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4．詩、文名句填空。(共8分，每題1分。請注意：①-⑥題為必答題；⑦-⑩題為選答題，從中任選兩題作答，若答兩題以上，只批閱最前面的兩道題。)

必答題：

①晴空一鶴排云上，　　　　　　　　　　　 。(劉禹錫《秋詞》)

②濁酒一杯家萬里，　　　　　　　　　　　 。(范仲淹《漁家傲》)

③“多難興邦”是溫家寶總理給震后的“北川中學(xué)”的題詞，這使我們聯(lián)想到孟子的名言：　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

④礁石無法阻擋江水滔滔東流的豪情，冬雪不能耽擱春天翩翩而至的腳步，同樣，戰(zhàn)爭、地震、瘟疫也一樣無力阻止?jié)L滾前進(jìn)的歷史車輪，正所謂“　 _________　 ， _____　　　　 ”。(用劉禹錫《酬樂天揚(yáng)州初逢席上見贈》中的詩句填空。)

⑤全國兩會期間，溫總理答記者問時(shí),用陸游的詩句表達(dá)了對中國經(jīng)濟(jì)必將走出暫時(shí)的困境、顯示出更強(qiáng)大生命力的信心。這兩句詩是“　 _________　 ， _____　　　　 ”。

⑥請從下列所列舉的名人中任選一位，從你學(xué)過的課文中選出一句表達(dá)他們的志趣、追求或展現(xiàn)他們的胸懷、抱負(fù)、情感的名言警句默寫下來，意思要相對完整。

作者： 曹操　　 柳宗元　 文天祥　　 孔子

作者：　　　　　　 　　

名言警句：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

選答題：(任選兩題作答)

⑦　　　　　　　　　　 ，清泉石上流。(王維《山居秋暝》)

⑧　　　　　　　　　　 ，必先利其器。(《論語》)

⑨勿以惡小而為之，　　　　　　　　　　　 。(陳壽《三國志》)

⑩　　　　　　　，絕知此事要躬行。

6、⑴Al₂O₃ + Na₂CO₃2NaAlO₂ +CO₂↑；SiO₂ +Na₂CO₃ Na₂SiO₃ + CO₂↑

⑵由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO₃^2－+H₂OHSiO₃^－+OH^－,HSiO₃^－+H₂OH₂SiO₃+OH^－,AlO₂^－+H₂OAl(OH)₃+OH^－,降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)pH調(diào)到7-8時(shí)，使它們水解完全。

⑶2CrO₄^2－+2H⁺ Cr₂O₇^2－+H₂O

⑷①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼�硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去

②94.08%

6、重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr₂O₃)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

⑴在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時(shí)Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　 　。

⑵操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：　　　　　　　　 　　　　　　。

⑶操作④中，酸化時(shí)，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：　　　　 。

⑷稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))　　　　　 　　　　　　　　　　。

5、(1)小，工業(yè)制備硫酸。 (2)MnO₂ + 2Fe²⁺ + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2Fe³⁺ + 2H₂O。

使Fe²⁺ 轉(zhuǎn)變?yōu)镕e³⁺，F(xiàn)e³⁺完全沉淀的pH較低(或Fe³⁺更易沉淀)。

(3)與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。

(4)使MnCO₃沉淀完全。MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃與酸反應(yīng)。(或MnCO₃、NH₄HCO₃與酸反應(yīng)溶解)

(5)節(jié)約能源、治理含SO₂的工業(yè)廢氣等。(答對1個(gè)即可)(每空1分)

5、碳酸錳(MnCO₃)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO₃的生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的K_sp如下表：

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO₂來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO₂+SO₂====MnSO₄　 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺。

(1)流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH　　　 (填“大”或“小”)，該流程可與　　　 (填寫工業(yè)生產(chǎn)名稱)聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高。

(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應(yīng)方程式為　 　　　，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是　　 　　　　　　　　　　　。

(3)反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是　　　　 。

(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ = MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。

反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃ ，且控制溶液的pH為6.8-7.4。加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是　　　　　 ，溶液的pH不能過低的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：

工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業(yè)廢氣反應(yīng)

工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。

其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。(答對1個(gè)即可)

4、(1)不同，1 mol 二甲醚與乙醇燃燒所需要的O₂、生成的CO₂、H₂O的量完全相同。但二甲醚與乙醇結(jié)構(gòu)不同，1 mol二甲醚與乙醇中所含的化學(xué)鍵的數(shù)目相同，種類不同，導(dǎo)致化學(xué)鍵斷裂所需能量不同。(2)3CO+3H₂ = CH₃OCH₃+CO₂　 或 2CO+4H₂ = CH₃OCH₃+H₂O�！� (3)①減��； ②12(x+y)。

設(shè)問方式多角度