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18．(09年廣東理基·33)下列說法正確的是

A．向0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

B．Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、Na⁺可以大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D． 分別于等物質(zhì)的量的HCl和H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同

答案：A

解析：Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2－的水解CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，使溶液顯堿性，因此加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，故A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)中pH=2的溶液顯酸性，弱酸跟陰離子CO₃^2－不能存在；C選項(xiàng)中的乙醇不是電解質(zhì)，只有乙酸是電解質(zhì)；HCl是一元酸而H₂SO₄是二元酸，因此等物質(zhì)的量的HCl和H₂SO₄消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1︰2。

19．(09年江蘇化學(xué)·7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－

C．含有0.1 mol·L^-1Ca²⁺溶液在中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－

D．室溫下，pH=1的溶液中： Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

答案：D

解析：A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的OH^－，所以Al³⁺不能共存(Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓)；B項(xiàng)，F(xiàn)e³⁺和I^－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存(2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂)；C項(xiàng)，Ca²⁺和CO₃^2－因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存

[考點(diǎn)分析]離子共存問題(一色、二性、三特殊、四反應(yīng)牢記)

①由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；

②由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；

③溶液酸堿性的判斷(隱含條件)。

20．(09年江蘇化學(xué)·11)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^－

B．用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^－

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^－+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺

答案：C

解析：漂白粉失效的化學(xué)方程式為Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，那么該反應(yīng)的離子方程式是Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H⁺，所以D錯(cuò)。

[考點(diǎn)分析]離子方程式的正確書寫

17．(09年廣東理基·32)下列離子方程式正確的是

A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^－+OH^－=CO₂↑+H₂O

C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2－=CaCO₃↓

D． CuSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合：Cu²⁺+SO₄^2－+2OH^－+Ba²⁺=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

答案：D

解析：金屬與稀硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，硝酸具有強(qiáng)氧化性將生成NO氣體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。小蘇打與氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)為HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O，不會(huì)生成CO₂氣體，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。氯化鈣與碳酸氫鉀不反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

16．(09年廣東化學(xué)·12)下列離子方程式正確的是

A．向鹽酸中滴加氨水：H⁺+OH^－=H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

答案：C

解析：氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子形式，A錯(cuò)誤。漏寫Fe³⁺與I^-的氧化還原反應(yīng)， B錯(cuò)誤；SO₃^2-亞硫酸根可被Cl₂氧化(氯氣足量)，D錯(cuò)誤。

14．(08年江蘇化學(xué)·10)下列離子方程式正確的是BD

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

　 CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-CH₃COO^- + NH₄⁺ +3NH₃ + 3Ag↓+ H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- == 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ 3H₂O

答案：B、D

解析：選項(xiàng)A中水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能改寫；選項(xiàng)C中正確的離子方程式為：

－O^－+CO₂+H₂O－OH+HCO₃^－。

15．(09年安徽理綜·10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．NH₄⁺、H⁺、NO₃^－、HCO₃^－

B．K⁺ 、Al³⁺、SO₄^2－ 、NH₃·H₂O

C．Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Cl₂

D．Na⁺ 、CH₃COO^-、CO₃^2－、OH^-

答案：^D

解析：A項(xiàng)中H⁺與HCO₃^－能夠反應(yīng)生成CO₂氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；Al³⁺與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl₂具有氧化性，可以將SO₃^2－氧化為SO₄^2－，方程式為：Cl₂+H₂O+SO₃^2－=SO₄^2－+Cl^－+2H⁺，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

13．(08年江蘇化學(xué)·8)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是C

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

答案：C

解析：選項(xiàng)A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH^－與Fe³⁺不能共存；選項(xiàng)B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO₃^－在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性與Fe²⁺不能共存；選項(xiàng)C中c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項(xiàng)D中HCO₃^－與H⁺不能共存。

12．(08年江蘇化學(xué)·2)下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是D

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

答案：D

解析：選項(xiàng)A中要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用過量的HNO₃綜合NaOH溶液，再加入AgNO₃。選項(xiàng)B中CH₃COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項(xiàng)C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。

11．(08年海南化學(xué)·12)在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是C

A．NH₄⁺、NO₃^－ 、K⁺、SO₄^2－ B．CO₃^2－、NO₃^－、HCO₃^－、Na⁺

C．Na⁺、ClO^－、AlO₂^－、NO₃^－ D．CrO₄^2－、K⁺、Na⁺、SO₄^2－

答案：C

解析：pH＝13，溶液中的c(OH^－)＝0.1mol·L^－1，選項(xiàng)A中NH₄⁺與OH^－不能共存；選項(xiàng)B中HCO₃^－與OH^－不能共存；選項(xiàng)D中CrO₄^2－為黃色。

10．(08年海南化學(xué)·6)下列離子方程式正確的是D

A．H₂O₂+2OH^-2H₂O+O₂↑

B．Cl₂+6OH^－ClO₃^－+5Cl^－+3H₂O

C．2MnO₄^－+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O

D．3MnO₄^2－+4H⁺=2MnO₄^－ +MnO₂↓+2H₂O

答案：B、D

解析：選項(xiàng)A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項(xiàng)C中得失電子數(shù)目不等。

9．(08年廣東理基·30)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是C

A．鈉與水反應(yīng)：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)₃+H⁺＝Al³⁺+3H₂O

D用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

答案：C

解析：A. 原子不守恒，正確寫法為：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B． HClO是弱酸，不應(yīng)該拆開，正確寫法為：Cl₂+H₂O＝H⁺+Cl^－+HClO

C． 胃酸主要成分為HCl，是強(qiáng)酸，該離子方程式正確。

D． 電荷不守恒，正確寫法為：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺

8．(08年廣東理基·29)下列各組離子一定能大量共存的是B

A．在含有大量[Al(OH)₄]^－ 溶液中NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

B．在強(qiáng)堿溶液中 Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中 NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0．1 mol·L^－1的溶液中K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

答案：B

解析：A. ［Al(OH)₄］^－即為AlO₂^-，不能在酸性溶液中存在，與NH₄⁺會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)；

B． 強(qiáng)堿溶液中，CO₃^2－是可以存在的；

C． NH₄⁺在堿性條件下會(huì)與溶液中的OH^-結(jié)合生成一水合氨分子，不能大量存在；

D． 在酸性溶液中，NO₃^－具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化(但不能將Cl^-氧化)。