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（3）據(jù)上述分析得：只有A不正確。</PGN0051.TXT/PGN>

【投影】例8　 在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為_(kāi)_____，元素丙為_(kāi)_____，元素乙和丁所形成化合物的分子式為_(kāi)_____或______。

【組織討論】請(qǐng)討論解題思路并求解。

讀題，分析及解答：

依據(jù)元素周期表中元素位―構(gòu)―性三者之間的關(guān)系，利用題給信息，確定突破口：

（1）可以最外層電子數(shù)之和為20猜想，甲的最外層電子數(shù)在5左右；

（2）可以甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰，寫(xiě)出四種可能的位置關(guān)系，設(shè)出甲的序數(shù)，結(jié)合最外層電子數(shù)之和為20求解。

答案：甲為N，丙為P，乙和丁的化合物為CO或CO2。

【課堂小結(jié)】

精選題

【提問(wèn)】我們請(qǐng)一位同學(xué)示范講解本題的分析及推斷過(guò)程。其他同學(xué)注意思考，有欠缺的地方予以補(bǔ)充。

讀題，思考并回答：

（1）由于 A、B、C是短周期元素，它們?cè)诒碇械奈恢藐P(guān)系明確，因此，可設(shè)B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是（x-9），C原子序數(shù)是（x-7）；

（2）又由于 A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則有等式：

（x-9）+x+（x-7）=2x，則有x=16。

可知B為16號(hào)S元素，則A為N元素，C為F元素。

【過(guò)渡】現(xiàn)在我們來(lái)看例題：

【投影】例7 下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

A．三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜C

B．A元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性

C．B元素的氧化物，氫化物的水溶液都呈酸性

D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)

【板書(shū)】2．元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）元素周期表中微粒半徑的遞變規(guī)律

【投影】例5 各組微粒的半徑比較，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

①F＜F-＜Cl-　　　　　　　　　　 ②O2-＜Mg2+Al3+

③Ca2+＜Ca＜Ba　　　　　　　　 ④S2-＜Se2-＜Br-

A．①③　　　　　　　　　　　　　 B．②③

C．③④　　　　　　　　　　　　　 D．①④

讀題與解題。答案是A。

【組織討論】請(qǐng)討論解題思路并總結(jié)微粒半徑比較的規(guī)律。

討論，總結(jié)微粒半徑比較的規(guī)律：

（1）同周期元素原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而遞減；

（2）同主族元素原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而增大；

（3）同主族元素離子半徑，隨原子序數(shù)的遞增也增大；

（4）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子，其半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小。

【評(píng)價(jià)】對(duì)學(xué)生的正確回答予以鼓勵(lì)，并對(duì)發(fā)言中的問(wèn)題和不完善之處予以補(bǔ)充。

【板書(shū)】（2）元素周期表中各元素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律

【提問(wèn)】周期表中元素單質(zhì)的性質(zhì)呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？

思考，總結(jié)：

（1）同周期從左到右，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和單質(zhì)還原性逐漸減弱；元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)。

（2）同主族從上到下，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)；元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

（3）位于分界線兩邊的元素一般具有兩性。

【投影】通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明：Na、Mg、Al、Fe這四種金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。

【組織討論】不僅要提出方案，還要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作的方法和應(yīng)該看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【評(píng)價(jià)】因?yàn)槭菑?fù)習(xí)，因此學(xué)生有可能提出各方面的依據(jù)或設(shè)想。在學(xué)生提出可能的方案后，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)每一個(gè)方法都進(jìn)行評(píng)價(jià)，讓學(xué)生自己分析并說(shuō)明為什么可行？為什么不行的道理。

這9種設(shè)想中，不能完全充分說(shuō)明問(wèn)題

的有：（1）、（4）、（7）、（8）和（9）。

【提問(wèn)】哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)能夠說(shuō)明：S的非金屬性比Cl要弱？

思考，討論，設(shè)計(jì)并提出實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)事實(shí)：（學(xué)生可能的方案有）

（1）與氧氣反應(yīng)的難易程度；

（2）與水反應(yīng)的難易程度；

（3）與水反應(yīng)后生成的氫氧化物的堿性的相對(duì)強(qiáng)弱；

（4）與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度；

（5）四種金屬之間的置換反應(yīng)；

（6）它們形成的強(qiáng)酸鹽溶液的pH的大小（水解程度）；

（7）它們對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱；

（8）這四種金屬的冶煉方法；

（9）在自然界的存在形態(tài)。

【評(píng)價(jià)】與學(xué)生一起在討論中評(píng)價(jià)每一個(gè)方案。

【板書(shū)】（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的遞變規(guī)律

【投影】例6　 已知同周期的X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

A．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

C．原子半徑按x、Y、Z的順序減小

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

思考，歸納，回答：

可能的思路有：

（1）與氫化合的反應(yīng)條件；

（2）生成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性；

（3）Cl2通入H2S或硫化物的溶液中，能得到S單質(zhì)的沉淀；

（4）Fe或Cu在其中燃燒時(shí)，所得產(chǎn)物中Fe或Cu元素的價(jià)態(tài)等等。

【提問(wèn)】應(yīng)該如何比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

討論，總結(jié)：

根據(jù)“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，取決于金屬或非金屬元素的活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱”的規(guī)律，本題應(yīng)選B、D。

非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬元素單質(zhì)的氧化性有何內(nèi)在聯(lián)系？

思考，回答。

四、“位―構(gòu)―性”的規(guī)律及應(yīng)用

【引入】元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式。那么，這種元素間的內(nèi)在聯(lián)系表現(xiàn)在哪些方面？這些規(guī)律對(duì)于我們解決實(shí)際問(wèn)題又有哪些具體的指導(dǎo)意義呢？

請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勛约旱捏w會(huì)和看法。

傾聽(tīng)，思考。

積極參加討論，并發(fā)言。

思考，發(fā)言：

（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)；

（2）由核外電子總數(shù)可知電子的排布，從而知道電子層數(shù)，推知該元素在周期表中的周期數(shù)；

（3）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；

（4）根據(jù)元素在周期表中的位置，可推知元素的化學(xué)性質(zhì)。

【評(píng)價(jià)】只知道周期數(shù)，能否確定元素在周期表中的位置？對(duì)，還得知道它所在的族序數(shù)。

【評(píng)價(jià)】元素的化學(xué)性質(zhì)難道只與最外層電子數(shù)有關(guān)嗎？對(duì)，還與原子半徑即電子層數(shù)的多少有關(guān)。

教師活動(dòng)

【投影】現(xiàn)在我們來(lái)系統(tǒng)地歸納“位―構(gòu)―性”三者之間的關(guān)系：元素“位―構(gòu)―性”三者之間的關(guān)系小結(jié)：

所以此題應(yīng)選C。</PGN0048.TXT/PGN>

②化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1∶2，有兩種形式：XY2或X2Y。其中XY2型的化合物，常見(jiàn)的有CO2、SO2、NO2以及ⅡA和ⅦA族元素之間形成的化合物，如MgCl2、BeF2等。

常見(jiàn)X2Y型的化合物如IA與ⅥA族之間的化合物如H2O、Na2O及N2O等。

（2）金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素有哪些？

思考并回答：把握金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素，如B、Al、Si等。

（3）掌握每個(gè)主族元素的名稱、符號(hào)和序數(shù)。

練習(xí)書(shū)寫(xiě)主族元素的名稱、符號(hào)和序數(shù)。

【投影】例4 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1∶2。若兩種元素的原子序數(shù)分別為p和q，則對(duì)下列p和q可能的關(guān)系概括得最完全的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

①p+q=15　　　　　　　　 ②p=q+5

③p=q-5　　　　　　　　　 ④p+q=22

A．①④　　　　　　　　 B．①③④

C．①②③④　　　　　 D．①②④

【組織討論】請(qǐng)討論解題思路并做答。

討論、分析、回答：

①兩種“短周期元素”，說(shuō)明這兩種元素的原子序數(shù)都小于18；

②周期的分類及各周期的元素?cái)?shù)目

說(shuō)明：

在此引導(dǎo)學(xué)生注意相鄰兩個(gè)短周期中元素原子序數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系。

③族的分類

思考，歸納，發(fā)言。

傾聽(tīng)，回憶。

回憶，發(fā)言：

周期　 元素?cái)?shù)目

1．元素周期表的結(jié)構(gòu)

【提問(wèn)】元素周期表的主要特征有哪些？

（1）引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)：

【板書(shū)】