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0 426354 426362 426368 426372 426378 426380 426384 426390 426392 426398 426404 426408 426410 426414 426420 426422 426428 426432 426434 426438 426440 426444 426446 426448 426449 426450 426452 426453 426454 426456 426458 426462 426464 426468 426470 426474 426480 426482 426488 426492 426494 426498 426504 426510 426512 426518 426522 426524 426530 426534 426540 426548 447090

1、Al既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng) 　鋁是一種金屬元素，但由于氫氧化鋁的兩性，使鋁單質(zhì)既能和酸反應(yīng)生成鋁鹽，又能和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。　(1) Al與酸反應(yīng)：

(2) Al與堿反應(yīng)：

　反應(yīng)過(guò)程：

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7、現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣.請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng) 應(yīng)物只有CaCO₃固體,

　 6摩爾/升，鹽酸和蒸餾水).

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? 　(1)寫出實(shí)驗(yàn)中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。　(2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào))______________________。　(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略)_________。　8、取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物與250mL 1.00mol·L^－¹過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后加入500mL 0.100mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0mL 1.00ml·L^－¹鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。　參考答案：1、D　 2、A　 3、D　 4、A　 5、A　 6、BC　 7、

(1)　 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　Na₂O+H₂O=2NaO 　(2)　 ⑤①④ 　(3)　 (G)接(A)(B)接(F) 　方法2 　(1)　 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂　　Na₂O+CO₂=Na₂CO₃ 　(2)　 ⑤②⑥⑦①④ 　(3)　 (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) (或(K)(J)) 接(A)(B) 接(F) 　8、混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量＝ g·mol^－¹＝1.42g 　設(shè)混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x和y，　反應(yīng)中放出的CO₂物質(zhì)的量＝＝0.0900mol　　與Na₂CO₃、NaHCO₃反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為：　0.250L×1.00mol·L^－¹－0.500L×0.100mol·L^－¹×2+0.0100L×1.00 mol·L^－¹＝0.160mol 　

[歸納整理]寫出相應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式：

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6、關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是

　　　 A．在水中溶解性：Na₂CO₃<NaHCO₃

　　　 B．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

　　　 C．與酸反應(yīng)的速度：Na₂CO₃<NaHCO₃

　　　 D．Na₂CO₃不能轉(zhuǎn)化成NaHCO₃，而NaHCO₃能轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃

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5、除去小蘇打溶液中少量蘇打的方法是

　　　 A．加熱　　　　 B．加NaOH　　　　 C．通CO₂氣體　　 D．加鹽酸

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4、用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源的物質(zhì)是

　　　 A．Na₂O₂　　　　　　 B．NaHCO₃　　　　　 C．SO₃(固)　　　　　 D．KMnO₄

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3、下列敘述中正確的是

　　　 A．Na₂O與Na₂O₂都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

　　　 B．Na₂O與CO₂發(fā)生化合反應(yīng)生成Na₂CO₃，Na₂O₂與CO₂發(fā)生置換反應(yīng)生成O₂

　　　 C．Na₂O有氧化性，Na₂O₂只有還原性

　　　 D．Na₂O能繼續(xù)被氧化成Na₂O₂，Na₂O₂比Na₂O穩(wěn)定

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2、下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是

　　　 A．Na₂O₂與CO₂　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na與O₂

　　　 C．NaOH與CO₂　　　　　　　　　　　 D．碳與O₂

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1、金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質(zhì)是

　　　 A．Na₂O　　　　　　　 B．NaOH　　　　　　 C．Na₂CO₃　　　　　 D．NaCl

試題詳情

3、(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na₂CO₃ 〉NaHCO₃

(2)受熱分解　 (碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定：)

2NaHCO₃　　　Na₂CO₃ +　 CO₂ ↑ +　 H₂O

(3)與鹽酸反應(yīng)：

Na₂CO₃+ 2HCl　 = 2NaCl +　 CO₂ ↑ +　 H₂O

　　　NaHCO₃+ HCl　 =　 NaCl +　 CO₂ ↑+　 H₂O

[例題]

例1、將足量的金屬鈉投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C時(shí)NaOH飽和溶液111g，則t°C時(shí)NaOH的溶解度為_(kāi)___克。

分析解答：由于2Na+2H₂O=NaOH+H₂↑所以，反應(yīng)前總質(zhì)量為,反應(yīng)后總質(zhì)量為

　　　若設(shè)Na的物質(zhì)的量為xmol，則=xmol.據(jù)質(zhì)量守恒定律有：23x+100=111+x×2，得x=0.5

　　　　 ∴ =0.5mol×40g/mol=20g

　例2、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO₂,所以溶液中的CO₃^2-，HCO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)____。

分析提示：Na⁺在反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃及NaHCO₃這兩種形式的物質(zhì)，C原子在反應(yīng)后進(jìn)入CO₃^2-及HCO₃^-中，設(shè)=xmol=ymol，據(jù)Na⁺守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L　　據(jù)C守恒有：x+y=0.8mol　答案：1：3

　例3、A、B、C三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量之比為3：5：7，若以4：2：1的原子個(gè)數(shù)比形成三種金屬組成的混合物4.64g，溶于足量的鹽酸后，放出氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3. 136L,若三種金屬均為正2價(jià)，求三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。　分析：由于三種金屬均為+2價(jià)，所以三種金屬物質(zhì)的量之和等于與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量，由此可以求出混合金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量，由此可求出三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量。　解：　∴混合金屬的物質(zhì)的量=H₂的物質(zhì)的量= =0.14mol 　混合金屬的平均摩爾質(zhì) 量= 　設(shè)：A、B、C三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量分別是3x、5x、7x 　則：　解之，x=8 　∴A、B、C三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量分別是：24、40、56。