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20.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

A．氫氣和氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)中，在加壓下有利于氨的生成

B．啤酒瓶開啟后,有氣體逸出

C．I₂(g)+H₂(g)2HI(g)達(dá)到平衡加壓后體系顏色加深 　

D．在含合成洗滌劑的雙氧水中加入少量MnO₂，產(chǎn)生泡沫的速率大

三　 (本題包括3小題，共23分)

19. 1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+a Y(g)b Z(g)

反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A　 a＝1，b＝1　　 B　 a＝2，b＝1　　 C　 a＝2，b＝2　 D　 a＝3，b＝2

18.在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(氣) H₂(氣)+I₂(氣)；(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，在t₁時(shí)達(dá)到平衡，t₂時(shí)加熱升溫并保溫，到t₃時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是

17．在450℃時(shí)，反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，N₂、 H₂、NH₃的濃度分別為1 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，如保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，使平衡時(shí)容器的總體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，則又達(dá)到平衡后的數(shù)據(jù)正確的是：

A．NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能超過5mol/L　 B．N₂的濃度在1 mol/L ~ 2mol/L 之間　

C．H₂的濃度可能超過6mol/L　　　　　　　　　 D．N₂和H₂的濃度比可能不再是1:3

16.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為1：3：2，若保持溫度不變，再充入A、B和C的混合氣體(A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2)，則下列判斷正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)　　 　　　　　　 B．平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)　　　

C．C的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大　　　 　　　 D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變

15.一定溫度下,在一體積不變的密閉容器中，放入1摩A和2摩B，發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+B(g)2C(g)達(dá)平衡時(shí)，下列說法正確的是 ：

A．平衡后混合氣的密度比反應(yīng)前增大 　B．平衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量比反應(yīng)前減少

C．平衡后A和B的物質(zhì)的量比小于1：2 　　　　　 D．平衡后體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)前相等

14.將固體溴化銨置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

NH₄Br(s)NH₃(g)+HBr(g)　　 2HBr(g)H₂(g)+Br₂(g)兩分鐘后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得氫氣的濃度為0.5mol/L, HBr的濃度為4mol/L,則NH₃的濃度為

A. 0.5mol/L　　　　　　　　　　　　 B.2.5 mol/L　　 　 C.2 mol/ L　　 　　　　　　 D.5 mol/ L

13.可逆反應(yīng)2A(氣)+nB(固) 　2C(氣)+D(氣)中，達(dá)平衡后，下列敘述正確的是

A．若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明n=1

B.若使用催化劑能加快反應(yīng)的速率，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

C．若保持體積不變，升高溫度，如A的濃度增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

D．若加入少量固體B，平衡不移動(dòng)。

A．增加N₂或H₂的濃度　　　 B．保持容器的體積不變，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大　

C．升高溫度 　　　　　　　　 D．減少NH₃的濃度

12.可逆反應(yīng)I₂(g)+H₂(g)2HI(g)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。改變條件可能引起下列變化，這些變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

①I₂(g)濃度減小　 ②混合氣顏色變淺　 ③I₂(g)轉(zhuǎn)化率增大　 ④HI(g)百分含量增大

⑤I₂(g)和H₂(g)百分含量減少

A、①②③　 　　　　B、②③④　　 　　　C、③④⑤ 　　　　D、①③⑤

10. 對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₃(g) 　2SO₂(g)+O₂(g)(正反應(yīng)方向吸熱)改變下列條件后，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，同時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有：

A、增大壓強(qiáng)　　 B、不斷補(bǔ)充O₂　　 C、使用合適的催化劑　　 D、升高溫度