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2、某元素是公認(rèn)的“智慧元素”。它對(duì)人體機(jī)能尤其是腦機(jī)能正常運(yùn)行起著十分重要的作用。兒童缺它會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺它會(huì)引起甲狀腺腫大。你認(rèn)為該元素是

A、Ca　　　 B、I　　　 C、Fe　　 D、P

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1、根據(jù)生命元素在人體中含量的高低可分為常量元素和微量元素。下列元素中，你是微量元素的是

A、H　　 B、N　　　 C、O　　　 D、Cu

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21．(12分)孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類(lèi)銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：

xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y為正整數(shù)且)

(1)孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO₂的

物質(zhì)的量之比為4：1；石青則為3：1。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成。

孔雀石：　　　　　　　　　　，石青：　　　　　　　　　。

(2)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成CO₂3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。

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20．(12分)1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林(L．Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

　請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

　(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)不同元素X值的變化規(guī)律是__________________________________；簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為　　　　，電負(fù)性最小的元素為　　　　　(放射性元素除外)估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍　　　　< X < 　　　。

(3)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型為　　　　，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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19．(10分)某學(xué)生用0.1×10×25㎜³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和酸反應(yīng)制取H₂，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表：　

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol/L HCl	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	鋁片耗盡
1.5 mol/LH₂SO₄	均無(wú)明顯現(xiàn)象(只有少量氣泡)

(1)寫(xiě)出鋁片與酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)反應(yīng)1-15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異，深入思考，可作出如下猜想：

　猜想一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　猜想二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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18．(10分)下列兩組實(shí)驗(yàn)中的a、b、c都是必修教材中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們都有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中的箭頭“→”表示在一定條件下，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以一步完成)，試完成下列表格。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　a

　　　　　　　　　　　　　　　 b　　　　　 c

序號(hào)	已知情境	寫(xiě)出化學(xué)式	寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
(1)	已知b溶液中滴入KSCN溶液后，溶液呈血紅色。	a	①_______　　　　 _____ ②___　　　　 _________
(2)	已知b為一種常見(jiàn)的氧化性強(qiáng)酸，其中某非金屬元素的最高價(jià)為+5。	a_________ b_________ c_________	④_____　　　　 _____

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17．(14分)我國(guó)化工專(zhuān)家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、CO₂為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中摸似“候氏制堿法”中制取NaHCO₃實(shí)驗(yàn)步驟：

　第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

　第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

　第三步：過(guò)濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。

第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶體析出。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置的連接順序是：(a)接(　　 )(　　 )接(　　 )，(b)接(　　 )

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為　　　　，D中應(yīng)選用的液體為　　　　　。

B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)第二步驟中必須先讓　　　　裝置先發(fā)生反應(yīng)。

(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是　　　　　　　　　　　　，C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)第四步中分離出NH₄Cl晶體的操作是　　　　　　　；其所得的NH₄Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃(約占5%~8%)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NH₄Cl。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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16．(12分)無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無(wú)水氯化鋁露置于潮濕空氣中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通過(guò)下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。