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(三)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(化學(xué)方程式)

　　 注意裝置、收集、除雜、干燥、驗(yàn)滿、尾氣處理等。

(二)化學(xué)性質(zhì)

1、與金屬反應(yīng)

　　 大多數(shù)金屬在點(diǎn)燃或灼燒的條件下，都能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化物。如：Na、Cu等；但在通常情況下，干燥的氯氣不能與鐵起反應(yīng)，因此，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯。

2、與氫氣的反應(yīng)

　　 純凈的H₂可以在Cl₂中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成具有刺激性氣味的HCl氣體，HCl氣體極易溶于水，其水溶液叫做氫氯酸，亦即鹽酸。

　　 氯氣與銅、氯氣與氫氣的反應(yīng)說(shuō)明，燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都可以叫做燃燒。

3、與水反應(yīng)　　　　 Cl₂+H₂O==HCl+HClO(次氯酸)

　　 次氯酸是弱酸，不穩(wěn)定，易分解發(fā)出O₂。次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能用來(lái)殺菌消毒，作漂白劑。

4、與堿的反應(yīng)

　　 2NaOH+Cl₂==NaClO+NaCl+H₂O　　　　 2Ca(OH)₂+2Cl₂==Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

　　 Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2HClO　　　　 次氯酸鈣是漂粉精和漂白粉的有效成分。

(一)物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，易液化，比空氣重，溶于水(1:2)

鹵族元素都具有較強(qiáng)的氧化性，其中氟的氧化性最強(qiáng)，氯、溴、碘隨著其原子半徑的增大，氧化性逐漸減弱。

化學(xué)式	F2	Cl2	Br2	I2
物理性質(zhì)	顏色	淡黃綠色	黃綠色	深紅棕色	紫黑色
狀態(tài)	氣體	氣體	液體	固體
密度	1.69g/L	3.214g/L	3/119g/cm3	4.93g/cm3
熔、沸點(diǎn)變化	逐漸升高
化學(xué)性質(zhì)	與H2反應(yīng)	在冷暗處就發(fā)生爆炸，生成的HF很穩(wěn)定	在強(qiáng)光照射下劇烈化合而爆炸，生成的HCl較穩(wěn)定	在高溫下較緩慢地化合，生成的HBr較不穩(wěn)定	持續(xù)加熱緩慢地化合，生成的HI很不穩(wěn)定，同時(shí)發(fā)生分解
與H2O反應(yīng)	迅速反應(yīng)，放出O2	與水反應(yīng)，生成HCl和HClO	與水反應(yīng)，但反應(yīng)較氯弱	與水只起微弱的反應(yīng)
置換反應(yīng)	能把氯、溴、碘從它們的鹵化物中置換出來(lái)	能把溴、碘從它們的鹵化物中置換出來(lái)	能把碘從它們的鹵化物中置換出來(lái)	不能把其他鹵素從它們的鹵化物中置換出來(lái)

　　 儀器：天平(砝碼)，量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

　　 步驟如下：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻

　　 在實(shí)驗(yàn)室中配制溶液所用的溶質(zhì)，不僅僅是固體物質(zhì)，還常用濃溶液來(lái)配制所需的稀溶液。

　　 在稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。即在濃溶液稀釋，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

(17)需要0.1mol/LCuSO₄溶液480mL，下列配制正確的是(　 )

A. 稱8g CuSO₄加入500mL水　　　　 　　　 B. 稱7.68g CuSO₄加水配成480mL溶液

C. 稱12.5g膽礬加水配成500mL溶液　 　　　 D. 稱12g膽礬加水配成480mL溶液

(18)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成結(jié)果偏低的是(　 )

A. 定容時(shí)俯視液面　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B. 定容時(shí)仰視液面　　

C. 未洗滌燒杯　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 容量瓶中原有少量蒸餾水

第四章　 鹵素

3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋：在濃溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒，即相等。

　 c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)

(11)在下列各溶液中c(Cl^-)最大的是(　 )

A. 50mL0.2mol/LNaCl溶液　　　　 B. 10mL0.1mol/LMgCl₂溶液

C. 100ml0.1mol/LCuCl₂溶液　　　 D. 1ml0.2mol/LAlCl₃溶液

(12)有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中K⁺濃度是0.2mol/L，SO₄^2-的濃度是0.7mol/L，則Al³⁺濃度最接近于(　 )

A. 0.4mol/L　　　 B. 0.2mol/L　　　 C. 0.3mol/L　　 D. 0.6mol/L

(13)5mLFe₂(SO₄)₃溶液中含F(xiàn)e56mg，則此溶液中SO₄^2-的濃度是(　 )

A. 3mol/L　　　 B. 1.5mol/L　　　 C. 0.3mol/L　　 D. 2mol/L

(14)體積為VmL，密度為ρg/cm³的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，下列表示不正確的是(　 )

A. c=w·1000·ρ/M　　　 　　　　　　　　　　　 B. m=Vρw/100　　　　

C. c=1000m/(V·M)　　　 　　　　　　　　　　 D. w=(c M/1000ρ)%

(15)已知某強(qiáng)酸H_nRO_m的相對(duì)分子質(zhì)量為M，VmL該稀酸溶液中含有a g RO_m^n-離子，酸的物質(zhì)的量濃度為(　 )

A. (a+n)/V·Mmol/L　　 　　　　　　　　　　　 B. 1000an/[v(M-n)]mol/L　　

C. 1000a/[v(M-n)]mol/L　　 　　　　 D. a/[v(M-n)]mol/L

(16)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為(　 )

A. Vρ/(MV+2240)　　　 　　　　　　　　　 B. 1000Ρvm/(MV+2240)　　

C. MV/22.4(V+0.1) ρ　　 　　　　　　　　　　 D. 1000Ρv/(MV+2240)

2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算c=1000ρw/M　　 w=c·M/1000ρ

1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算

上體積、下濃度，質(zhì)量、微粒分左右，物質(zhì)的量在中間；向下、向內(nèi)都用除，反之相乘得各數(shù)。

溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c_B)及溶液的體積(V)的關(guān)系：n＝c_B×V

　　 物質(zhì)的量、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的體積、溶液的密度之間存在著下列關(guān)系：n＝V·ρ·W/M；c=n/V

(2)下列說(shuō)法正確的是(　 )

A. 常溫、常壓下，16g O₂和11.2L H₂的分子個(gè)數(shù)相等

B. 1molNaCl溶于水制成1L溶液，此溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C. 氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為71，所以氯氣的摩爾質(zhì)量是71g

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L

(3)一個(gè)鋁原子的質(zhì)量是(　 )

A. 27g　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 27×6.02×10²³g　 　

C. 27×6.02×10^－23g　　 　　　　　　　　　　　 D. 27/(6.02×10²³)g

(4)在相同條件下，下列氣體所含分子數(shù)目最多的是(　 )

A. 17g NH₃　　　 B. 1g H₂　　 　　　 C. 30g Cl₂　　　　 D. 10g O₂

(5)等質(zhì)量的SO₂和SO₃，下列說(shuō)法正確的是(　 )

A. 所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3　 　　 B. 所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1:1

C. 所含氧元素的質(zhì)量比為5:6　 　　 D. 所含硫元素的質(zhì)量比為5:4

(6)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(　 )

A. 22.4ab/(c N_A)L　　　　 　　　　　　　　　 B. 22.4bc/(a N_A)L　 　　

C. 22.4ac/(b N_A)L　　　 　　　　　　　　　　　 D. 22.4/(ac N_A)L

(7)下列說(shuō)法正確的是(　 )

A. 23g金屬鈉變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1N_A　

B. 常溫、常壓下，11.2LO₂中所含原子數(shù)目為N_A

C. 常溫、常壓下，1molCl₂中所含原子數(shù)目為2N_A　

D. 18g水所含電子數(shù)為N_A

(8)某元素1個(gè)原子質(zhì)量為a，1個(gè)¹²C原子質(zhì)量為b，則該元素的這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是(　 )

A. 12a/b　　　　 B. 12b/a　　　 　　 C. a/N_A　　　　 D. a·N_A

(9)同溫、同壓等質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫相比較，下列敘述正確的是(　 )

A.密度比為11:16 　B.密度比為16:11　 C.體積比為1:1　 D.體積比為16:11

(10)120℃時(shí)(NH₄)₂CO₃ ==2NH₃↑+CO₂↑+H₂O反應(yīng)中，計(jì)算生成混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(　 )

A. 24g/mol　　　　 B. 12g/mol　 　　 C. 24　　　　　 D. 32