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1．pH=3 的醋酸溶液用水稀釋，體積變?yōu)樵�體積的2倍，這時溶液的pH接近于　 [　　　 ]

答案：0.011。

精選題

解答：無法判斷是大于7、小于7還是等于7。

【總結(jié)】對于酸堿中和反應(yīng)，在進行pH的計算時需解決的是求顯性離子的濃度問題。同樣這種方法也適用于其它酸堿體系的pH的計算。

練習(xí)1　 amL濃度為 c mol/L的AgNO3溶液中，加入一定量pH=1的鹽酸時，恰好將Ag+完全沉淀，此時得到pH=2的溶液100mL。則c值應(yīng)該接近何值（反應(yīng)前后體積的變化忽略不計）？

=0.01 mol/L

pH=12

②把pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液混合成中性溶液，求酸和堿的體積比。

解答：②已知[H+]=10-3mol/L，

[OH-]=10-5 mol/L，若反應(yīng)后溶液呈中性，則有酸提供的氫離子的物質(zhì)的量等于堿提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量。有

10-3?V酸=10-5?V堿

V酸∶V堿=1∶100

【設(shè)問】①請總結(jié)出強酸與強堿反應(yīng)后求pH的程序，并總結(jié)出解題過程的注意事項。

討論：先判斷酸堿反應(yīng)進行的程度，再求過量的顯性離子的濃度，最后再求pH。解題過程中應(yīng)注意多元強酸和多元強堿物質(zhì)的量濃度與相應(yīng)離子濃度的換算。

【過渡】強酸與強堿的反應(yīng)進行程度很容易判斷。如果題目中沒有明確指出酸堿的強弱，又如何處理呢？

例12 　常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的一元堿等體積混合，求混合后的pH。

解答：已知酸溶液中[H+]=10-3mol/L，堿溶液中[OH-]=10-3mol/L。如果堿是強堿，則反應(yīng)后溶液為中性，pH=7；如果堿是弱堿，則堿中已電離出的氫氧根恰好能中和酸中的所有氫離子。這樣反應(yīng)后堿過量，pH＞7。綜合起來應(yīng)是pH≥7。

方法2：若堿是弱堿，則c堿=[OH-]/a＞10-3mol/L，c酸=10-3mol /L，所以堿過量，pH＞7。

【設(shè)問】上述題目是堿的強弱未知，如果改成酸的強弱未知的話，相應(yīng)的試題應(yīng)如何出呢？你能否舉出一例？

舉例：例如室溫下將pH=3的酸與pH=11的氫氧化鈉等體積混合，求混合后的PH？（答案為pH≤7）。

【過渡】若酸堿的強或弱都未知呢？

例13　 pH=3的酸與 pH=11的堿等體積混合，求混合后的pH。

因為H++OH-=H2O經(jīng)判斷為堿過量，且過量的OH- 的物質(zhì)的量為0.002mol。

n（OH-）=0.101 mol/L

解答：①已知 n（H+）=0.099 mol

例11　 ①99 mL0.5 mol/L硫酸與101

mL1 mol/L氫氧化鈉溶液混合，求混合后的pH。

動筆計算。

②pH=12.7

【思考】請總結(jié)出在酸性或堿性溶液中求pH的順序。

小結(jié)：在酸性溶液中先求氫離子濃度再求pH，堿性溶液中先求氫氧根離子濃度，再求pH。

【小結(jié)】求 pH，一定要先求顯性離子的濃度，再利用數(shù)學(xué)工具求pH。