6. 已知反應
能完全進行，則下列推斷中，正確的是
A. 
溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO
B. 
溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO
C. 
既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液
D. 水溶液的導電性強，因此一定是離子化合物
[答案]AC
5. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是( )
A．原子半徑：A＜B＜C
B．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
C．三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到
D．高溫下，A單質能置換出C單質
[答案]BD
4. 三氯化氮分子中每個原子其最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，且氮與氯的共用電子對偏向于氮原子。則下列關于三氯化氮的敘述正確的是
A．N元素的非金屬性比Cl元素強
B．在NCl3分子中N為+3價，跟水發(fā)生水解反應的產物是HNO2和HCl
C．在NCl3分子中N為-3價，NCl3跟水發(fā)生水解反應的產物是NH3和HClO
D．NCl3跟水反應生成NH4Cl、O2和Cl2
[答案]AC
3. X、Y、Z分別是三種單質，它們都是常見的金屬或非金屬．M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點，而且有如下反應(條件未標出，方程未配平)：
⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金屬，則組成Y單質的元素在周期表中的位置是
A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅥA族
C．第三周期ⅡA族 D．第三周期ⅣA族
[答案]C
2. 根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
A. K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B. L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C. L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D. M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
[答案]C
1. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜B＜C
B．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
C．三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到
D．高溫下，A單質能置換出C單質
[答案]AD
16．(09海南卷)
(1)在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是:
A．Li，F(xiàn) B．Na，F(xiàn) C．Na，C1 D．Mg，O
[答案]B
[解析]金屬性最強和非金屬性最強的元素形成共價鍵的可能最小.
(2)下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是:
|
|
表述Ⅰ |
表述Ⅱ |
|
A |
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 |
NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力 |
|
B |
通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高 |
Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小 |
|
C |
在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同 |
同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 |
|
D |
P4O10、C6H12O6溶于水后均不導電 |
P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物 |
[答案]B
[解析]A不存在因果關系; C選項形成化合物時，同一主族元素的化合價不一定相同;D選項表述1錯誤.
(3)下列說法中錯誤的是:
A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
答案:A
解析：平面三角形分子，鍵角120度，因此它是非極性分子.
(4)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。請回答：
(1)A元素的名稱是 ；
(2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是
(3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ；該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
[答案](1)氫 (2)F Cl HF分子間存在氫鍵
(3)4 VIIB 錳 (4)CaF2 78×4/aNA
[解析]突破口在E,是周期表中1-18列中的第7列元素, 又前36號的元素,基本推知E為25號元素Mn,這樣依題意D為Ca,根據晶胞結構利用均攤法可知該晶胞中有4個D,8個B.推知BD形成D(B)2物質,這樣說明B位于第VIIA族,加上B和C屬同一主族，可知B為F,C為Cl. A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族只能是H.
[專題突破]
15．(08四川卷)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：
(1)Y的最高價氧化物的化學式為______________。
(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是____________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：_______________________。
(3)D和形成的化合物，其分子的空間構型為________________。
(4)D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬_______________，其晶體類型屬_____________________。
(5)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是__________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是___________________________。
(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由_______________________________________。
[解析]由已知條件可推知：D為C，E為N，X為Si，Y為S，Z為Cl。
[答案](1)SO3。
(2)Cl；HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
(3)直線型。
(4)共價鍵；原子晶體。
(5)Mg3N2；Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑。
(6)D的最高價氧化物為CO2，X的最高價氧化物為SiO2，前者比后者的熔點低，因為前者為分子晶體，由分子間的作用力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合，共價鍵之間的作用力遠大于分子間的作用力。
14．
(09福建卷23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
(1)T的原子結構示意圖為_______.
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q______W(填“強于”或“弱于”)。
(3) W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____.
(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________.
(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是__________.
(6)在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的
=________(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)
[答案]
(1)
(2)弱于
(3)S + 2H2SO4(濃) 
3SO2↑+ 2H2O
(4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑(或其他合理答案)
(5)NaNO2
(6)(3a – 4b)KJ/mol
[解析]結合題目信息，結合T在周期表的位置與族序數(shù)相等這一條件 ，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。(1)T為Al，13號元素。(2)根據S、C最高價氧化物對應的酸性硫酸強于碳酸，則可得非金屬性S強于C。(3)S與H2SO4發(fā)生歸中反應，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO2。(4)比R質子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉化為H2O的反應。(5)N中相對分子質量最小的氧化物為NO，2NO + O2 = 2NO2，顯然NO過量1L，同時生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，+2價N的NO與+4價N的NO2，應歸中生成+3N的化合物NaNO2。(6)C + O2 
CO2 △H= －a KJ/mol①，4Al +3 O2 =2Al2O3 △H= －4bKJ/mol②。Al與CO2的置換反應，寫出反應方程式為：4Al + 3CO23C + 2Al2O3，此反應的H為可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)KJ/mol.
[考點分析] 無機物的性質、化學用語、化學方程式書寫、氧化還原反應以及熱化學有關計算
13．(09浙江卷26)各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。
請回答下列問題：(1)寫出A的化學式 ， C的電子式 。
(2)比較Y與Z的原子半徑大小 > (填寫元素符號)。
(3)寫出反應②的化學方程式(有機物用結構簡式表示) ，舉出該反應的一個應用實例 。
(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式 。
(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱 、 、 。
[答案](1)Cu2(OH)2CO3
[Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3 
(2) C>O
(3)CH2OH(CHOH)4CHO
+ 2Cu(OH)2 
CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+
2H2O醫(yī)學上可用這個反應檢驗尿液中的葡萄糖21世紀教育網
(4)3Cu2O
+ 14HNO3 6Cu(NO3)2
+ 2NO↑+ 7H2O
(5)金剛石、石墨、富勒烯(C60)或碳納米管等。
[解析]從反應圖中尋找突破口，E與葡葡糖生成紅色沉淀F，則E應為Cu(OH)2，而B為Cu2+，反應①為印刷電路板，L為棕黃色溶液，由此可推出：M應為Cu，L為FeCl3 。G為黃綠色氣體，則為Cl2，K為淺綠色，則為Fe2+溶液。X的原子半徑最小，則為H，D為非可燃性氣體，可推為CO2，C和O的最外層電子之和剛好為10。C為H、C、O中的兩種組成的化合物，且可以與Cl2反應，故應為H2O，生成H為HCl，I為HClO(具有漂白性)，HCl與J(Fe)可生成FeCl2溶液。(1)A + HClCu2+ + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或堿式碳酸銅均可。(2)Y為C，Z為N，兩者位于同一周期，前者的半徑大，即C>N。(3)葡萄糖含有醛基，可以與Cu(OH)2生成磚紅色沉淀。(4)F為Cu2O，與HNO3反應，生成Cu(NO3)2，且生成無色氣體，應為NO，然后根據得失電子守恒配平即可。(5)CO2可以還原成正四面體結構的晶體N，即化合價降低，顯然生成C，應為金剛石。它的同素異形體必須為含碳的單質21世紀教育網
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