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12、可逆反應(yīng)：3A(g)　 　3B(？)+C(？)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是　 (　 )

A. B和C可能都是固體　　　　 　B . B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體　 　　D.B和C可能都是氣體

13、對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) 　　cC(g)+dD(g)　 △H＜0,A的轉(zhuǎn)化率和體系中A的體積分?jǐn)?shù)跟壓強(qiáng)(p)，溫度(T)，時(shí)間(t)關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 (　 )

A．p₁>p₂,(a+b)<(c+d),T₁<T₂,Q>0　 B．p₁<p₂,(a+b)<(c+d),T₁>T₂,Q<0

C．p₁<p₂,(a+b)>(c+d),T₁>T₂,Q<0　 D．p₁>p₂,(a+b)>(c+d),T₁<T₂,Q>0

11．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)；　 △H<0　 某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：　　 (　　 )

下列判斷一定錯(cuò)誤的是

A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

10、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 　2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A、C生成的速率與C分解的速率相等　 (　　　 )

B、單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB　

C、 A、B、C的濃度不變化　　 D、A、B、C的分子數(shù)比為1:2:3

9、恒容下反應(yīng)2SO₂+O₂　　 2SO₃，達(dá)到平衡后，可以加快反應(yīng)速率的方法是

A、將SO₂分離出一部分　 　B、充入少量N₂，增大壓強(qiáng)

C、升溫　　　　　　　　　 D、充入少量SO₃氣體

8、常溫常壓下，將1LNO和1LO₂混合，如果壓強(qiáng)不變，則混合氣體的體積

A、等于2L　　 B、在1-1.5L之間　 C、等于1.5L　　 D、在0-1L 之間

7、在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)，X₂(氣)+Y₂(氣)　 2Z(氣)。已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L^-1、 0.3mol·L^-1、0.2mol·L^-1,在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是　　　 (　　　 )

A、Z為0.45mol·L^-1 B、Y₂為0.35mol·L^-1

C、X₂為0.2mol·L^-1 D、Z為0.4mol·L^-1

6、在溫度不變時(shí)，恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)，H₂　　 2H(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，若反應(yīng)物的濃度由0.1 mol·L^-1降到0.06 mol·L^-1需20s, 那么由0.06 mol·L^-1降到0.036 mol·L^-1 ，所需的反應(yīng)時(shí)間為　　　 (　　 )

A、等于10s　　 B、等于12s　　 C、大于12s　　 D、小于12s

5、在一定的溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1molN₂和3molH₂，3min后，測(cè)得容器中的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)(H₂)為　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、0.2 mol·L^-1·min ^–1 B、0.6 mol·L^-1·min ^–1

C、0.1 mol·L^-1·min ^–1 D、0.3 mol·L^-1·min ^-1

4、某反應(yīng)mX(g)+nY(g)　 pZ(g)+ qQ (g)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行。在2s內(nèi)用X的濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L·s，則2s時(shí)Q的增加的物質(zhì)的量為(　 )mol

A、0.6q/m　　　 B、1.6p/q　　　 C、1.2q/m　　　 D、0.8p/m

3、已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L^-1· min^-1 ,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)應(yīng)速率為(　 )

A、0.5mol/L·min　 B、1mol/L·min　 C、2mol/L·min　 D、3mol/L·min