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3．下列離子中氧化性最強(qiáng)的是(　 )。

　 A．Al³⁺　　　　 B． Fe²⁺　 　　　　　C．Ag⁺　　　　　 D．H⁺

2．下列金屬氧化物中，不能用碳還原制得金屬單質(zhì)的是(　 )。

　 A．MgO　　　　 B．Al₂O₃　　　　　　 C．Fe₂O₃　　　　 D．CuO

1．點(diǎn)燃的鎂條在下列氣體中完全熄滅的是(　 )。

　A．N₂　　　　　 B．CO₂　　　　　 　C．He　　　　　　 D．Cl₂

21、⑴4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　　 ⑵8NH₃+6NO₂7N₂+12H₂O

⑶235.3　　 ⑷5、4、2、9　　　　　　　　　　　　　　　　

20、.⑴0.15mol·(L·min)^-1，⑵50%，⑶31g·L^-1，15.5。

19、⑴放 ⑵不變 變深 ⑶增大　 23．1%

18、⑴2amol；⑵0，0.5mol；⑶2(n-2m)mol，(n-m)amol

17、⑴短，大；　　　 ⑵逆反應(yīng)方向，不；　　 ⑶不變，增大

16、開始階段發(fā)生如下反應(yīng)：

⑴2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4由于生成硫酸，氫離子濃度增大，則反應(yīng)速率加快；

⑵隨時間的延長，KClO3不斷消耗，并有氫離子與亞硫酸氫根離子反應(yīng)生成亞硫酸，則反應(yīng)速率減慢

21、工業(yè)上制取HNO₃的方法是將NH₃催化氧化生成NO，NO再與O₂反應(yīng)生成NO₂，然后NO₂與水反應(yīng)得HNO₃和NO(NO循環(huán)使用)，生成的硝酸再與NH₃反應(yīng)生成NH₄NO₃。

⑴寫出NH₃催化氧化的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵將適量的氨氣和二氧化氮置于一密閉容器中，用CuO-Cr₂O₃為催化劑，在一定溫度下完全反應(yīng)后，容器只有氮?dú)夂退�蒸氣，該反�?yīng)可用于NO₂污染的防治，其化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶現(xiàn)有NH₃100 t，將其一部分氧化制成HNO₃，再與NH₃反應(yīng)生成NH₄NO₃，若每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%，則可生成NH₄NO₃　　　　　　 　t。

⑷硝酸銨在受熱條件下會發(fā)生分解，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　　 NH₄NO₃=　　　 N₂↑+　　　 HNO₃+　　　 H₂O

答案：　 111D、112C、1D、2A、3B、4AB、5B、6B、7A、8A、9A、12B、13C、14A、15B、16、A