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31．(9分) 某學(xué)生有0.10mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

(A)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次

(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

(E)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度

(F)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

完成以下填空：

(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))___▲_____。

(2)上述(B)操作的目的是_____▲______。

(3)實(shí)驗(yàn)中用左手控制____▲____(填儀器及部位)，眼睛注視____▲_____，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____▲_____。

(4)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

　 ①觀察堿式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果 　▲　 　。

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入20.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果　 ▲　 　。

③酸式滴定管未用未知濃度的鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入未知濃度的鹽酸溶液　▲ 　　。

④若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是____▲____。

30．(6分)請(qǐng)用下列所給出的試劑，用三種簡(jiǎn)便的方法證明一元酸HR是弱酸，簡(jiǎn)要寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的步驟和應(yīng)觀察到的現(xiàn)象及作出的結(jié)論(實(shí)驗(yàn)所需的儀器可另選)

　　 限用下列藥品：0.1 mol«L^-1HCl ，0.1 mol«L^-1HR溶液，蒸餾水，pH試紙，鋅粒

方法一：　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　

方法二：　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　

方法三：　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　

29．(3分)用正確方法除去括號(hào)中的少量雜質(zhì)，請(qǐng)將所選用的試劑填寫(xiě)在橫線上。

(1)FeCl₃(FeCl₂)　 ▲　　 。

(2)Mg(OH)₂(Al(OH)₃)　 ▲　　 。

(3)Na₂CO₃(Na AlO₂)　　 ▲　　 　。

28．(8分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A、B、X均為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)。

(1)A的分子式為_(kāi)____▲________；C的電子式為_(kāi)___▲_______________

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C + CuO →:_______ ▲_______________

(3)實(shí)驗(yàn)室常用Cu和F的溶液來(lái)制備E，你認(rèn)為F的溶液使用濃的好，還是稀的好。____▲____(填“濃”或“稀”)理由是_____▲_______

27．(6分)有a、b兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持體積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在相同體積下將3molA和1molB分別同時(shí)混合于a、b兩容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)

(1)達(dá)到平衡時(shí)a中A的濃度為M mol/L,C的濃度為N mol /L, b中A的濃度為m mol/L,C的濃度為n mol/L, 則M 　▲　　 m；N 　▲　 　n (填">"、"<"、"=")

(2)保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，平衡后a中的C的濃度仍為N mol/L的是　　 ▲　　 ��；b中C的濃度仍為n mol/L的是　　 ▲　　　 　�！　�

　 A、6molA+2molB 　　　　　B、3molA+2molB　　

C、2molC+1molB+1molD 　D、1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD

(3)若將2molC和2molD充入 a中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為W mol/L, C的為Y mol/L,則W　　 ▲　　　 M，Y　　 ▲　　　 N (填">"、"<"、"=")。

26．(7分)根據(jù)題意完成下列各小題：

(1)除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃雜質(zhì)，其離子方程式為　　　 ▲　　　　　　 。

(2)用離子方程式或電離方程式表示NaHCO₃溶液中存在的三個(gè)平衡：　　 ▲　　　　 ；

　　　　 ▲　　　 ；　　　　 ▲　　　　　　 。

(3)以四氧化三鐵為原料，鋁熱法制取鐵　　　　　 ▲　　　　 。

(4)寫(xiě)出將AlCl₃溶液逐滴加入NaOH溶液中的有關(guān)離子方程式　　　　 ▲　　　　　 。

25、在一些高檔食品的包裝盒中常常放置一個(gè)小袋，小袋內(nèi)裝有灰黑色粉末，一段時(shí)問(wèn)后，有部分粉末會(huì)變成棕褐色。若將灰黑色粉末溶于鹽酸后取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴一KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是

　 　A、小袋中原來(lái)裝有鐵粉　 　　　　B、小袋中原來(lái)裝有Fe₂0₃　

　 　C、該灰黑色粉末用作抗氧化劑　　 D、該灰黑色粉末不可食用

24．點(diǎn)燃的鎂帶在SO₂中能夠象在CO₂中那樣繼續(xù)燃燒，但反應(yīng)較鎂和CO₂劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，在原盛有SO₂的集氣瓶?jī)?nèi)壁可能附著的固體有

①M(fèi)gO　 �、赟　 ③MgS

A、只有①③　　 B、只有①②　　　 C、只有②③　　 D、①②③

23．向含下列離子的溶液中，加足量氫氧化鈉溶液，靜置、過(guò)濾，取沉淀洗滌后加足量鹽酸，得到的溶液所含金屬陽(yáng)離子與原溶液相同的是

A、Na⁺、Mg²⁺　　　　　　　 B、Fe²⁺、Cu²⁺　　　　　

C、Al³⁺、Cu²⁺　　　　　　　 D、Mg²⁺、Fe³⁺

22．將鐵粉、銅粉、氧化鐵粉末的混和物與適量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后鐵和銅的單質(zhì)剩余時(shí)，溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是

A、Fe³⁺　　　 B、Fe²⁺ C、Fe²⁺和Cu²⁺　　 D、Cu²⁺