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3．置換法：如Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂　 2H₂S+O₂(不足)2H₂O+2S

2．分解法：如2KClO₃2KCl+3O₂↑　 CH₄C+2H₂　 2H₂O₂2H₂O+O₂↑

1．電解法

①電解水溶液：如2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

②電解熔融物：如2KHF₂F₂↑+H₂↑+2KF

3．比較非金屬性強(qiáng)弱的八條依據(jù)

　　 (1)元素在周期表中的相對(duì)位置

　　 ①同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。

　　 ②同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 。

　　 (2)非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，非金屬性越強(qiáng)。如F₂、Cl₂、Br₂、I₂ 與H₂化合由易到難，所以，非金屬性F＞Cl＞Br＞I。

　　 (3)氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，如穩(wěn)定性HF＞H₂O＞HCl＞NH₃＞HBr＞HI＞H₂S＞PH₃，所以非金屬性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

　　 (4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，如酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₄SiO₄，則非金屬性Cl＞S＞P＞C＞Si。

　　 (5)非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)。如2F₂+2H₂O＝4HF+O₂↑；O₂+4HCl＝2H₂O+2Cl₂(地康法制Cl₂)；Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂ ；3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl；Cl₂+H₂S＝S+2HCl。

　　 (6)非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見(jiàn)陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，則非金屬性S＜I＜Br＜Cl＜F。

　　 (7)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈價(jià)態(tài)越高，非金屬性越強(qiáng)，如Cu+Cl₂CuCl₂；2Cu+SCu₂S，說(shuō)明非金屬性Cl＞S。

　　 (8)幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價(jià)判斷非金屬性的強(qiáng)弱，如HClO、HClO₃中，氯元素顯正價(jià)、氧元素顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明氧的非金屬性強(qiáng)于氯。

2．元素的非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性是并不完全一致的：如元素的非金屬性O(shè)＞Cl， N＞Br；而單質(zhì)的活潑性：O₂ ＜Cl₂，N₂＜Br₂。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子間以強(qiáng)烈的共價(jià)鍵相結(jié)合(如N　　 N等)，

當(dāng)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)出了單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說(shuō)明這種元素的非金屬性弱。強(qiáng)的分子內(nèi)共價(jià)鍵恰是非金屬性強(qiáng)的一種表現(xiàn)。

1．常見(jiàn)非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H

3.非金屬單質(zhì)的聚集狀態(tài)和同素異形體：

①典型的非金屬單質(zhì)在固態(tài)時(shí)為分子晶體，如：F₂、Cl₂、Br₂、I₂、O₂、S、N₂、P₄、H₂，這些晶體表現(xiàn)為硬度不大，熔點(diǎn)不高，易揮發(fā)、不導(dǎo)電，它們?cè)诔�溫下聚集態(tài)為氣態(tài)(“氣”字頭)液態(tài)(“氵”旁)或固態(tài)(“石”字旁)

②碳(金剛石)、硅、硼為原子晶體，硬度很大，熔沸點(diǎn)很高。由于原子晶體中沒(méi)有離子和自由電子，所以固態(tài)和熔融態(tài)都不導(dǎo)電。但某些原子晶體，如單晶硅可以作為半導(dǎo)體材料。

③非金屬元素常出現(xiàn)同素異形現(xiàn)象。如：金剛石與石墨；白磷與紅磷；O₂與O₃；S₂、S₄、S₈等互為同分異構(gòu)體。

2。原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化合價(jià)：

Ⅰ.最外層電子均大于、等于3(除H以外)，與其主族序數(shù)相同。

Ⅱ.最高正價(jià)分別為：+4　 +5　 +6　 +7(與族序數(shù)相等)

對(duì)應(yīng)最低負(fù)價(jià)：-4　 -3　 -2　 -1(等于族序數(shù)減8)

Ⅲ.非金屬元素一般都有變價(jià)：除呈現(xiàn)上述最高價(jià)及最低價(jià)以外，有的非金屬還呈現(xiàn)其它價(jià)態(tài)。如：

S：+4價(jià)；N：+1　 +2　 +3　 +4價(jià)； Cl：+1　 +3　 +5價(jià)。

1．位置：在已知的元素中，非金屬共22種(包括6種稀有氣體元素)，除氫元素位于周期表的ⅠA族外，其余都集中在元素周期表階梯線(xiàn)(硼、硅、砷、碲、砹斜線(xiàn))的右上方。

2．外內(nèi)：

(1)濃度：濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)　　　 ，有效碰撞的幾率　　　 ，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的速率　　 ；因此，化學(xué)反應(yīng)速率與濃度有密切的關(guān)系，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快。

(2)溫度：溫度越高，一方面活化分子百分?jǐn)?shù)　　 ，另一方面含有較高能量的分子間的碰撞頻率　　　 ，兩個(gè)方面都使分子間有效碰撞的幾率　　 ，反應(yīng)速率　　　 (正逆反應(yīng)速率都加快)。

(3)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)改變?nèi)萜黧w積而使壓強(qiáng)變化的情況(PV=nRT)：壓強(qiáng)增大，相當(dāng)于濃度　　 ，反應(yīng)速率　　　 。(反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正逆反應(yīng)速率都增大，相反，亦然)。

(4)催化劑：使用正催化劑，反應(yīng)所需的活化能　　　 ，活化分子百分?jǐn)?shù)　　 ，有效碰撞的幾率　　　　 ，化學(xué)反應(yīng)速率　　　　 (對(duì)于可逆的反應(yīng)使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速率)。

試題枚舉

[例1]已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O) [mol·L^-1·min^-1]表示，則關(guān)系正確的是

　A．4υ(NH₃)=5υ(O₂) B. 5υ(O₂)=6υ(H₂O)　

C. 3υ(NH₂)=2υ(H₂O)　D. 4υ(O₂=5υ(NO)

解析：化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)與分別用各物質(zhì)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)速率成正比。

答案：C、D

[變式]在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣)＝2C(氣)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為

　A.2.8mol　　 B.1.6mol　　 C.3.2mol　　　 D.3.6mol

答案：C

[例2]某溫度時(shí)，濃度都是1mol·L^-1的兩種氣體，X₂、Y₂在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X₂)=0.4mol·L^-1、c(Y₂)=0.8mol·L^-1、c(Z)=0.4mol·L^-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是

　A. X₂+2Y₂ 2XY₂　　 B. 2X₂+Y₂ 2X₂Y

　C. 3X₂+Y₂ 2X₃Y　　 D. X₂+3Y₂ 2XY₃

解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)與分別用各物質(zhì)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)速率成正比的關(guān)系，只需分別計(jì)算同一時(shí)間內(nèi)用各物質(zhì)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較。

答案：C

[變式]A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率υ_A=__________，υ_B=_____________，υ_C=___________。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________。

答案υ_A=0.1mol·L^-1·min^-1， 　υ_B=0.2mol·L^-1·min^-1， 　υ_C=0.3mol·L^-1·min^-1；

　 化學(xué)反應(yīng)方程式為A+2B=3C。

[例3]在一定條件下，反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為

　A. υ(H₂)=0.03mol/(L·min)　　B. υ(N₂)=0.02mol/(L·min)

　C. υ(NH₃)=0.17g/(L·min)　　 D. υ(NH₃)=0.01mol/(L·min)

解析：根據(jù)題目可知V(NH₃)=0.01mol/(L·min)，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可求出V(H₂)=0.015mol/(L·min)

答案：D

[變式]4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為

　A.υ(O₂)=0.01mol/L·s　　 B.υ(NO)=0.008mol/L·s

　C.υ(H₂O)=0.003mol/L·s　 D.υ(NH₃)=0.002mol/L·s

答案：CD

[變式]把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合2L于容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(氣)+Y(氣) nZ(氣)+2W(氣)，5min末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L·min，則

(1)上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是

　A.1　　　 B.2　　　 C.3　　　　D.4

(2)上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已消耗的Y值占原來(lái)的分?jǐn)?shù)是

　A.20%　　　 B.25%　　　 C.33%　　　 D.50%

答案：(1)A　 (2)B

[例4]下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是

　A.2SO₂+O₂ 2SO₃　　 B.CO+H₂O(氣) CO₂+H₂

　C.CO₂+H₂ H₂CO₃　　 D.OH^-+H⁺＝H₂O

解析：壓強(qiáng)對(duì)沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)無(wú)影響。

答案：D

[例5]把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度。對(duì)反應(yīng)速率有影響的是

　A.①②　　 B.③④　　 C.①②③④　　 D.①②③

解析：根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑可知，①③肯定對(duì)反應(yīng)速率有影響，而鎂帶的表面積越大則與鹽酸的接觸越充分，顯然反應(yīng)速率越快。此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Mg+2H⁺＝Mg²⁺+H₂↑，與氯離子濃度無(wú)關(guān)，所以④對(duì)此反應(yīng)速率無(wú)影響。故本題的正確答案為D。

答案：D