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23．把9.2 g N₂O₄晶體放在密閉容器中加熱到一定溫度，當(dāng)反應(yīng)N₂O₄(氣)?2NO(氣)達(dá)到平衡后，混合氣體的密度是相同條件下H₂的密度28.75倍，求N₂O₄的轉(zhuǎn)化率。

22．爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(固)+CO(氣)?Fe(固)+CO₂(氣)－Q，其平衡常數(shù)表達(dá)式，已知1100 ℃時(shí)，K=0.263。

(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比_________，平衡常數(shù)K值_________；

(2)100 ℃時(shí)，測得高爐中[CO₂]=0.025 mol/L，[CO]=0.1 mol/L。在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________，(填是或否)。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v_正 ______v_逆(填大于，小于或等于)，其原因是________________。

21．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，2SO₂+O₂　　　 SO₃+Q，已知常壓下SO₃的體積分?jǐn)?shù)為91%，試回答下列問題：

(1)在生產(chǎn)中常采用過量的空氣是為了________________________________；

(2)加熱到400 ℃-500 ℃是由于___________________________________；

(3)壓強(qiáng)應(yīng)采用_________(填常壓、加壓、減壓)，原因是______________；

(4)常用濃硫酸來吸收SO₃，而不用水，其原因是______________________；

(5)尾氣中的SO₂常用堿溶液吸收，是因?yàn)開___________________________。

20．合成氨工業(yè)中，原料氣(N₂，H₂及少量的CO，NH₃的混合氣)，在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：

　 [Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃?[Cu(NH­₃)₂]Ac·CO+Q

(1)必須除去原料氣中CO的原因是______________________。

(2)醋酸二氨合銅(I)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是_____________________。

(3)吸收CO后的醋酸二氨合銅(I)溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液再生的條件是___________________。

19．紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入NaOH到pH為4.6時(shí)溶液中有灰藍(lán)色Cr(OH)₃沉淀生成，Cr(OH)₃在溶液中存在下列平衡：

??H

紫色　　　　 灰藍(lán)色　　　 綠色

將Cr(OH)₃分成a、b兩支試管，在a管中加NaOH溶液，b管中加入H₂SO₄溶液，其顏色變化：a中呈現(xiàn)____色，b中呈現(xiàn)_____色，原因是_________________________。

18．試用化學(xué)平衡的原理簡要說明濃HNO₃跟銅反應(yīng)生成NO₂，稀HNO₃跟銅反應(yīng)生成NO的原理____________________________。

17．某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：A(氣)+2B(氣)?2C(氣)+Q，達(dá)到平衡后，若改變反應(yīng)條件將變化的情況填入空格：(填增大、減小、不變)

(1)升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率_______，v(正)_______，v(逆)_________。

(2)加入催化劑，A的物質(zhì)的量________，v(正)_______，v(逆)________。

(3)縮小容器的體積，則C的物質(zhì)的量_______，A的轉(zhuǎn)化率_______。

(4)若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B起達(dá)到平衡，在這個(gè)變化過程中，容器內(nèi)的氣體密度_______，壓強(qiáng)_______。

16．甲、乙兩瓶新制的氯水的濃度均為0.1 mol/L，如往甲瓶中加入適量的Na₂CO₃晶體，片刻后，甲、乙兩瓶中HClO的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是　　　　　　 。

A．甲>乙　 　　B．乙>甲 　　　C．甲=乙　　　　 　D．無法確定

簡述你選擇的理由(用化學(xué)方程式和必要的文字說明)______________________。

15．已知工業(yè)上真空煉銣(Rb)的化學(xué)方程式為2RbCl+MgMgCl₂+2Rb，對此反應(yīng)能夠進(jìn)行的正確解釋為(　　 )

A．高溫下，Mg²⁺的電子能力比Rb⁺弱

B．MgCl₂對熱的穩(wěn)定性比RbCl強(qiáng)

C．在一定條件下絕大多數(shù)反應(yīng)都有可逆性

D．Rb的沸點(diǎn)比Mg低，抽走Rb蒸氣，平衡向正反應(yīng)方向移動

14．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a X(氣)+b Y(氣) ?c W(氣)+d Z(氣)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是(　 )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動

B．a+b>c+d

C．W的體積分?jǐn)?shù)增大

D．X的轉(zhuǎn)化率降低