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3、氫氧化鋁(Al(OH)₃)：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解。

兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

Al(OH)₃ + 3HCl == AlCl₃ + 3H₂O,　 Al(OH)₃ + NaOH == NaAlO₂ + 2H₂O．2Al(OH)₃ 　Al₂O₃ +3 H₂O

2、氧化鋁(Al₂O₃)：白色固體，熔點(diǎn)高(2054℃)，沸點(diǎn)2980℃，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍(lán)寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍(lán)色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是α－氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。

兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

Al₂O₃ + 6HCl == 2AlCl₃ + 3H₂O ,Al₂O₃ + 2NaOH == 2NaAlO₂ + H₂O 。

Al₂O₃是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，電解時(shí)，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國(guó)科學(xué)家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na₃AlF₆)，使氧化鋁的熔點(diǎn)降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2Al₂O₃ 　4Al + 3O₂↑。

1、鋁的性質(zhì)：

(1)物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。

(2)化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。

①通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4Al + 3O₂ == 2Al₂O₃。同時(shí)也容易與Cl₂、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

②與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時(shí)，能反應(yīng)，但無氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。

③與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H₂O == 2NaAlO₂ + 3H₂↑。

④與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO₄、AgNO₃等溶液中的金屬。

⑤鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe₂O₃ 　Al₂O₃ + 2Fe。該反應(yīng)放熱大，能使置換出的鐵成液態(tài)，適用性強(qiáng)。在實(shí)驗(yàn)室中演示時(shí)要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。

4、氧化鎂(MgO)：白色固體，熔點(diǎn)高(2800℃)，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料(耐火材料)。是堿性氧化物。

MgO + H₂O == Mg(OH)₂,　 MgO + 2HCl == MgCl₂ + H₂O 。

注意以下幾種情況的離子方程式的書寫：

(1)n(Mg(HCO₃)₂):n(NaOH)＝1:4：Mg²⁺ + 2HCO₃^- + 4OH^- == Mg(OH)₂↓+ 2CO₃^2- + 2H₂O；

(2)n(Mg(HCO₃)₂):n(NaOH)=1:2：Mg²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- == MgCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O；

(3)n(Mg(HCO₃)₂):N(NaOH)=1:1： Mg²⁺ + HCO₃^- + OH^- == MgCO₃↓+H₂O 。

3、鎂的用途：鎂主要是廣泛用于制造合金。制造的合金硬度和強(qiáng)度都較大。因此鎂合金被大量用火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)等制造業(yè)中。

2、鎂的提�。汉Ｋ�中含有大量的MgCl₂,因此，工業(yè)上主要是從分離了NaCl的海水中來提取MgCl₂.

流程：海水中加入CaO或Ca(OH)₂Mg(OH)₂沉淀、過濾、洗滌沉淀，用稀HCl溶解MgCl₂溶液，蒸發(fā)結(jié)晶MgCl₂·6H₂O晶體，在HCl氣體環(huán)境中加熱MgCl₂固體，電解熔融的MgCl₂Mg + Cl₂ ↑。

主要反應(yīng)：MgCl₂ + Ca(OH)₂ == Mg(OH)₂↓+ CaCl₂,　 Mg(OH)₂ + 2HCl == MgCl₂ + 2H₂O,　　 MgCl₂·6H₂O 　MgCl₂ + 6H₂O ,　 MgCl₂(熔融) 　Mg + Cl₂↑。

1、鎂的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，質(zhì)較軟，密度1.74g/cm³，是輕金屬，硬度小。

(2)化學(xué)性質(zhì)：鎂是較活潑金屬

①與非金屬反應(yīng)：2Mg + O₂ == 2MgO,Mg + Cl₂ 　MgCl₂,3Mg + N₂ 　Mg₃N₂等。

②與沸水反應(yīng)：Mg + 2H₂O(沸水)== Mg(OH)₂ + H₂ ↑.

③與酸反應(yīng)：與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：是酸中的H⁺與Mg反應(yīng)，有H₂放出。

與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：如濃H₂SO₄、HNO₃，反應(yīng)比較復(fù)雜，但是沒有H₂放出。

④與某些鹽溶液反應(yīng)：如CuSO₄溶液、FeCl₂溶液、FeCl₃溶液等。

Mg + 2FeCl₃ == 2FeCl₂ + MgCl₂,　 Mg + FeCl₂ == Fe + MgCl₂.

4、侯氏制堿法

反應(yīng)式：NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O == NaHCO₃ ↓+ NH₄Cl.

注意:在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH₃,后通入CO₂,NaHCO₃晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細(xì)末和通NH₃析出NH₄Cl晶體為副產(chǎn)品。NH₄Cl晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用率。

3、Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl₂或BaCl₂溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na₂CO₃，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO₃。

2、Na₂CO₃溶液與稀HCl的反應(yīng)①向Na₂CO₃溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na₂CO₃)時(shí)反應(yīng)無氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先①Na₂CO₃ + HCl == NaCl + NaHCO₃,后②NaHCO₃ + HCl == NaCl + H₂O +CO₂ .

②向稀HCl中滴加Na₂CO₃溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂.

如果用2mol的Na₂CO₃和2.4mol的稀HCl反應(yīng)，采用①方法放出CO₂是0.4mol；采用②方法放出CO₂為1.2mol。希望同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)要留意。