28．(14分)
(1)將等物質的量的C12和SO2氣體通入滴和石蕊試液的BaC12溶液中，出現的現象是
。
用方程式簡述產生此現象的原因
。
(2)在CO2中混有少量的SO2、SO3、HC1雜質。請用①飽和NaHCO3 ②飽和NaHSO3 ③濃硫酸(可吸收SO3，可重復使用)三種試劑，設計一種一步只除去一種雜質，最后得到干燥純凈CO2的實驗方案，填寫下表。(試劑用編號表示)
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依次選用的試劑 |
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除去的雜質 |
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27．(12分)A、B、C、D、E為原子序數依次遞增的短周期元素：已知E的原子核內質子數正好等于B的原子核內質子數的2倍，且最外層電子數相等；D的最外層電子數等于其電子層數；A的最外層電子數為次外層電子數的2倍；C、D同周期，且C的最高價氧化物對應水化物與D的氧化物在常溫下發(fā)生反應生成鹽和水，請根據上述情況完成以下問題：
(1)C的元素符號 E的原子結構示意圖
(2)寫出A與B形成的穩(wěn)定化合物的電子式 ，B與C形成穩(wěn)定化合物中含有化學鍵的類型有 。
(3)B、C、D、E形成的離子半徑由大到小的順序(用具體的離子符號表示)
(4)寫出C的最高價氧化物對應水化物與D的氧化物反應的離子方程式
。
26．(6分)某混合氣體中可能含有N2、O2、C12、HC1、NH3、NO、NO2中的兩種或多種氣體，現將此無色透明的混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積明顯減小，當剩余氣體與空氣接觸時，立即變?yōu)榧t棕色，則原混合氣體中一定含有的氣體是 ，一定不存在的氣體是 ，可能存在的氣體是 。
25．下列試劑的貯存方法中正確的是 ( )
①濃硝酸存放在棕色試劑瓶中 ②少量白磷存放在水中
③液溴保存在水中 ④少量金屬鈉貯存在煤油中
⑤氫氟酸保存在玻璃瓶中 ⑥燒堿溶液盛放在帶玻璃塞的玻璃瓶中
A．全對 B．只有①②③ C．只有①②③④ D．只有⑤⑥
第Ⅱ卷(非選擇題，共75分)
24．7g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，把放出的氣體與560mL(標準狀況)氧氣混合，通入水中氣體全部被吸收。則合金中銀的質量為(不考慮2NO2
N2O4)( )
A．1.6g B．5.4g C．2.16g D．無法確定
23．A氣體(氯氣與二氧化氮混合)和B氣體(二氧化硫和氧氣混合)的平均相對分子質量分別為51和48將A，B混合后通入盛滿水的倒立在水槽中的試管中，反應后試管中無氣體存在，則A，B兩氣體的體積比是 ( )
A．5：2 B．1：2 C．1：1 D．4：1
A．b元素除零價外，只有一種化合價
B．五種元素中，a元素的性質最穩(wěn)定
C．c的氧化物晶體中，c原子和它擁有的化學
鍵個數比為1：2
D．e元素最高價氧化物的水化物的酸性比d元
素最高價氧化物的水化物的酸性弱
22．標況下，在四個干燥的燒瓶內分別裝入：干燥純凈的HC1氣體、含一半空氣的氨氣、NO2氣體、NO2和O2的混合氣體[V(NO2)：V(O2)=4：1]。然后分別作噴泉實驗，四個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為 ( )
A．2：1：2：2 B．5：5：5：4 C．1：1：1：1 D．無法確定
21．圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期
20．同溫同壓下，將NO2、NO、O2按一定比例混合充滿容器，在倒置于水槽中，片刻，液體充滿容器，則反應前NO2、NO、O2的體積比為 ( )
A．5：1：2 B．24：4：9 C．2：1：2 D．4：3：1
19．下列敘述中不正確的是 ( )
A．碳族元素的原子最外層電子層都有4個電子，所以都是+4價最穩(wěn)定
B．碳、硅元素不是典型的非金屬元素，所以更容易形成共價鍵
C．石墨因為有導電能力，石墨炸彈爆炸時撒下的大量石墨纖維會造成輸電線路、電廠設備損壞
D．反應SO2+2H2O+Br2 H2SO4+2HBr可以推知Br2的氧化性強于H2SO4，所以濃硫酸不能氧化NaBr固體。
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