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（3）根據(jù)反應(yīng)的條件判斷強(qiáng)弱。</PGN0100.TXT/PGN>

（3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價(jià)的變化，確定原電池的正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。

【練習(xí)】

1．原電池原理的應(yīng)用

【設(shè)問(wèn)】

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)復(fù)習(xí)的知識(shí)回答原電池原理的應(yīng)用及依據(jù)？

回答：

應(yīng)用到實(shí)際中有：

（1）由電極反應(yīng)現(xiàn)象確定原電池的正極和負(fù)極，用來(lái)判斷電極金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

（2）分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。

（3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，判斷放電、充電。

【投影】

【評(píng)價(jià)】學(xué)生總結(jié)的很好，看以下歸納。

根據(jù)學(xué)生的回答小結(jié)：

原電池原理的三個(gè)應(yīng)用和依據(jù)：

（1）電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負(fù)極，以確定金屬的活動(dòng)性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加；負(fù)極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。

（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對(duì)某一個(gè)指定金屬其腐蝕快慢順序是：

作電解池的陽(yáng)極＞作原電池的負(fù)極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。

判斷依據(jù)：

（1）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極，金屬活動(dòng)性強(qiáng)。

（2）根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強(qiáng)弱。

3．原電池、電解池、電鍍池的判

斷規(guī)律

（1）若無(wú)外接電源，可能是原電池，依據(jù)原電池的形成條件判斷，主要有“三看”。

【設(shè)問(wèn)】看什么呢？

回答：

看電極；看溶液；看回路。

【投影】

先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同，有一個(gè)先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。

【設(shè)問(wèn)】

這樣就可以形成電池了嗎？

回答：

不能。

對(duì)，還應(yīng)該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸。

【設(shè)問(wèn)】

若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，并有回路，可能是什么池？

回答：

是電解池。

【評(píng)價(jià)】不完全正確。（糾正后看投影）

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，可能是電解池或者是電鍍池。

【設(shè)問(wèn)】為什么呢？

回答：

當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子相同時(shí)，則為電鍍池，其余的情況是電解池。

【評(píng)價(jià)】很好，根據(jù)電解液、根據(jù)陽(yáng)極的電極材料，確定電解或電鍍。

二、電化學(xué)的應(yīng)用

2．分析電解應(yīng)用的主要方法和思路

【設(shè)問(wèn)】

電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點(diǎn)是什么呢？

在電解時(shí)離子的放電規(guī)律是什么呢？

電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性有無(wú)變化？

回答：

通電前：電解質(zhì)溶液的電離（它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離）。

通電后：離子才有定向的移動(dòng)（陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極）。

放電規(guī)律：

陽(yáng)極：

金屬陽(yáng)極＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根

陰極：

Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Mg2+

溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。

因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變。

請(qǐng)同學(xué)們看下列的歸納表格。

【設(shè)問(wèn)】

誰(shuí)能夠?qū)⑷紵�電池小結(jié)一下呢？

回答：

在燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，失去電子；

總反應(yīng)式為：兩極反應(yīng)的加合；

書(shū)寫(xiě)反應(yīng)時(shí)，還應(yīng)該注意得失電子數(shù)目應(yīng)該守恒。

【評(píng)價(jià)】回答的很好。

燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：

負(fù)極：化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

正極：化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

正極：2O2+8e+4H2O=8OH-

總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O</PGN0097.TXT/PGN>

根據(jù)信息寫(xiě)出（4）、（5）的電池總反應(yīng)式。

板演：

（1）負(fù)極：Zn-2e=Zn2+

正極：2H++2e=2H=H2

（2）負(fù)極：2Fe-4e=2Fe2+

正極：O2+4e+2H2O=4OH-

（3）負(fù)極：2Zn-4e=2Zn2+

正極：O2+4e+2H2O=4OH-

（4）負(fù)極：2H2+4OH--4e=4H2O

正極：O2+4e+2H2O=4OH-

【練習(xí)】

書(shū)寫(xiě)兩極反應(yīng)式。

若有：

（1）銅、鋅、稀硫酸

（2）銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕

（3）鋅、鐵放在食鹽水中

（4）氫、氧燃燒電池（電池的產(chǎn)物負(fù)極為H2O，正極則有大量的氫氧根生成）

（5）甲烷燃燒電池（電池負(fù)極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下