欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

20．(12分)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，該溶液中各離子濃度的大小關(guān)系可能有下列4種情況：

①c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)　　　　 ②c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　　　　 ④c(H⁺)+c (NH₄⁺)=c(OH^－)+c(Cl^－)

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)若該溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______ ▲　 ___，此時(shí)上述關(guān)系中，能表示該溶液中4種離子濃度關(guān)系的有_____ ▲　　 ___(填序號(hào))，用惰性電極電解該飽和溶液的化學(xué)方程式是_____　　　 ▲_______　　 _；

(2)試再寫(xiě)出一個(gè)表示該溶液中離子濃度大小的關(guān)系式：　 ▲__ _(與題目中提供的不能重復(fù))；若該溶液是體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且混合后pH=7，則混合前c(HCl)____ ▲　 __c(NH₃)(填“>”、“=”或“<”，下同)，混合前鹽酸中c(H⁺)和氨水中c(OH^－)的關(guān)系為c(H⁺)____ ▲　　 __c(OH^－)。

19．(14分)以下是我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)測(cè)定廚房食醋中醋酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

　　 ①首先用NaOH固體配0.10mol·L^－1NaOH溶液1L

　　 ②取5mL食醋稀釋至50mL

　　 ③取稀釋后的食醋10mL放入錐形瓶中，滴入指示劑

　　 ④用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

　　 ⑤滴定重復(fù)進(jìn)行三次，求出滴定中所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值。

根據(jù)以上操作，回答下列問(wèn)題：

　 (1)從下列選項(xiàng)中選出①、③操作中需要的儀器，用序號(hào)回答：　　　 ▲　　 　。

　　　　 a．250mL容量瓶　 b．1000mL容量瓶　 c．堿式滴定管　 d．酸式滴定管　　

e．燒杯　　　　　 f．燒瓶　　　　　　 g．膠頭滴管　　 h．表面皿

　 (2)設(shè)⑤中所得標(biāo)準(zhǔn)液平均值為7.50mL，則食醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為　　 ▲　 　

mol·L^－1，該醋酸與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸均稀釋至pH=4，加入水的體積：醋酸的　　　　 ▲　　　　 鹽酸的(填“>”、“=”或“<”)。

　 (3)如果滴定管用水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則食醋的濃度　　 ▲　　 ；如果錐形瓶用水洗凈后，用待測(cè)液潤(rùn)洗，則食醋的濃度　　 ▲　　 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

　 (4)該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑最合適的是　　 ▲　　　 。

　　　　 A．甲基橙　　　　 B．酚酞　　　　 C．石蕊

(5)右圖是滴定管、量筒、溫度計(jì)的一部分，下述讀數(shù)(虛線刻度)及說(shuō)法正確的是_____▲____。

　　 　A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL　

B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL

　 　　C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL

D．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃

18．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是

A．在 t₁時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/ t₁mol·L^－1·min^－1

B．在(t₁+10)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L^-1 A、0.1 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^-1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^-1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

第二卷(非選擇題　 共58分)

17．人體血液的正常pH約為7.35-7.45，若在外界因素作用下pH突然發(fā)生較大的改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：

H⁺+HCO₃^－　　 H₂CO₃　　　 CO₂+H₂O　

H⁺+PO₄^3－　　 HPO₄^2－　　 H⁺+ HPO₄^2－　　 H₂PO₄^－

故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定，以保證正常生理活動(dòng)。下列說(shuō)法中不合理的是

A. 當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定

B. 當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定

C. 某病人在靜脈滴注大量生理鹽水后，血液被稀釋?zhuān)瑫?huì)導(dǎo)致c(H⁺)顯著減少，pH值顯著增大，可能會(huì)引起堿中毒

D. 在人體進(jìn)行正常呼吸活動(dòng)時(shí)，CO₂進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c(H⁺)略增大，pH值改變很小

16．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c (NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液以及(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液：

C[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]< c [(NH₄)₂SO₄] < c [(NH₄)₂CO₃]

C．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

D．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2-)

15. 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10%－15%。最近美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N₂+3H₂→2NH₃，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景

C．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵

D．新的催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

14．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn +2K₂FeO₄+8H₂O
放電3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ +4KOH　

下列敘述不正確的是

A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：+3e^－+ 4H₂O＝Fe(OH)₃↓+ 5OH^－

B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn(OH)₂ + 2e^－＝Zn +2OH^－

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D．標(biāo)有“+”的接線柱充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

13．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子有可能在原溶液中較大量共存的是

　　 A．在c(H⁺)／c(OH^-)==1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、SCN^－

C．所含溶質(zhì)為Na₂S₂O₃的溶液：K⁺、SO₄^2－、NO₃^－、OH^－

D．水電離出來(lái)的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

12．用惰性電極電解，下列說(shuō)法正確的是

A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C．電解硝酸銀溶液一段時(shí)間后，可加入氧化銀，使溶液恢復(fù)到原濃度

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

11．已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S^2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　 A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ ＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

　 B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

　 C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

　 D．FeS + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑