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14．Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是                        (        )

A．Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑    B．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．O₂是還原產(chǎn)物        D．2mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

       D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數(shù)為2N_A

       A．0.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A

       B．7gC_nH_2n中含氫原子數(shù)為N_A

       C．1mol C_5­H₁₂分子中共價鍵總數(shù)為13N_A

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是             （    ）

12． A、B都是短周期元素，原子半徑：B＞A，它們可以形成化合物AB₂。由此可得出的正確判斷是                                             （    ）

     A．A、B可能在同一周期                 B．A在B的前一周期

     C．A肯定是金屬元素                     D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA

B. 相同溫度下0.l mol /L的CH₃COOH與 0.2mol /L的CH₃COOH溶液中的c(H⁺)

C. 液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積

D. 在反應(yīng)2H₂S + SO₂= 3S ↓ + 2H₂O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量

11. 下列各項中的兩個量，其比值一定為1:2的是      (         )

A. 固體Na₂O₂中陰離子與陽離子的個數(shù)

10.某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol?L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H⁺)?c(OH^－)=10^－22(mol?L^－1)²，則該小組在該溫度下測得0.1mol?L^－1的NaOH溶液pH值應(yīng)為（          ）

    A.13            B.12            C.11                D.10

D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有

沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有