　 電流產(chǎn)生的原因(電動勢、自由移動的電荷
新課	電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)樗�的水溶液或熔化狀態(tài)能產(chǎn)生自由移動的離子，但是，不同的電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力是否相同呢？
演示	實(shí)驗(yàn)2-1(P28) 現(xiàn)象：
分析	(1)　　　 燈亮，導(dǎo)電，有自由移動的離子存在 (2)　　　 燈有明有暗：說明自由離子的濃度不同
(3)　　　 相同濃度、體積的不同電解質(zhì)，為什么溶液中自由離子的濃度不同
板書	第一節(jié)　　 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 一．電解質(zhì) (1)　　　 概念：凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合�?酸、堿、鹽)。 (2)　　　　　　　 電離：NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-
設(shè)問	是否所有的電解質(zhì)都能在水溶液中全部電離成相應(yīng)的離子呢？或者說不同的電解質(zhì)在其水溶液中導(dǎo)電能力是否相同？我們一起再來觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
演示	實(shí)驗(yàn)2--1 強(qiáng)調(diào)：5種溶液的濃度均相同、體積相同、電壓相同、電極踞相同等，此時(shí)燈的亮度與什么因素有關(guān)？ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燈亮：鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉 　　　　　 燈暗：氨水、醋酸
結(jié)論	亮　　　　　　　　　　　 暗 導(dǎo)電性：　　　　　 強(qiáng)　　　　　　　　　　　 弱 離子濃度：　　　　 大　　　　　　　　　　　 小 電離程度：　　　　 完全　　　　　　　　　　 不完全 電解質(zhì)分類：　　　 強(qiáng)電解質(zhì)　　　　　　　　 弱電解質(zhì)
板書	二．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．　 不同電解質(zhì)在水溶液中的存在形式 離子化合物(如：鹽類、強(qiáng)堿)
講述	如氯化鈉晶體在水中　　　 Na+、Cl-脫離晶體表面進(jìn)入溶液 水合鈉離子、水合氯離子 　　　　　　　　　 水 所以：離子化合物　　　　 水合陰離子和水合陽離子
板書	NaCl = Na+ + Cl-(用普通離子符號表示水合離子) NaOH = Na+ + OH- 　　　　 結(jié)果：只有水合離子，不存在電解質(zhì)分子。(完全電離) 　　 2．某些極性鍵的共價(jià)化合物(如：HCl、H2SO4、HNO3等)
講述	如：HCl：無水時(shí)，分子形式存在 　　　　 有水時(shí)：H-Cl H2O HCl　　　　　　 H+ + Cl-(全部)
板書	水 強(qiáng)酸　　　 水合氫離子+ 水合酸根離子 　　　 結(jié)果：只有水合離子，沒有電解質(zhì)分子 3．某些極性鍵的共價(jià)化合物(如：CH3COOH、NH3。H2O等)
講述	電離不充分 結(jié)果：既有溶質(zhì)分子，也有電解質(zhì)的水合離子
板書	2．電離平衡 CH3COOH　　　　　 CH3COO- + H+ NH3。H2O　　　　 NH4+ + OH-
分析	可逆的電離過程如同化學(xué)反應(yīng)的可逆過程一樣，存在著兩個(gè)相反的趨勢(電離成離子和離子結(jié)合成分子)，最終將達(dá)到平衡。
板書	(1)　　　 電離平衡是化學(xué)平衡(正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率) (2)　　　 　電離平衡是動態(tài)平衡(各微粒濃度不在變化) (3)　　　 電離平衡是相對的、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí)，平衡就會移動
板書	3．定義： (1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì)(如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽)
說明	導(dǎo)電性強(qiáng)、燈泡亮度大、是由于完全電離，自由離子濃度大。
舉例說明	強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4(6種) 強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 鹽類：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4 電離方程式：中間用等號：NaCl = Na+ + Cl- 　　　　　　　　　　　　 CaSO4 = Ca2+ + SO42- (強(qiáng)調(diào)：溶解平衡與電離平衡是兩個(gè)問題)
設(shè)問	是否所有的強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性都很強(qiáng)呢？
分析	導(dǎo)電性與溶液中自由離子濃度的大小有關(guān)，如果離子濃度大，導(dǎo)電性就強(qiáng)，反之則弱。因此導(dǎo)電性還與溶解的物質(zhì)的量和溶解度有關(guān)。 例如：0.1mol/LHCl與0.01mol/LHCl不一樣 　　　 飽和食鹽水與石灰水的導(dǎo)電性不一樣。
板書	(2)弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離為離子(如：弱酸、弱堿) 弱酸：碳酸、氫氟酸、次氯酸等 弱堿：一水合氨、氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅等。 電離方程式：由于存在電離平衡，為可逆反應(yīng) CH3COOH == CH3COO- + H+ NH3.H20 == NH4+ + OH- H2CO3 == H+ + HCO3- HCO3- == H+ + CO32- H2S == H+ + HS- HS- == H+ + S2-
設(shè)問	(1)　　　 與同濃度的電解質(zhì)溶液相比，因其電離不充分，溶液中自由離子濃度要小，因此其導(dǎo)電性就差。弱電解質(zhì)溶液比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性就差嗎？ (2)　　　 50Ml0.0.5mol/L的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電性是否相同？分別向其中加入0.5g鋅粒，生成氫氣速率誰的快？生成氫氣的體積如何？離子方程式為？ (3)　　　 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子濃度和離子濃度是否相等？
板書	4．弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中的表現(xiàn) 離子互換反應(yīng)的條件是什么？ 弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)過程中電離平衡會發(fā)生移動 強(qiáng)弱電解質(zhì)反應(yīng)速率的差異
討論	Al(OH)3的兩性及兩個(gè)方向的電離平衡
作業(yè)	P32：1、2、3、4、5、6 練習(xí)冊

3．　 認(rèn)識有弱電解質(zhì)生成的離子互換反應(yīng)能發(fā)生的原理。

2．　 認(rèn)識弱電解質(zhì)存在電離平衡。