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22.     （14分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）所加試劑①、②分別是                                          。

（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是                                     

                                        ；從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采用                                                。

（3）上述實驗方案中，有一步設(shè)計明顯不合理，請你予以指出，并說明理由         

                                                                            。你認(rèn)為正確的設(shè)計方案是                                                  

                                                                          。

四.必做題（本題包括3小題，共34分）

21.        （10分）某化學(xué)興趣小組為探索工業(yè)廢料的再利用，在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體。其實驗方案如下：

（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�(yīng)方程式為KI+3H₂O KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應(yīng)式為                                ；陰極附近pH值       （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）該同學(xué)取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉－KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為                                 。為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010 mol?L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當(dāng)用去12.00 mL時藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I₂+2S₂O = 2I^－+S₄O)，通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為        mg/kg。由此可判定該食鹽為          （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。

3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩。

溶液變成藍(lán)色

（2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩。

溶液出現(xiàn)棕黃色

1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。

固體完全溶解

食鹽及碘酸鉀都能溶于水

≥98.5％

含  碘  量（以I計）

20～50mg/kg

儲  藏  方  法

密閉、避光、防潮

食  用  方  法

待食品熟后加入

包裝日期

見打印批號

某同學(xué)設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。

（1）完成下列實驗報告：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）

20.        （12分）在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50 mg KIO₃。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：

產(chǎn) 品 標(biāo) 準(zhǔn) 號

GB5461―2000

配    料    表

氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑

氯化鈉含量