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堿性，由于H++OH-=H2O使兩水解平衡均正向移動(dòng)，因此產(chǎn)生的氣體為CO2，溶液淺棕紅色為Fe（OH）3膠體的顏色。

【投影】例3

為了同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對(duì)于下列幾種化肥①K2CO3，②KCl，　 ③Ca（H2PO4）2 ，④（NH4）2SO4，⑤氨水，你認(rèn)為怎樣搭配是最合理的？分析解釋其理由。

討論分析并回答：

N、P、K三種元素均為最佳組合，因此肯定有Ca（H2PO4）2，

同學(xué)甲：實(shí)驗(yàn)（1）中存在Mg（OH）2的溶解、結(jié)晶平衡： Mg（OH）2（固） Mg2++2OH-。

當(dāng)加入NH4Cl時(shí)，由于NH4+水解

NH4++H2ONH3?H2O+H+，使溶液呈酸性。

H++OH-=H2O，從而使溶液中[OH-]減小，促進(jìn)Mg（OH）2溶解，使溶液澄清。

同學(xué)乙：實(shí)驗(yàn)（1）中加入NH4Cl后，溶液中NH4+可與OH-結(jié)合從而使Mg（OH）2的溶解平衡右移使溶液澄清。

【追問】

甲、乙同學(xué)的兩種解釋誰(shuí)的更有道理？啟發(fā)引導(dǎo)分析實(shí)驗(yàn)（1）Mg（OH）2和 NH3? H2O哪個(gè)堿性更弱？

思考、討論。

討論回答：

實(shí)驗(yàn)方案：向盛有少量Mg（OH）2懸濁液的培養(yǎng)皿中加入CH3COONH4 固體，觀察懸濁液是否變澄清。

【追問】

能否通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)一步驗(yàn)證甲、乙同學(xué)的解釋哪個(gè)合理？請(qǐng)同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并說(shuō)明理由。

解釋說(shuō)明：CH3COONH4屬弱酸弱堿鹽，雖強(qiáng)烈水解但溶液呈中性。同時(shí)，CH3COONH4溶液中也有大量NH4+，若Mg（OH）2沒有溶解，說(shuō)明甲同學(xué)的解釋正確。若Mg（OH）2溶解，則說(shuō)明乙同學(xué)的解釋正確。

【投影演示】

根據(jù)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案演示實(shí)驗(yàn)，并肯定學(xué)生的分析解釋。

觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

Mg（OH）2懸濁液變澄清。

【評(píng)述】

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明乙同學(xué)的解釋更合理。NH4+與OH-結(jié)合生成更難電離的NH3?H2O，從而使Mg（OH）2 的溶解平衡右移溶液變澄清。

【提問】

實(shí)驗(yàn)（ 2）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3 為什么有少量氣泡逸出，溶液變?yōu)闇\棕紅色？

討論解釋其原因：

1．解釋說(shuō)明化學(xué)事實(shí)

【投影演示】

（1）向盛有少量Mg（OH）2 懸濁液培養(yǎng)皿中加入適量的飽和氯化銨溶液。

（2）向盛有FeCl3溶液的培養(yǎng)皿中滴加少量NaHCO3溶液。

【提問】

請(qǐng)結(jié)合兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論分析并解釋說(shuō)明為什么實(shí)驗(yàn)（1）Mg（OH）2懸濁液變澄清？

觀察實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象：

（1）溶液變澄清。

（2）有少量氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺棕紅色。

討論解釋其原因：

為主，溶液顯酸性。

2．大多數(shù)鹽水解程度較小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解為主。

1．誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，越弱越水解，都弱都水解，兩強(qiáng)不水解。

【提問】

通過(guò)比較歸納，在水中加酸、加堿、加某些鹽，對(duì)水的電離平衡分別產(chǎn)生怎樣的影響？

【過(guò)渡】

在前面的學(xué)習(xí)中，我們總結(jié)過(guò)鹽類水解的規(guī)律，請(qǐng)同學(xué)們回憶鹽類水解有哪些規(guī)律。

【過(guò)渡】

下面我們來(lái)探討應(yīng)用水解規(guī)律分析解決具體問題。

歸納回答：

在水中加酸、加堿，會(huì)抑制水的電離，使水電離度減小。水中加入強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)促進(jìn)水的電離，使水的電離度增大。

回憶鹽類水解規(guī)律：