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29．(8分)

設(shè)混合物中Fe的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為y，反應(yīng)生成H2需Fe的物質(zhì)的量為a

Fe　 -　 H2

1mol　 22.4L

a　　　 0.224L　　　　 a=0.01mol　 (2分)

Fe2O3　 -　 2Fe3+　 -　 Fe

1mol　　　　　　　　 1mol

y　　　　　 　　　　(x-0.01mol)

　 y= x-0.01mol

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

2x+2y·2=0.1L·2mol/L　 (Cl元素守恒)

解得：x=0.04mol　 (2分)

　　　 y=0.03 mol　 (2分)

(其他正確解答參照給分)

28．(13分)

(1)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-(共3分，寫錯(cuò)1個(gè)得0分，寫對(duì)3個(gè)得1分，寫對(duì)4個(gè)得2分，寫對(duì)5個(gè)得3分)

　 (2)KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2·12H2O)(2分)　 　 MgSO4(2分)

　 (3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)

Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分)

　　　　 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)

(如寫兩個(gè)，其中一個(gè)是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O給2分)

27．(10分)

(1)正(2分)

　 (2)2NaCl+2H2O　 2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分，不注明電解給1分)

　 (3)Zn-2e-=Zn2+(2分)

　　　　 Zn2++2e-=Zn(2分)

　　　　 ZnSO4、ZnCl2(1分×2=2分)(寫名稱也給分)

26．(10分)

(1)1×10-14(2分)，1×10-12(2分)　

　 (2)2:9 (3分)

　 (3)0.004(3分)

25．②<①<③<⑧<⑦<⑤<⑥<④(3分)

24．(12分)

(1)除去溶解在NaOH溶液中的O2，防止O2再進(jìn)入(2分)

　 (2)保證溶液中不存在Fe3+(2分)

　 (3)A試管中溶液經(jīng)導(dǎo)管壓入B試管(2分)因?yàn)樯�成的H2產(chǎn)生了壓力(2分)，產(chǎn)生白色沉淀(2分)

　 (4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(2分)

23．(6分)

(1)D(3分)

(2)滴入CuSO4溶液后構(gòu)成Fe-Ag原電池(1分)，F(xiàn)e作負(fù)極，失去電子進(jìn)入溶液(1分)，Ag作正極，Cu2+在Ag極上得電子析出(1分)，所以Ag圈向下傾斜(共3分)

題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

答案 AC CD BD D AD B C D CD A D B

題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A C C B C B D C A D

30．(10分)在100℃和2×105Pa的條件下，　 建立平衡后，再逐步增加體系的壓強(qiáng)(溫度維持不變)，下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的物質(zhì)的量濃度：

壓強(qiáng)(Pa) 2×105 6×105 1.2×106

D的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) 0.08 0.20 0.44

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可見(jiàn)壓強(qiáng)從2×105 Pa增至6×105 Pa，平衡向　　　 方向移動(dòng)，做出這種判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)當(dāng)壓強(qiáng)由6×105 Pa增加到1.2×106 Pa時(shí)，平衡向　　　 方向移動(dòng)， 做出這種判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由上述(1)、(2)情況推測(cè)，下列關(guān)于a、d、e可能的化學(xué)計(jì)量數(shù)為　　 (填序號(hào))。

A、2、1、3　　 B、3、1、2 　　C、3、3、1　　 D、3、2、4