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2．溶液中微粒濃度大小的比較

【投影】例7

下列溶液中，離子濃度大小的排列順序錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

3．例如NaHSO4、HSO4-只電離不水解，溶液呈酸性。 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4中的酸式酸根離子水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性。而NaH2PO4中H2PO4-的電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性。

【過渡】

電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度大小的比較是近年高考題中常涉及的考題。

【板書】

3．酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎？舉例說明：對于酸式鹽溶液酸堿性的判斷，取決于酸式酸根電離與水解程度的相對大小。

2．鹽溶液pH=7不一定是不水解的強酸強堿鹽，例如CH3COONH4在水溶液中NH4+、CH3COO-都要發(fā)生水解，水解所產(chǎn)生的CH3COOH和NH3?H2O在相同條件下電離度幾乎相等，因此溶液也呈中性。

2．pH=7的鹽溶液一定是強酸強堿鹽嗎？

舉例說明。

1．根據(jù)水解規(guī)律，“越弱越水解，兩強不水解”，強堿弱酸鹽溶液的堿性越強，其相應(yīng)弱酸的酸性就越弱。同理，強酸弱堿鹽溶液的酸性越強，其相應(yīng)弱堿的堿性就越弱。

1．根據(jù)例6的分析，能水解的鹽溶液的酸堿性與其組成有何關(guān)系？

討論分析：

由于AC溶液pH=7，AD溶液pH＞7，

說明D-為弱酸根離子，且D-的水解程度大于C-，因此，它們相應(yīng)酸的酸性：HC＞HD。又因AC溶液pH=7，BC溶液pH＜7，說明B+為弱堿陽離子，且水解程度大于A+，因此，它們相應(yīng)堿的堿性：AOH＞BOH。

討論回答：

由一價離子組成的四種鹽溶液AC、BD、AD、BC，濃度均為0.1mol/L，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7。根據(jù)水解規(guī)律分析這四種鹽中陰陽離子所對應(yīng)的酸、堿的相對強弱是怎樣的？

【提問】

NH2Cl作用相當(dāng)于氯氣， Cl2+H2O= HCl+HClO。因此，NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO具有強氧化性，可消毒殺菌，也可將FeSO4中Fe2+氧化為Fe3+。生成的Fe3+水解Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體具有吸附作用，可凈化改善水質(zhì)。

【投影】例5

試分析將下列物質(zhì)的水溶液蒸干灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是什么？

解釋原因。

（1）AlCl3

（2）KAl（SO4）2

（3）K2CO3

討論回答：

（1）得Al2O3固體；Al3+發(fā)生水解生成Al（OH）3和HCl，由于加熱時HCl不斷揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡正向移動，而Al（OH）3在灼燒時分解，因此，最終為Al2O3固體。

（2）得KAl（SO4）2；盡管Al3+水解生成Al（OH）3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，K2SO4不水解，也不易分解，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得KAl（SO4）2 固體。

（3）得K2CO3固體；盡管加熱過程促進(jìn)K2CO3水解，但K2CO3水解生成的KHCO3與KOH反應(yīng)后仍為K2CO3。

適時引導(dǎo)討論并給予肯定和表揚。

【投影】例6

失去磷肥功效，而氨水、K2CO3 的水溶液均顯堿性，亦有相同影響。因此最佳組合為KCl、Ca（H2PO4）2、（NH4）2SO4，即②、③、④。

【投影】例4

城市自來水廠供給居民的生活用水，常先用氯胺NH2Cl（強氧化劑作用相當(dāng)于氯氣）再用綠礬FeSO4?7H2O來消毒、凈化、改善水質(zhì)。試根據(jù)水解原理分析解釋其原因，寫出其方程式。

分析討論：