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總反應：

【設(shè)問2】

還有什么實例呢？

兩極材料是什么呢？

電解質(zhì)溶液是什么呢？

回答2：

再如：鋅-銅電池，負極-Zn，正極-Cu。

負極：Zn-2e=Zn2+，電解質(zhì)溶液――稀硫酸。

正極：2H++2e=2H=H2

總反應：2H++Zn=H2↑+Zn2+

什么是可逆電池呢？（看前面的圖）

誰能寫出兩極反應式？

總反應式又如何書寫呢？

（教師指導學生書寫）

鉛蓄電池是可逆電池

兩極反應式：

負極：Pb-2e=Pb2+

總反應：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑

【評價】糾正學生的錯誤，寫出正確的反應。

【設(shè)問】

根據(jù)示意圖你能說明電池的種類嗎？

回答：

鋅錳電池（干電池）、鉛蓄電池、燃燒電池（氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池）等。

【設(shè)問】

①電池的兩極各發(fā)生了什么反應？

②電池正、負兩極應該如何確定？

它的兩極與電解池的兩極有什么不同點？

③在可逆電池中，充電、放電過程是應用了原電池的原理還是電解池的原理？

回答：

①活潑的金屬為負極，發(fā)生氧化反應。

不活潑的金屬為正極，發(fā)生還原反應。

②原電池與電解池的兩極不相同，表現(xiàn)在：原電池活潑金屬是負極，而電解池與電源負極相互聯(lián)結(jié)的就是負極（陰極）。

原電池兩極金屬的金屬活動性必須不同，而電解池兩極可以是惰性電極，也可以是金屬電極。

③放電的過程是應用了原電池的原理，而充電過程應用了電解池的原理。

【講解】

電池可以分為可逆電池和不可逆電池，比如：干電池、燃燒電池等都是不可逆電池，它們在發(fā)生反應時有氣體或生成的物質(zhì)無法在相同的條件下返回，所以，稱為不可逆電池。

【設(shè)問1】

請舉例說明不可逆電池（展示學生解剖的干電池）？

干電池的兩極材料是什么？

電解質(zhì)溶液是什么？

兩極反應式如何書寫？

總反應如何書寫？

回答1：

如：鋅-錳電池

兩極材料是Zn、MnO2

電解質(zhì)溶液是：NH4Cl

負極：Zn-2e=Zn2+

1．常見的電池

【設(shè)問】

①構(gòu)成原電池的材料是什么呢？

②原電池的原理是什么呢？

③它的原理與電解池有什么不同？

④常見的電池的類型？

看錄像或投影：

回答：

①原電池是由金屬與金屬或非金屬，電解質(zhì)溶液構(gòu)成的。

②原電池是由化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

③它的原理與電解池不同，因為電解池是由電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。

④常見的電池有：干電池；蓄電池。

幾種電池示意圖：

X：取代，光，②、④

6．A：對苯二甲醇　 B：對苯二甲酸

（2）①、③、⑥、⑧