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題目列表(包括答案和解析)

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(1)下列實驗中，可以證明氯的非金屬性比硫強的是(　 )

A. 單質(zhì)分別與燒堿溶液反應　　　　 B. 氯氣與硫化鈉溶液反應

C. 比較NaClO₃與Na₂SO₃的溶解性　 D. 比較兩單質(zhì)的狀態(tài)

(2)實驗室可用濃硫酸制取的氣體是(　 )

A. HF和HCl　　　 B. HF和HI　　　　 C. HCl和HI　　 D. HI和HBr

(3)常溫下能用鐵容器盛放的物質(zhì)是(　 )

A. 硫酸銅溶液　　 B. 濃鹽酸　　　　　 C. 濃硫酸　　　 D. 稀硫酸

(4)下列氣體分別通入H₂S的水溶液，不會因發(fā)生化學反應使溶液變混濁的是(　 )

A. 空氣　　　　 B. 氯化氫　　　　　 C. 二氧化硫　　　 D. 氯氣

(5)部分氧族元素形成的氫化物的穩(wěn)定性及含氧酸的酸性由大到小的順序都正確的是(　 )

A. H₂S>H₂Se和H₂SO₄>H₂TeO₄　　　　　 B. H₂Te>H₂S和H₂SeO₄>H₂TeO₄

C. H₂Se>H₂Te和H₂SeO₄>H₂SO₄　　　　　　　　　 D. H₂Se>H₂S和H₂SO₄>H₂TeO₄

(6)用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL，恰好將2×10^-3molXO₄^-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是(　 )

A. +1　　　　　 B. +2　　　　　　　　 C. +3　　　　　　 D. +4

(7)下列各組離子可以在溶液中大量共存的是(　 )

A. Fe³⁺，Na⁺，SO₄^2-，OH^-　　　　　　　　　　　 B. Cu²⁺，H⁺，S^2-，Cl^-　

C. Na⁺，K⁺，Cl^-，SO₄^2-　　　　　　　　　　　　　　 D. Ba²⁺，K⁺，CO₃^2-，OH^-

(8)下列反應不能用離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓表示的是(　 )

A. Ba(NO₃)₂+K₂SO₄==BaSO₄↓+2KNO₃ 　 B. BaCl₂+K₂SO₄==BaSO₄↓+2KCl

C. Ba(OH)₂+K₂SO₄==BaSO₄↓+2KOH　　 D. Ba(OH)₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2H₂O

(9)下列氣體中既不能用濃硫酸，又不能用氫氧化鈉干燥的是(　 )

A．氨　　　　 B. 硫化氫　　　　　　 C. 二氧化硫　　　　 D. 氫氣

(10)以下每組有兩個化學反應，這兩個化學反應只放出同一種氣體物質(zhì)是(　 )

A. Zn和稀H₂SO₄，Zn與濃H₂SO₄　　　 B. Cu與濃H₂SO₄，F(xiàn)e與稀H₂SO₄

C. Na₂S與稀H₂SO₄，Na₂S與稀鹽酸　　 D. C與濃H₂SO₄，C與濃HNO₃

(11)區(qū)別CO₂和SO₂的最佳方法是(　 )

A. 用濕潤的藍色石蕊試紙　　　　　　　　　　　　 B. 通過澄清石灰水　　

C. 用品紅溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 通過硫酸銅溶液

(12)為鑒別MgCO₃、BaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄四種固體，可從下列各組試劑中選用的最佳一組是(　 )

A. 水和鹽酸　　 B. 水和稀硫酸　　　　　 C. 水和硝酸　　 D. 水和NaOH溶液

(13)下列有關(guān)NaHS的說法不正確的是(　 )

A. NaHS的電離方程式是：NaHS==Na⁺+H⁺+S^2-　　 B. NaHS能與鹽酸反應

C. NaHS能與堿溶液反應　　　　　　　　　　　D. NaHS溶液能與SO₂反應

(14)在常溫、常壓下混有a LH₂S氣體和b LSO₂氣體，充分反應后混合氣體體積縮小到原來的一半，則a:b可能是(　 )

A. 2:1　　　　　 B. 3:1　　　　　 C. 4:1　　　　　 D. 5:1

(15)標準狀態(tài)下，均為5.6L的SO₂和O₂混合，在一定條件下反應，得到(標準狀態(tài)下)混合氣體10.06L，則剩余SO₂的體積為(　 )

A. 1.12L　　　　 B. 2.4L　　　　 C. 4.84L　　　　 D. 5.4L

(16)下列變化各根據(jù)硫酸的什么性質(zhì)？

①銅與濃硫酸加熱制二氧化硫：　　　　　　 ②固體食鹽與濃硫酸反應制HCl：　　　　　　　　

③鋅與稀硫酸反應制氫氣：　　　　　　　　④濃硫酸滴在木板上，使木板變黑：　　　　　　

⑤濃硫酸干燥氯氣：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第七章　硅和硅酸鹽工業(yè)

　　碳族元素位于周期表的第ⅥA族，隨著核電荷數(shù)的增加，它們的性質(zhì)呈規(guī)律性變化。

　　　　　　　　 C　　 Si　　 Ge　　 Sn　　 Pb

　　　　　　　　　非金屬性減弱，金屬性增強

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(二)硫酸根離子的檢驗

　　先用鹽酸或稀硝酸把溶液酸化，以排除CO₃^2-等可能造成的干擾。再加入BaCl₂溶液或Ba(NO₃)₂溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則說明原溶液中有SO₄^2-存在。

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(一)硫酸

　　純硫酸是一種無色油狀液體。硫酸是一種難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱。

　　濃硫酸有強烈的吸水性、脫水性和氧化性。

2H₂SO₄(濃)+CuCuSO₄+2H₂O+SO₂↑

2H₂SO₄(濃)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

　　在常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。但在受熱情況下，濃硫酸不僅能跟鐵、鋁等起反應，還能跟絕大多數(shù)金屬起反應。

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(二)二氧化硫的污染

　　二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一�？諝庵械亩趸蛟谘鯕夂退墓餐饔孟�，會形成酸霧�？諝庵辛虻难趸锖偷难趸镫S雨水降下就成為酸雨。正常雨水的pH約為5.6(溶解了二氧化碳的原因)，酸雨的pH小于5.6。

　　空氣中的二氧化硫主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。因此，這些廢氣必須經(jīng)過處理后才能向大氣中排放。

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(一)二氧化硫的性質(zhì)

　二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體。它的密度比空氣大，易液化，易溶于水。在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積二氧化硫。

易分解

1、與水的反應：SO₂+H₂O　　 H₂SO₃

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　H₂O+SO₂↑

2、與氧氣反應

　　在二氧化硫中，硫的化合價是+4價，因此，二氧化硫既具有一定的氧化性，又具有一定的還原性。

2SO₂+O₂2SO₃，SO₃是一種無色固體，熔點和沸點都較低。SO₃與H₂O反應生成H₂SO₄，同時放出大量的熱。SO₃+H₂O==H₂SO₄

　　在工業(yè)生成上，常利用上面兩個反應制造硫酸。

3、漂白性　　　原理：二氧化硫跟某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

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2、臭氧　　　　 3、過氧化氫(H₂O₂)

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1、同素異形體

　　由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。如：O₂和O₃，金剛石和石墨，硫也有多種同素異形體。

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　　氧族元素都具有一定的氧化性，其中氧的氧化性最強，硫、硒、碲隨著原子半徑的增大，氧化性逐漸減弱。

化學式	O₂	S	Se	Te
物理性質(zhì)	顏色	無色	黃色	灰色	銀白色
狀態(tài)	氣體	固體	固體	固體
密度	1.43g/L	2.07g/cm³	4.81g/cm³	6.26g/cm³
熔、沸點變化	逐漸升高
化學性質(zhì)	氫化物的化學式及穩(wěn)定性	H₂O	H₂S	H₂Se	H₂Te
穩(wěn)定	不穩(wěn)定	不穩(wěn)定	不穩(wěn)定
常見氧化物的化學式	-	SO₂ SO₃	SeO₂ SeO₃	TeO₂ TeO₃
最高價氧化物水合物的化學式	-	H₂SO₄	H₂SeO₄	H₂TeO₄