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3．25℃，在0.1mol/L NaX溶液中，水的電離度為a1；在0.1mol/L鹽酸中，水的電離度為a2，若a1/a2=109，則NaX溶液的pH約為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

A．5　 B．7　 C．10　 D．11

2．濃度為0.1mol/L的下列各物質(zhì)的溶液中，[NH4+]最大的是　　　　 [　　　 ]

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．NH3?H2O

D．CH3COONH4

D．0.1mol/LNa2SO4

C．0.2mol/LKCl

B．0.1mol/LNa2CO3

A．0.2mol/LCuSO4

1．等體積下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是　　　　　　　　　　 [　　　 ]

答案為A、D。

【投影】例10

已知一溶液中有四種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是　 [　　　 ]

A．[Y-]＞[X+]＞[H+]＞[OH-]

B．[X+]＞[Y-]＞[OH-]＞[H+]

C．[H+]＞[Y-]＞[X+]＞[OH-]

D．[OH-]＞[X+]＞[H+]＞[Y-]

討論分析：

題目中四種離子在溶液中一定存在電荷守恒。

即[X+]+[H+]=[Y-]+[OH-]，

根據(jù)此等式分析四個(gè)選項(xiàng)，

對(duì)A選項(xiàng)[Y-]＞[X+]，必有[H+]＞[OH-]；

對(duì)B選項(xiàng)[X+]＞[Y-]，必有[OH-]＞[H+]，才能使等式成立；

對(duì)C選項(xiàng)[H+]＞[Y-]，必有[OH-]＞[X+]，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

對(duì)D選項(xiàng)[OH-]＞[X+]，必有[H+]＞[Y-]，這樣等式成立。

答案為C。

【歸納】

電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較盡管復(fù)雜，但解題關(guān)鍵是抓住平衡主線，認(rèn)真分析并按照離子的電荷守恒，物料守恒（元素的原子守恒）理清關(guān)系，就可快速解答。

精選題

根據(jù)碳元素的原子守恒：