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5．理解鹵族元素原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)性質(zhì)的遞變性

知識梳理

4．學會Cl^-的檢驗方法

3．知道氯水的消毒和漂白原理

2．了解氯氣及其化合物的性質(zhì)

被檢液中滴入少量　　　　 酸化，再加入　　　　 ，若產(chǎn)生　　　　　　　　 ，不可用硝酸酸化，原因是　　　　　　　　　　　　 。

試題枚舉

[例1]高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是　　　 (　)

A．BaSO₃和BaSO₄　　　　 　B．BaS

C．BaSO₃　　　　　　　　　 D．BaSO₄

解析:SO₂和SO₃通入氯化鋇溶液，只有硫酸鋇沉淀，因為亞硫酸鋇溶于稀硫酸

答案:D

[例2]白色的亞銅化合的Cu(NH₄)SO₃難溶于水，若與足量的10mol·L^-1的硫酸溶

液混合并微熱，生成銅和SO₂氣體及溶液。

(1)完成并配平化學方程式：Cu(NH₄)SO₃+H₂SO_4­-Cu+SO₂+CuSO₄+_________

(2)按上述操作，銅的最高轉(zhuǎn)化率是多少_______________

(3)有人設計讓上述實驗在密閉容器中進行，結(jié)果銅的轉(zhuǎn)化率大大提高，問在密閉

容器中進行反應，銅的最高轉(zhuǎn)化率是多少？請說明理由。

解析:(1)上述反應打用逆向配平(歧化反應，銅元素化合價既升高又降低)缺項顯然為(NH₄)₂SO₄ ，各計量系數(shù)依次為2，2，1，2，1，2，1。

(2)2molCu (NH₄)SO₃中的銅1mol轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，1mol轉(zhuǎn)化為CuSO₄，因此，轉(zhuǎn)化率為50%。

(3)若在密閉容器中進行，為何銅的轉(zhuǎn)化率會提高？顯然Cu(I)自身岐化轉(zhuǎn)化率只能為50%，必有其它還原劑才能提高其轉(zhuǎn)化率。由于產(chǎn)物中含SO₂，SO₂具有強還原性，能將Cu(II)還原為零價。其最高轉(zhuǎn)化率可達100%，原因是：每生成1molCuSO₄可生成2molSO₂，它可提供4mol電子，完全可將CuSO₄還原且SO₂仍過量。

答案：(1) 2，2，1，2，1，2，1　 (2) 50%　 (3)略

[例3]硫與熱強堿溶液可生成S^2-和SO₃^2-；生成物繼續(xù)與硫作用得S_z^2-和S₂O₃^2-。過濾后除去過量硫，向濾液中加入一定量的強堿后，再適入足量的SO₂，SO₂與S_z^2-也完全轉(zhuǎn)化為S₂O₃^2-。問：

(1)S+SO₂+OH^-完全轉(zhuǎn)化為S₂O₃^2-的離子方程式____________________

(2)amolS最終轉(zhuǎn)化為Na₂S₂O₃，需SO₂、NaOH的物質(zhì)的量分別為________

(3)若amolS最終轉(zhuǎn)化為Na₂S_z耗原熱堿溶液6molNaOH，則Na₂S_x中x值為

_________。

　 解析：3S+6OH^{‑　　 △}　　 2S^2-+SO₃^2-+3H₂O　 …………①

　　　　 S^2-+(x+1)S　　　 S_x^2- ………………②

　　　　 SO₃^2-+S　 ^△ 　S₂O₃^2-……………………③

由①②③迭加得：(2x+2)S+6OH^- = 2S_x^2-+S₂O₃^2-+3H₂O …………④

　　　　　　　　 SO₂+S_x^2-+OH^---S₂O₃^2-+H₂O　 ………………⑤

由④⑤迭加得：S+SO₂+2OH^-=S₂O₃^2-+H₂O …………………………⑥

答第(1)問時，實質(zhì)不必要這么繁的過程，因S_x^2-、SO₃^2-均為中間產(chǎn)物，只要抓住反應物為S和SO₂及OH^-，生成物為S₂O₃^2-和水即可得反應⑥。

由⑥式可知每有1mol硫需1molSO₂和2molOH^-，則SO₂和OH^-分別為a、2amol。

(3)由④式可知　　 x=

答案：(1) S+SO₂+2OH^-=S₂O₃^2-+H₂O　 (2) a、2amol　 (3)

　氯及其化合物

考點聚焦

1．知道氯氣的物理性質(zhì)。

濃硫酸除了具有酸的通性外，還具有吸水性、脫水性和強氧化性這三大特性。

(1)　吸水性：吸收游離的水。可作實驗室的干燥劑(但不能干燥堿性氣體和還原性氣體)。

(2)　脫水性：把有機物中的氫、氧兩種元素按水的比例脫去。如蔗糖中加入濃硫酸(注意吸水和脫水的區(qū)別)。

(3)　強氧化性：濃硫酸的強氧化性還可以與多種物質(zhì)反應體現(xiàn)。

2H₂SO₄(濃)+CuCuSO₄+2H₂O+SO₂↑

2H₂SO₄(濃)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

在常溫下，濃硫酸跟鐵、鋁接觸時，能在金屬表面生成一薄層致密的氧化物，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)反應，這種現(xiàn)象叫鈍化。因此可以用鐵或鋁貯存濃硫酸(硝酸也具有這一性質(zhì))。但是加熱條件下可以反應。注意：常溫下鐵、鋁使?jié)饬蛩�、濃硝酸鈍化(鈍化過程是復雜的化學變化)，不能理解成“常溫下鐵、鋁使?jié)饬蛩帷�濃硝酸不發(fā)生化學反應”。

4．SO₂的危害和治理

　　 SO₂是大氣主要污染物，直接危害人類身體健康，酸雨為SO₂產(chǎn)生的二次污染物。SO₂的主要來源為燃燒含硫的燃料(如煤)，消除SO₂污染的最有效的途徑是減少SO₂的排放。

SO₃是硫的最高價氧化物，為白色易揮發(fā)晶體，是典型的酸性氧化物

3. SO₂的實驗室制法：

反應原理	Na2SO3+ H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+H2O(可加熱提高反應速率) Cu+ 2H2SO4 (濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O
發(fā)生裝置	固體與液體反應制取氣體，發(fā)生裝置與制Cl2相似
收集方法	向上排空氣法
干燥	用濃H2SO4或P2O5酸性干燥劑(不可用堿石灰)
尾氣處理	用NaOH等堿溶液吸收多余的二氧化硫氣體

2．SO₂的化學性質(zhì)：(1)具有酸性氧化物的通性：　　　　　　　　

　　　　　　　　 (2)具有還原性：　　　　　　　　　

　　　　　　　　 (3)具有氧化性　　　　　　　　　　　　 其氧化性比氧氣，氯氣都弱。

　　　　　　　　 (4)具有漂白性：漂白原理是　　　　　　　　　 和HClO的漂白性的區(qū)別　　　　　　　　　　　　　 。

★幾種物質(zhì)漂白原理的比較

1．SO₂的物理性質(zhì)：　　　 色有　　　　 氣味　 　體，　 毒　　 溶于水。