1.已知復數z1＝2＋mi(m∈R)，z2＝4－3i，若z1?z2為實數，則m的值為
A. B.－ C.－ D.
21.已知Cl2在
(1)寫出Cl2在
(2)計算完全反應后各生成物的物質的量濃度(除H2O處).
①裝入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是
；
②寫出裝置I中發(fā)生反應的離子方程式 ；
③實驗過程中，觀察到裝置IV中出現(xiàn)淡黃色沉淀，其主要反應的離子方程式為 ；
④實驗結束后，該組同學在裝置III中觀察b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為在裝置(選填裝置序號) 之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是 ；
(3)氣體X能與溶液B反應，生成氣體D，寫出反應的化學方程式 。
四.(本題包括1小題，8分)
請回答：
(1)A的化學式為 ；
B分子的電子式為 。
(2)已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應，產生一種含有該元素的氣體X。某校化學興趣小組為研究該氣體的性質，設計下圖所示裝置進行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。
20.(12分)已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質，E為黑色粉末，在圖轉化中E均起催化作用(某些產物已略去)。
請回答：
(1)依次寫出 A、B 中溶質的化學式：A ；B
(2)依次寫出反應①和②的離子方程式(H 中含有某＋5價元素含氧酸根離子)
；
(3)寫出反應③的化學方程式
19.(10分) 已知：A、B 是兩種鹽的溶液，其焰色反應均呈黃色，A 呈中性，B呈堿性，具有氧化性并具有殺菌消毒作用；D 在CCl4中呈紫紅色。下圖為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象
①Y電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產物的方法是
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
③某學生在接入電源時，將電極連接反了，電解一段時間后溶液中的現(xiàn)象是
(2)上圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水用的電解槽，內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過)，其工作原理如圖所示。
①由C處加入的是( )
A.飽和NaCl溶液 B.純水
C.含有少量NaOH的水 D.含有少量NaCl的水
②電解得到的氫氧化鈉溶液從液體出口 (填寫“A”或“B”)導出。
18.(10分)電解原理在化學工業(yè)中有著的廣泛應用，其中氯堿廠就是用電解飽和食鹽水制取NaOH、H2、Cl2等化工原料。
(1)下圖1是實驗室中電解NaCl溶液裝置圖，X極為鐵棒、Y極為石墨，電極通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C(金剛石、s)＋O2(g)===CO2(g)：ΔH＝－395.41kJ/mol，C(石墨、s)＋O2(g)===CO2(g)：ΔH＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：
問題4：在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3?H2O，向含有等物質的量的NH、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數個離子反應；其中
(1)第二個離子反應的離子方程式是
(2)最后一個離子反應的離子方程式是
問題5：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數的復雜性。對下列化學反應：
8KMnO4＋15KI＋17H2SO4?→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9K2SO4＋17H2O
如果該反應方程式中I2和KIO3的系數不是5，可能的配平系數還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式：
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