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1.(★★★)簡諧橫波在某時刻的波形圖線如圖8-9所示，由此圖可知

A.若質點 a向下運動，則波是從左向右傳播的

B.若質點b向上運動，則波是從左向右傳播的

C.若波從右向左傳播，則質點 c向下運動

D.若波從右向左傳播，則質點d向上運動

試題詳情

4.同側法

在波的圖形的某質點M上，沿波的傳播方向畫一箭頭，再沿豎直方向向曲線的同側畫另一箭頭，則該箭頭即為質點振動方向，如圖8-8所示.

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試題詳情

3.上下坡法

沿波的傳播方向看去，“上坡”處的質點向下振動."下坡"處的質點向上振動.如圖8-7所示，簡稱“上坡下，下坡上”

圖8-7　　　　　　　 圖8-8

試題詳情

2.微平移法：

所謂微移波形，即將波形沿波的傳播方向平衡微小的一段距離得到經(jīng)過微小一段時間后的波形圖，據(jù)質點在新波形圖中的對應位置，便可判斷該質點的運動方向.如圖8-6所示，原波形圖(實線)沿傳播方向經(jīng)微移后得到微小一段時間的波形圖(虛線)，M點的對應位置在M′處，便知原時刻M向下運動.

試題詳情

依波的形成機理和傳播規(guī)律可分為“質點帶動法”和“圖象微平移法”.此外還有“上下坡法”“同側法”等.

1.質點帶動法(特殊點法)：

由波的形成傳播原理可知，后振動的質點總是重復先振動質點的運動，若已知波的傳播方向而判斷質點振動方向時，可在波源一側找與該點距離較近(小于)的前一質點，如果前一質點在該質點下方，則該質點將向下運動(力求重復前面質點的運動)，否則該質點向上運動.例如向右傳的某列波，某時刻波的圖象如圖8-5所示，試判斷質點M的振動方向，可在波源一側找出離M較近的前一質點M′，M′在M下方，則該時刻M向下運動.

試題詳情

波與振動的綜合應用是高考命題的熱點之一.其特點常以波的圖象為載體考查考生對波動這一質點"群體效應"與振動這一質點"個體運動"內(nèi)在聯(lián)系的理解.其中波的傳播方向與質點振動方向間關聯(lián)判斷，往往是該類命題破題的首要環(huán)節(jié)和思維起點.

試題詳情

(二)金屬與其它溶液的反應

活動內(nèi)容
及步驟
 實驗現(xiàn)象
預測
 情況記錄
(實驗現(xiàn)象)
 結論或解釋
(有關化學方程式)
　
 　
 　
 　
　
 　
 　
 　
　
 　
 　
 　

小結與交流

1．上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應類型？

2．通過上述實驗，你得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序為：_____________________

3．經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：

_______________________________________________________________________。

金屬活動性由強逐漸減弱

教學反思

本課以科學探究為主線，以“學生發(fā)展”為本，進行有意義的構建，學生興趣盎然，參與主動，體驗深刻。但是本節(jié)課時間較為緊張，控制探究的進程較難。課堂各種活動應做好充分的準備，實驗探究安排亦應更合理(如可把幾個探究實驗分給不同的小組分別進行以節(jié)約時間)

試題詳情

(一)金屬與酸溶液的反應

1、分別在放有少量鋅粒、鐵絲和銅絲的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度，并記錄在下表中。

2、用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象，并記錄在下表中。

　
 稀鹽酸
 稀硫酸
實驗現(xiàn)象
 有關化學方程式
 實驗現(xiàn)象
 有關化學方程式
　
 　
 　
 　
 　
　
 　
 　
 　
 　
　
 　
 　
 　
 　
　
 　
 　
 　
 　

小結與交流

1．能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬有：_________ ；不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬有: _______。根據(jù)反應發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序：_____________。

2．觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸的反應方程式，比較它們與化合反應、分解反應的有什么不同；它們都是由一種________與一種________反應，生成另一種________與另一種_________。__________________________叫做置換反應。

試題詳情

教師活動
 學生活動
 設計意圖
引入：物質的結構決定性質，性質決定用途。我們知道有些金屬可以和氧氣發(fā)生反應，回憶哪些金屬可以和氧氣發(fā)生化學反應嗎？
 提出問題， 回憶已有的知識
得出：鐵、鎂、銅等
 引發(fā)學生思考、回憶
提問：這些金屬和氧氣發(fā)生反應需要什么條件？
 小組討論、匯報
 考察學生對問題的歸納能力
引導：大家拿出盒子中的鎂條、鋁片觀察。用砂紙打磨，觀察，比較顏色、光澤的變化。想一想是誰讓鎂條、鋁片穿上外衣的？說明什么？
　
 氧氣。鎂、鋁在常溫的條件下就可以和氧氣發(fā)生化學反應。
 培養(yǎng)學生的觀察能力
俗語“真金不怕火煉”說明什么？
 熔點高，但金的表面沒有發(fā)生變化，說明金即使在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應。
 化學知識密切聯(lián)系實際生活
以上的實驗事實說明什么？
　
 不同的金屬與氧氣發(fā)生反應的條件不同。
與氧氣反應的條件不同說明金屬的化學活動性不同。
 培養(yǎng)認知結構
結論：鎂、鋁比較活潑；鐵、銅次之；金最不活潑。
　
[投影]資料：金屬可以與酸反應放出氫氣，而且，不同的金屬放出氫氣的速率不同。
　
 設計(金屬與鹽酸或硫酸的實驗)、展示、預測實驗現(xiàn)象。
探究四種金屬與鹽酸、硫酸反應的實驗。
展示本組實驗現(xiàn)象及成果。
 考察學生的設計問題、實驗探究的能力
[師-生]總結：鎂、鋅、鐵能與鹽酸、硫酸反應生成氫氣，銅不能與鹽酸、硫酸反應。并且鎂與鹽酸、硫酸反應最劇烈。鋅次之，鐵與鹽酸、硫酸反應較為緩和。
所以我們可以得出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性順序為(幻燈片)。
 書寫有關化學方程式
　
 訓練基本的化學用語
引出置換反應的概念，即一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如果我們把H加到四種金屬之間，你會把它加到哪兒
 討論，發(fā)表意見，得出結論。
 培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力
我們在講質量守恒的時候，我們把鐵絲浸入硫酸銅溶液中，看到什么現(xiàn)象，發(fā)生了什么反應？反應得化學方程式是什么？
 回答 ，寫出反應方程式。
 回憶已有知識、引入新知識，為下面的實驗做鋪墊
那么銅能否與硫酸亞鐵反應，生成鐵？
 學生思考
 反向思維，使知識構建更合理
[實驗]銅與硫酸亞鐵反應。
 觀察、描述、得出結論
鐵比銅活潑，鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應出來，而銅不能反應出鐵，說明什么？
 如果一種金屬能把另一種金屬從它的溶液中反應出來，那么第一種金屬就比第二種金屬活潑。
 培養(yǎng)學生將描述性知識轉化為結論性知識
下面請大家只利用盒子里的溶液和金屬設計實驗自行實驗判斷鋁、銅、銀的金屬活動性順序。
活動與探究：實驗并填表。匯報實驗結果，展示。
 將結論性的知識用實驗探究的方法加以驗證
[師-生]總結：從以上的實驗可以得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序為：
　　　 (幻燈片：三種金屬的活動性)
金屬活動性順序表可以給我們一些什么信息？
 討論，交流后匯報
1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫。
3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的化合物溶液中置換出來。
　
 將本節(jié)課的知識更加合理化，培養(yǎng)學生的嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

學案設計

試題詳情

某些金屬與氧氣反應的條件不同

初步得出鎂、鋁、鐵、銅、金的化學活動性逐步減弱　

　

實驗探究金屬與鹽酸、硫酸反應的難易程度
得出鎂、鐵、鋅、銅的化學活動性強弱
實驗探究金屬與鹽溶液的置換反應

得出鋁、銅、銀的活動性強弱
得出常見金屬的化學活動性強弱順序表

試題詳情


同步練習冊答案