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4.定量實驗

中學化學中比較典型的定量實驗有：物質(zhì)的量濃度溶液的配制、中和滴定、阿伏加德羅常數(shù)的測定、溶解度的測定、膽礬結晶水含量的測定等。定量實驗的有關問題，首先要熟悉定量實驗的操作步驟及實驗原理，以“不變”應“萬變”。其次要熟悉定量實驗需要的玻璃儀器及部分玻璃儀器的代換應用，如燒杯、燒瓶、試管等都可作為反應容器，如何選擇就要視具體情況而定，有時也可代換。另外，定量實驗的誤差分析方法及原理不可忽視，在高考中出現(xiàn)的幾率較大。

3.化學實驗基本操作

(1)藥品的取用

(2)物質(zhì)的溶解

①固體：用燒杯、試管溶解，振蕩、攪拌、粉碎、升溫等可加快溶解速度。

②液體：注意濃H₂SO₄的稀釋。當混合濃HNO₃和濃H₂SO₄時，也類似于濃H₂SO₄的稀釋，即必須把濃H₂SO₄慢慢地注入濃HNO₃中。

③氣體的溶解：

a.溶解度不大的氣體(Cl₂、H₂S、CO₂)

b.易溶于水的氣體(HCl、HBr、NH₃)

(3)試紙的使用

試紙的種類很多，如：石蕊試紙(紅、藍)、醋酸鉛試紙(檢驗H₂S)，淀粉碘化鉀試紙、pH試紙等，使用時應注意以下幾點：

①除pH試紙外，其余試紙使用前要用蒸餾水潤濕；

②用試紙檢驗溶液性質(zhì)時，要用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙中部，不可將試紙直接插入待測液；

③用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，將試紙濕潤后粘在玻璃棒的一端，把試紙放于待測氣體的試管口或集氣瓶口附近。

(4)儀器的洗滌

①標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。

②若附著不易用水洗凈的物質(zhì)時，應選不同的“洗滌劑”區(qū)別對待，如：

　(5)物質(zhì)的加熱

　(6)氣密性檢驗

將已連接好的裝置的導管的一端伸入水中，用手掌緊貼容器外壁，如裝置不漏氣，則管口有氣泡冒出，移開手掌后，水就會升到導管里形成一段水柱。

注意：若欲檢氣密裝置本身明顯是一個非氣密性裝置。如圖中漏斗為長頸漏斗時，則第一步驟要處理成一個密閉休系，如上述裝置可先向試管中加水至水沒及長頸漏斗下管口。并將右導管連接一導管插入水中(或用彈簧夾夾住)；第二步，想辦法使密封系統(tǒng)內(nèi)產(chǎn)生壓強變化，并以一種現(xiàn)象表現(xiàn)出來。

(7)安全操作

①實驗室操作首當注意以下五防：

防爆炸：點燃可燃氣體(如H₂、CO、CH₄、C₂H₂、C₂H₄)或用CO、H₂還原Fe₂O₃、CuO之前，要檢驗氣體純度；

防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液液混合物時要加沸石；

防失火：實驗室中的可燃物質(zhì)一定要遠離火源；

防中毒：制取有毒氣體(如:Cl₂、CO、SO₂、H₂S、NO₂、NO)時，應在通風櫥中進行；

防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。

②常見廢液的處理方法

③常見意外事故的處理

2.化學試劑的存放

(1)存放的原則

依藥品狀態(tài)選口徑，依光照穩(wěn)定性選顏色，依熱穩(wěn)定性選溫度，依酸堿性選瓶塞，相互反應不共放，多種情況同時想，特殊試劑特殊放，單獨記憶不能忘。

(2)常用試劑的保存方法

1.常見化學儀器的用途和使用方法

27.答案：(1)A：①　 B：③⑤　 C：⑦

(2)減少苯的揮發(fā)(或答起冷凝器的作用)

解析：在第(1)問中列舉了8個選項，其中實驗A、B都采用蒸餾燒瓶，前者是用溫度計測量反應液的溫度，選項中只能是①；后者是用溫度計測量蒸氣的溫度，用于蒸餾出指定的組分，③和⑤都屬于這類實驗。裝置C所測量的實驗只有選項⑦可以采用，如果學生對于溶解度的概念清楚，就不難作出準確的判斷。

在第(2)問中所涉及的苯的硝化，是中學化學中見過的演示實驗。由于苯的硝化反應要在50℃-60℃時進行，而且反應需持續(xù)一段時間，需對易揮發(fā)的苯進行冷凝回流，故本小題的答案應是“減少苯的揮發(fā)(或答起冷凝作用)”。

●命題趨向與應試策略

26.答案：(1)3.2　 (2)D

解析：使用量筒時，以與量取液體的凹液面最低點相切的刻度計量體積。圖中的10 mL量筒分度值是0.2 mL，因此(1)的正確答案為3.2 mL。

從滴定管的最大標稱容量刻度處至下端尖嘴處，這部分體積是不確定的。問題(2)中液面處讀數(shù)是a，此時滴定管中液體體積除有刻度部分的體積(50－a) mL外，還須加上無刻度部分的體積，因此，最終結果一定大于(50－a)mL，即答案為D。

25.答案：(1)在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全　 (2)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次

24.答案：(1)過濾

(2)濃硫酸　 玻璃棒、濾紙、漏斗、石棉網(wǎng)

(3)2KCl+H₂SO₄(濃)===K₂SO₄+2HCl↑　 (4)漏斗、燒杯

解析：此題考查了實驗室制備氯化氫氣體的原理和學生的實驗操作能力。制備HCl要用到可溶性金屬氯化物和濃硫酸；而在學生開列的用品中恰缺少濃硫酸。氯化鉀也只能從所給的混合物中提取出來，利用氯化鉀和二氧化錳的溶解性不同(MnO₂不溶于水)，用溶解過濾的方法除去其中的二氧化錳，進行過濾操作所缺少的用品有玻璃棒、濾紙、漏斗，制備HCl所用的圓底燒瓶不能直接加熱，需用到石棉網(wǎng)；吸收氯化氫的裝置是一倒置漏斗和燒杯以防倒吸。

23.答案：(1)先用酒精清洗，再用水洗

(2)先用鹽酸清洗，再用水洗

(3)先用NaOH溶液清洗，再用水洗

22.答案：(1)NH₄Cl

(2)堿石灰(或答生石灰、KOH固體等任一種不與氨反應的干燥劑)　 向下排氣法

(3)向上排氣法

解析：此題為一推斷型的實驗題。由題給條件可知，B為NH₃，C為HCl氣體，所以A為NH₄Cl。NH₃為堿性氣體只能用堿石灰或生石灰、KOH固體等不與氨反應的干燥劑干燥。氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，氯化氫氣體的密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集。