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5．菜溫度下將氯氣通入氫氧化鉀溶液里，反應后得到KCI、KClO、KClO₃的混合溶液。經(jīng)測定ClO和ClO₃的濃度之比為11:l，則氯氣和氫氧化鉀溶液反應時，被還原的氯元素和被氯化的氧元素的物質的量之比為　　　　　　　　　 (　　 )

A.1：3　 　　　　　　　　　 B．4：3 　　　　　　　 C．2：l　 　　　　　　　　　 D．3：l

4．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．膠粒直徑小于1nm　 　　　　　　　　　　　　　 B．膠體有丁達爾現(xiàn)象

　　 C．膠粒帶正電荷　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．膠粒不能通過半透膜

3．有關晶體的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在SiO₂晶體中，由Si、O構成的最小單元環(huán)是8元環(huán)

　　 B．在12g金剛石中，含C-C共價鍵鍵數(shù)為4N_A個

　　 C-在60g二氧化硅中，含Si₂O共價鍵鍵數(shù)為4N_A個

　　 D．在NaCl晶體中，與Na⁺最近且距離相等的Na⁺有6個

2．根據(jù)下列實驗事實，能確定某晶體一定是離子晶體的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．晶體熔點達2500℃　　 　　　　　　　　　　 B．晶體不導電，溶于水導電

　　 C．晶體不導電，熔融能導電　　 　　　　　 D．溫度越高，溶解度越大

1．下列關予溶液和膠體的敘述，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

　　 B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一級移動

　　 C．溶液中溶質分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

　　 D．一束光線分別通過溶液和膠體對，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

3、Fe²⁺、Fe³⁺的性質及檢驗

(1)Fe²⁺ 的性質

①水溶液是 　　　　色

②與KSCN溶液　　　　　　 ，再滴　　　　　 則變紅

③與反應　 現(xiàn)象：　　　　 -→　　　　　 -→ 　　　　　　　　

反應方程式：　　　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　

④既有　　　 　又有　　　　 ，但主要體現(xiàn)　　　　　 　。

Fe²⁺ 可被強氧化劑(如　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )可將Fe²⁺氧化成Fe³⁺。

(2)Fe^{3 +}的性質

①水溶液是 　　　　色

②與KSCN溶液　　　　　　 ，反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

③與反應　 現(xiàn)象：　　　　　　　　 反應方程式：　　　　　　　　　　　　　 　

④只有　　　　 性，F(xiàn)e³⁺可被還原劑(如　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )可將Fe³⁺還原成Fe²⁺。

⑤Fe³⁺有較強水解能力。

水解方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：①能用加熱蒸發(fā)FeCl₃溶液得獲得FeCl₃固體嗎？Fe₂(SO₄)₃呢？

②Fe³⁺與 _、、能共存嗎？

(3)Fe²⁺、Fe³⁺的檢驗

①檢驗Fe²⁺的方法：

(a)KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不顯血紅色，再滴加氯水，若溶液顯血紅色。說明原溶液中有Fe²⁺。

(b)堿液法：現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

②檢驗Fe³⁺的方法

(a)KSCN法： 現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(b)堿液法：　 現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(c)苯酚法：　 現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

試題枚舉

[例1]在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m₁g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后 ，剩余金屬m₂g，則m₁和 m₂之間的關系是(　　 )

A．m₁一定大于m₂B.m₁ 可能等于m₂

C.m₁一定等于m₂C.m₁ 可能大于m₂

解析： m₁g金屬中的金屬有兩種情況(1)只有銅(2)銅、鐵都有，加入稀硫酸后，若認為稀硫酸只和鐵反應，則會選擇B、C。其實加入稀硫酸后，原溶液中的NO₃^-和稀硫酸中的H⁺共存，相當于有稀硝酸，則銅、鐵都可繼續(xù)反應。

答案：A

[變式]將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是

A．硫酸　　　　　 B．氯水　　　　　 C．硝酸鋅　　　　　 D．氯化銅

答案：C

[例2] 一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 ml　 2 mol/L硝酸溶液中，反應完全后，生成1.12 L NO(標況)，再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是(　　 )

A、450 ml　　 B、500 ml　　 C、400 ml　　　 D、不能確定

解析： 本題涉及到的反應較多，況且鐵最終是以Fe (OH)₃還是 Fe (OH)₂形式沉淀，難以確定；硝酸是否過量也不能確定，看來計算很困難。但若從NaOH考慮，加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，溶液為硝酸鈉溶液。不難得出：

　　　 n(NaoH)=n(NO₃^-)=n(HNO₃)-n(NO)= 0.25LΧ2 mol/L-0.5 mol=0.45mol

　　　　 V(NaoH)=0.45L=450 ml

答案：　 A

[變式] 在由Fe、FeO、和Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標準狀況)，此時溶液中無Fe³⁺離子，則下列判斷正確的是(　　 )

A．混合物里3種物質反應時消耗鹽酸的物質的量濃度之比為1:1:3

B．反應后所得溶液中的Fe²⁺離子與Cl^-離子的物質的量濃度之比為1:2

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質的量多

D．混合物里，F(xiàn)e₂O₃的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多

[例3]下列離子方程式書寫正確的是(　 )

　　 A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂==Fe³⁺ + Br₂+ 4Cl^－

B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應　 Fe³⁺+3NH₃•H₂O == Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

　　 C．硫化亞鐵與鹽酸反應　 +2H⁺==H₂S↑

　　 D．過量鐵粉與稀HNO₃反應：Fe+4H⁺+NO₃^－= Fe³⁺+NO↑+2H₂O

解析： Cl₂與FeBr₂溶液反應，由于還原性Fe²⁺>Br^－，Cl₂應先氧化Fe²⁺，待Fe²⁺被氧化完全后再氧化Br^－。當Cl₂少量時，離子方程式為：Cl₂ +2Fe²⁺ ==2Fe³⁺ +2 Cl^－，當過量時：離子方程式為：3 Cl₂ +2Fe²⁺+4Br^－== 2Fe³⁺ +6Cl^－+2Br₂， 所以A錯。鐵與稀HNO₃反應，當Fe少量時，離子方程式為： Fe+4H⁺+NO₃^－== Fe³⁺+NO↑+2H₂O；當Fe過量時，離子方程式為： 3Fe+8H⁺+2NO₃^－== 3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，所以D錯。C項FeS為難溶物，不能拆開寫成離子形式。。

答案： B

[變式]下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中　　　　　　 NH₄⁺、Na⁺、、SCN^－　　　

B．在強堿性溶液中　　　　　　　　　 Na⁺、K⁺、、

C．在c(H⁺)=10^－13mol·L^－1的溶液中　　 NH₄⁺、Al³⁺、 、

D．在pH=1的溶液中　 　　　　　　　　K⁺、Fe²⁺、、

答案：B

[例4]在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H₂SO₄放出氫氣1.68L(標準狀況)。當反應停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe³⁺存在。為了中和過量H₂SO₄，并 使Fe²⁺完全轉化為Fe(OH)₂沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求：

①混合物中鐵和氧化鐵各多少克?

②稀H₂SO₄的物質的量濃度為多少?

解析：(1)解：設鐵和氧化鐵的物質的量分別為x和y，則

x×56g/mol+y×160 g/mol＝15g……………①

由得失電子守恒得，x×2＝y(tǒng)×2+1.68L/22.4L/mol×2……………②

解得：x＝0.25mol, y＝0.05mol.即m(Fe)＝0.25mol×56g/mol＝7g, m(Fe₂O₃)＝0.05mo l×160g/mol＝8g

(2)在鐵和氧化鐵的混合物中加入稀H₂SO₄反應停止后，溶液中的溶質主要是H₂SO₄ 和FeSO₄。

由電荷守恒知：硫酸中的硫酸根離子最后完全和鈉離子結合在一起。

n(H₂SO₄)＝1/2×3 mol/L×0.2L＝0.3mol

c(H₂SO₄)＝0.3 mol/0.15L＝2 mol/L

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2、鐵的氫氧化物

思考： ①如何避免制取Fe(OH)₂時Fe²⁺被氧化變質？

②如何制備氫氧化鐵膠體？

1、鐵的氧化物

2、化學性質

　　　 鐵是　　　 的金屬，通常顯+2、+3價

思考：比較Fe³⁺與Fe²⁺的電子排布式，誰穩(wěn)定？

　　　 (1)與非金屬單質反應

①與O₂反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②與Cl₂反應：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

③與S反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)與水反應

①與水蒸汽反應 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②常溫下，鐵與水不起反應，但潮濕的空氣里，鐵易被腐蝕，形成鐵銹。

反應方程式為：　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　

(3)與酸反應

①非氧化性酸(如稀硫酸、鹽酸)

現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　 反應離子方程式：　　　　　　　　　　　　

②氧化性酸：

常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸會　　　　 　。

(a) 與過量稀HNO₃反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(b) 過量的Fe與稀 HNO₃反應　　　　　　　　　　　　　　　　

(c) 與濃HNO₃共熱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)與鹽溶液反應

①與CuSO₄反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

②與FeCl₃反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：鐵與其他物質反應時，何時生成+2價鐵的化合物？何時生成+3價鐵的化合物？

1、物理性質：

銀白色光澤、密度大，熔沸點高，延展性、導電、導熱性較好、能被磁鐵吸引。

思考：純鐵抗蝕能力特別強，而我們常見的鐵并非如此，為什么？