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4．（1）負(fù)極：Zn―2e→Zn2+正極：O2+4e+2H2O→4OH-

（2）強(qiáng)堿

（3）CuSO4總反應(yīng)式：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑

總反應(yīng)式：2HCl H2↑+Cl2↑

（2）KOH 陽極：4OH--4e→2H2O+O2↑陰極：4H++4e→2H2↑

3．（1）HCl 陽極：2Cl-―2e→Cl2↑陰極：2H++2e→H2↑

1．D　 2．B

（4）已知電子電量為1.6×10-19C，試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：N=______。

答　 案

②在電流強(qiáng)度為IA，通電時(shí)間為ts后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答：

（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接____，C接____，接F____。

實(shí)驗(yàn)電路中的電流方向?yàn)開___→____→____→C→____→____。

（2）寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為______，相應(yīng)的離子方程式為______。

（3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是______。

①稱量電解前電極質(zhì)量

②刮下電解后電極上的銅并洗凈

③用蒸餾水清洗電解后電極

④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量

⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

6．某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖2-18。

5．定溫下，將一定量飽和Na2SO4溶液用鉑電極通電電解。當(dāng)陽極逸出amol氣體時(shí)，同時(shí)從溶液中析出mgNa2SO4?10H2O晶體，則原來飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

4．正在研究應(yīng)用鋅頂替鉛的電池，它可以減少環(huán)境污染容量又很大，其電池反應(yīng)為2Zn+O2=ZnO，其原料為鋅和電解質(zhì)溶液、空氣。請寫出：

（1）電極反應(yīng)____，____。

（2）估計(jì)該電解質(zhì)溶液應(yīng)該用____（強(qiáng)的酸或強(qiáng)的堿）。