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（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學方程式表示）是____________；

（2）前2s內(nèi)，乙容器中以N₂O₄的濃度變化表示的反應速率為____________；

（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間__________60s（填“大于”“小于”或“等于”，以下同）；兩容器中都達到平衡時，N₂O₄的濃度甲_________乙；反應過程中吸收的能量甲___________乙。

（4）兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄濃度相等，不能采取的措施是________

A．保持溫度不變，適當壓縮甲容器體積　　B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N₂O₄

35、（15分）（1）在溫度t℃下，某溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積K_w=_______；t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （2）常溫下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得如下數(shù)據(jù)：

序號

氫氧化鋇的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

 34、（9分）一定溫度下，分別往容積均為5L的甲（恒壓密閉容器）、乙（恒容密閉容器）中各加入0.5 mol無色的N₂O₄氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當反應進行到2s時，測得乙容器中N₂O₄的濃度為0.09mol/L。經(jīng)過60s乙容器中的反應達到平衡（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）

      則相同條件下，反應C₃H₈(g)　　　 CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ?mol^-1

  (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為　　　　　　　　　　；放電時，CO₃^2－移向電池的　　　　極。

            CH₃CH=CH₂(g)      CH₄(g)+HC≡CH(g)；△H₂=+32.4 kJ?mol^-1

　　　已知：C₃H₈(g)      CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=+156.6 kJ?mol^-1

33、北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

  (1)丙烷脫氫可得丙烯。

（7）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗的突破，如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時釋放出Xe，寫出上述反應的離子方程式：                        

（6）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是：         

32、元素周期表中的六種元素①②③④⑤⑥位置如下圖所示：

回答下列問題：

（1）由②④⑤三種元素組成的無機物（相對分子質(zhì)量106），其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因                                。

（2）只含①③④三種元素的一種常見離子化合物中，元素③的化合價分別處于最高價和最低價，則其水溶液中離子濃度的由大到小順序為                。

（3）元素③的氫化物與元素④單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應，在該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為           。

（4）用惰性電極電解元素⑥的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，陽極的電極反應式為             。

（5）由④⑤形成的原子個數(shù)1：1的化合物的電子式為　　　　　　　　。

A．用堿式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO₄溶液；

B．除去淀粉溶液中混有的Na₂SO₄可以用滲析的方法；

C．用玻璃棒蘸取待測液后，點在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡比較測得該溶液的pH；

D．酸堿中和滴定實驗中，調(diào)整滴定管液面時若不小心低于“0”刻度，必須重新再加液至“0”刻度；

E．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用蒸餾水把容量瓶洗滌干凈后，不經(jīng)干燥直接使用；

F．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，加熱后所得的固體在空氣中冷卻后稱量，會引起實驗結(jié)果偏大。