26．(14分)H2O2是在醫(yī)療、化工方面應用廣泛的化學試劑。
(1)Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應選擇的過氧化物是_______________；
(2)實驗室可用H2O2與次氯酸鈉反應制氧氣， 其中還原劑是__________，生成0.5 mol氧氣，轉移電子____________mol，其反應的化學方程式為____________________________________；
(3)用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學分別用以下化學方程式表示其中的反應原理：
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你認為其中錯誤的是_______(認為沒有可以不填)，簡述理由________________________。
13．有關①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3 ②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( )
A．溶液中水電離出的H+個數：②＞① B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②＞①
C．①溶液中: c(CO2－3 )＞c(H2CO3) D．②溶液中: c(HCO－3)＞c(H2CO3)
第Ⅱ卷(非選擇題)
12．已知，Fe2+結合S2－的能力大于結合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是( )
A．Al2S3、FeS和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和 Al(OH)3 D． FeS、Al(OH)3和S
11．比較氯元素和硫元素的非金屬性的相對強弱，下列方案中不能達到目的的是( )
A．加熱條件下，氯氣和硫分別與銅反應，比較生成物中銅的化合價
B．比較氯化氫和硫化氫的熱穩(wěn)定性
C．往H2S溶液中通入氯氣
D．分別測定0.1 mol/L氯化鈉溶液和0.1 mol/L硫化鈉溶液的pH
10．在高溫和催化劑存在下，向容積為2 L的密閉容器加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；∆H＝－a kJ/mol(a＞0)。達到平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝2∶3。下列說法正確的是( )
A．反應放出的熱量為0.2a kJ
B．平衡時H2O的轉化率為60 %
C．升高溫度，v(正) 加快v (逆) 減慢，平衡正向移動
D．將容器的體積壓縮為1 L，H2的體積分數變?yōu)?0 %
9．向體積Va的0.05 mol•L −1 NH3•H2O溶液中加入體積為Vb的0.05 mol•L −1 HCl溶液，下列錯誤的是( )
A．Va＞Vb時：c(NH3•H2O) +c( NH+4)＞c(Cl－)
B．Va=Vb時：c(NH3•H2O)+ c(OH－)=c(H+)
C．Va＜Vb時：c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．Va與Vb任意比時：c(NH+4) + c(H+)＝c(OH－)+ c(Cl-)
8．下列說法中不正確的是 ( )
A．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH變小，呈中性
B．25 ℃時，0.1 mol•L −1氨水和0.05 mol•L −1氨水中c(OH-)之比是2∶1
C．相同溫度下，pH=2的醋酸溶液與pH=2的鹽酸中c(H+)之比為1：l
D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入NH4Cl濃溶液，振蕩，沉淀會逐漸溶解
7．下列敘述中正確的是( )
A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質量越大，對應的熔、沸點一定越高
B．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB
C．若R2－離子和M+離子的電子層結構相同，則原子序數：R＞M
D．升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，單位體積活化分子的數目增多，活化分子的百分數不變，使得有效碰撞次數增多
6．用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數目為19NA
B．1 L 1 mol／L FeCl3溶液中含有NA個Fe3+
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數為2NA
D．足量C12與5.6 g Fe完全反應時，轉移的電子數為0.2NA
5．沉淀的轉化
(1)實驗3-4在01.mol/LAgNO3溶液中滴加01.mol/LNaCl溶液，再滴加01.mol/LKI溶液，
又再滴加01.mol/LNa2S溶液，觀察
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步驟 |
NaCl和AgNO3溶液混合 |
向固體混合物中滴加01.mol/LKI溶液 |
向新固體混合物中滴加01.mol/LNa2S溶液 |
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現象 |
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(2)實驗3-5向盛有1mL01.mol/LMgCl2溶液中滴1-2滴NaOH溶液，再滴加2滴.mol/LFeCl3溶液，觀察
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步驟 |
向MgCl2溶液中滴1-2滴NaOH溶液 |
向白色沉淀中加2滴.mol/LFeCl3溶液 |
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現象 |
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(3)對于一些用酸或其他方法也不能溶的沉淀，可先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的 。
(4)水垢中含CaSO4的處理。先用 溶液處理，再用鹽酸除去。
小結：沉淀的溶解的方法
常用的方法是：在難溶電解質飽和溶液中加入適當試劑使之與組成沉淀的一種構晶離子結合成另一類化合物，從而使之溶解。具體辦法可采用酸堿溶解法、配位溶解法、氧化還原溶解法以及沉淀轉化溶解法等。
(1) 酸堿溶解法
難溶酸常用強堿來溶解：H2SiO3(S)+2NaOH=Na2 SiO3+2H2O
難溶弱酸鹽常用強酸或較強酸來溶解：CaC2O4(S)+2HCl= CaCl2+H2C2O4
難溶堿常用強酸(也可用較弱酸)來溶解：例如，向Mg(OH)2 沉淀中，加入酸或銨鹽
(2) 發(fā)生氧化還原反應使沉淀溶解
有些金屬硫化物如等，(CuS、HgS等)其溶度積特別小，在飽和溶液中C(S2-)特別少，不能溶于非氧化性強酸，只能溶于氧化性酸，以至減少C(S2-)，達到沉淀溶解的目的。如：
3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)+3S↓+2NO↑+4H2O
(3) 生成配合物使沉淀溶解：AgCl加氨水穩(wěn)定的配合物[Ag(NH3)4]+減少其離子濃度，從而使沉淀溶解。
(4)沉淀轉化溶解法：BaSO4的溶解。它不能為酸堿所溶解，又不易形成穩(wěn)定的配離子，也不具有明顯的氧化還原性，唯一的辦法就是把它轉化為一種新的難溶鹽-弱酸鋇鹽(常使之轉化為BaCO3)，然后使之再溶于強酸。
試題枚舉
[例1]298K，AgCl的溶解度為1.79×10-3g·L-1，試求該溫度下AgCl的溶度積。
解析：已知AgCl的相對分子質量為143.4，則
AgCl溶解度為; ＝1.25×10-5(mol·L-1)
則： C(Ag+)＝C(Cl-)＝1.25×10-5mol·L-1
∴＝{C(Ag+/){C(Cl-)/}＝(1.25×10-5)2＝1.56×10-10
[例2]298K時，Ag2CrO4的為9.0×10-12，求算Ag2CrO4的溶解度。
解析： Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
設s為該溫度下的溶解度(mol·L-1) 則：C(CrO42-)＝s，C(Ag+)＝2s
＝{C(Ag+)/}2{C(CrO42-)/}
＝(2s)2·x＝9.0×10-12
s＝1.31×10-4(mol·L-1)
從上二例可知：AgCl 的比Ag2CrO4 的大，但AgCl的溶解度反而比Ag2CrO4的小，這是由于兩者的溶度積表示式類型不同。由此得出結論：雖然也可表示難溶電解質的溶解能力大小，但只能用來比較相同類型的電解質，即陰離子和陽離子的總數要相同。
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