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依據(jù)反應方程式CaCO₃+HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，計算實驗①在70-90 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）。

（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO₂質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖。

2.00

（Ⅰ）實驗①和②探究HNO₃濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和　　　　探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和　　　　　　探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）

②

③

④

(2)實驗①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：

某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol?L^-1、2.00 mol?L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO₃濃度/mol?L^-1

實驗目的

①

298

粗顆粒

20.（11分）

           Na₂CO₃?10H₂O(s)=Na₂CO₃?H₂O(s)+9H­₂O(g)  ΔH₁=+473.63 kJ?mol^-1

寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應的熱化學方程式　　　　　　　。

Na₂CO₃?10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)      ΔH₁=+532.36 kJ?mol^-1

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為　　　　　　　。

（2）“趁熱過濾”的原因是　　　　　　　。

（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是　　　　　　　（寫出1種）。

（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是　　　　　　　。

（5）已知：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：