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29．（10分）在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

28．（10分）BiCl₃水解生成BiOCl沉淀，
(1)寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式_______________________；
(2)醫(yī)藥上把BiOCl叫作次氯酸鉍,該名稱_______(填“合理”或“不合理”),其理由是___________；
(3)配制BiCl₃溶液時(shí),其方法是__________________________；
(4)把適量固體BiCl₃置于濃NaCl溶液可得到澄清溶液，其原因是__________________。

27．在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol?Lˉ¹，而AgCl、AgBr AgI的溶度積分別為1.6×10ˉ¹⁰、4.1×10ˉ¹⁵、1.5×10ˉ¹⁶。若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液是時(shí)，首先析出的沉淀是　　　　　，最后析出的沉淀是　　　　　　　，當(dāng)AgBr沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中的Ag⁺ 濃度是　　　。

附加題（本大題共2小題，共20分）

26．（12分）常溫下往25mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出的c(H⁺)濃度隨滴入氨水的體積變化的曲線如下圖所示：
(1) 稀硫酸的濃度為_(kāi)___ mol/L；V₁的值為_(kāi)___mL
(2) B點(diǎn)和D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別是（填化學(xué)式）B點(diǎn)________D點(diǎn)____________
(3) E點(diǎn)溶液的pH值為_(kāi)_(填＞7、＜7、＝7)
(4) 在V(NH₃?H₂O）從0到V₂的變化過(guò)程中,不可能出現(xiàn)的離子濃度排序結(jié)果是_______
A．2c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．c(NH₄⁺)＞2c(SO₄^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．2c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)
D．2c(SO₄^2-) = c(NH₄⁺)＞c(H⁺) = c(OH^-)
E．(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是（填序號(hào)）             
A．采用較高壓強(qiáng)（20Mpa~50Mpa） 
B．采用500℃的高溫  
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N(xiāo)₂和H₂
（2）右圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法           。
（3）在298K時(shí)，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？          
（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞

H^＋），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。正極的電極反應(yīng)式           。

25．（8分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一,教材介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H＝―92.4kJ/mol因此他獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題：

24．（8分）已知氨水的電離程度與醋酸在同溫度、同濃度下的電離程度相等，現(xiàn)向少量的Mg（OH）₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：
①M(fèi)g（OH）₂（固體） Mg²⁺＋2OH^―；
②NH₄⁺ ＋H₂ONH₃•H₂O＋H⁺  ；③H⁺ ＋OH^― ＝H₂O；
由于NH₄⁺ 水解顯酸性，H⁺ 與OH^― 反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是：
①M(fèi)g（OH）₂（固體） Mg²⁺＋2OH^―；②NH₄⁺ ＋OH^―  NH₃•H₂O；
由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺ 與Mg（OH）₂ 電離出的OH^― 結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃•H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）₂ 沉淀溶解。
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是：   （填編號(hào)）
A、NH₄NO₃；B、CH₃COONH₄；C、Na₂CO₃；D、NH₃•H₂O；
（2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)做出該選擇的理由：                          ；
（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）₂ 的懸濁液中，Mg（OH）₂ 溶解；有此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理     （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂ 溶解的離子方程式為：                ；

23．（8分）（1）下列微粒中：①Na⁺；②NH₄⁺；③ClO^-；④C1^-；⑤HCO₃^-；⑥HS^-； ⑦CO₃^2-；⑧SO₄^2-
A．既能電離，又能水解的微粒是                        ；
B．既不能電離，又不能水解的微粒是                    。
（2）向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其離子方程式為                       。
（3）0.1 mol/L的NaHCO₃溶液的pH為8，同濃度的NaAlO₂溶液的pH為11，將兩種溶液等體積混合，己知發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為：                   。