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2．　 銅與濃硝酸的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　

濃、稀硝酸均為強(qiáng)氧化性酸，與金屬反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣，但濃硝酸的氧化性更強(qiáng)，濃硝酸一般被還原成NO₂，稀硝酸一般被還原成NO；濃硝酸具有揮發(fā)性、不穩(wěn)定性，遇金屬鐵、鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；因此保存時(shí)要把它盛放在棕色瓶里，儲存在陰暗而且溫度低的地方。

練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式：

1．　 硝酸的不穩(wěn)定性：　　　　　　　　　　　　　　　　

2．　 化學(xué)性質(zhì)：(1)受熱分解：NH₄Cl　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 NH₄HCO₃　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　 銨鹽的受熱分解比較復(fù)雜，并非都生成對應(yīng)的酸和氨氣。

　　　　　　　　　 (2)與堿的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：NH₄⁺的檢驗(yàn)：操作為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．　 物理性質(zhì)：都是離子晶體，都易溶于水。

1.結(jié)構(gòu)：　　　　　　　　 (電子式)

4．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

(1)原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)收集方法：　　　　　　　　 　　 (3)干燥方法：　　　　　　　　　　

(4)驗(yàn)滿方法　　　　　　　　　　　 (5)尾氣處理：　　　　　　　　　　

思考：哪些氣體最后要進(jìn)行尾氣處理。

3．氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

(1)與水的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：氨水和液氨在微粒的組成、性質(zhì)上有何區(qū)別。

(2)與酸的反應(yīng)：離子方程式為　　　　　　　　　　　　 。

氨水易揮發(fā)，不易運(yùn)輸，因此常將其轉(zhuǎn)化為各種固態(tài)銨鹽加以使用。

2．氨氣是　 色有　　　　　　　 氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，所以常用作制冷劑。極易溶于水。常溫常壓下，1體積的水能溶解700體積的氨氣。(用噴泉實(shí)驗(yàn)證明，噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，想一想還有哪些氣體能做噴泉實(shí)驗(yàn)？)

1．氨氣是　　　 色　　　　 氣味的氣體，　　　 液化，　　　　 溶于水。電子式是　　　　　　　 ，它的空間構(gòu)型是　　　　　 ，是　　　　 性分子。