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3.已知=是(-∞,+∞)上的增函數(shù)，那么a的取值范圍是(　 )

A．　　　　 B．　　　　　 C．　　　　　 D．(1,3)

2.已知x∈R,則“”是“”的(　 )

A．充分不必要條件　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．必要不充分條件

C．充要條件　　　　　　　　　　　　　 D．既不充分又不必要條件

1．函數(shù)的定義域?yàn)?　 )

A．　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．

21.(12分)取等物質(zhì)的量濃度的溶液兩份，每份10,分別向A、B中通入不等量的,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：

(1)原溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　 。

(2)曲線A表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)　　　　

　　　　　　　　　 ；其物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　 。

(3)曲線B表明，原溶液中通入后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為　　　　　　　 。

20.(14分)A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知六種元素的單質(zhì)中有三種氣體、三種固體。部分元素在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：

(1)D、E組成的常見的化合物，其水溶液呈堿性，原因是　　　　 　　　　　　　　　　

(用離子方程式表示)。

(2)E的單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)模型如下：

該離子化合物的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，分別含有A、B、E中的兩種元素，其中甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)4.0gE的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在A極通入A的單質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的　　　　 極；B極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　 。

19.(12分)某100mL溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解)，且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。

陰離子
陽離子

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。

②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。

③若向原溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

試回答下列問題：

(1)原溶液中所含陽離子是(寫離子符號(hào)，后同)　　　　　 ，陰離子是　　　　　　　 。

(2)若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若向原溶液中加入足量溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是　　　　　　　　　 。

(4)向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入　　　　　 　mL(氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況)，能使溶液充滿該容器。

18.(14分)已知A、B、C、D是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，A與B、C、D之間均可形成含有10個(gè)電子或18個(gè)電子的化合物，且A、D組成的化合物在常溫下呈液態(tài)。

(1)A、C兩種元素組成的10個(gè)電子化合物的分子式是　　　　　 　，分子的空間構(gòu)型是　　　　　 ，屬于　　　　　 (填極性、非極性)分子。

(2)A、C、D三種元素原子半徑由小到大的順序是(用元素符號(hào)表示)　　　　　　　 ；由A、C、D三種元素組成的某種鹽溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A、B、D三種元素形成的具有18個(gè)電子的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　 。

(4)這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：2(按A、B、C、D順序)的化合物，其名稱為　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.(10分)如右圖所示，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，這個(gè)多面體中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有1個(gè)原子。

(1)這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由　　　　　　　 個(gè)硼原子組成，

共含有　　　　　　　 個(gè)B-B鍵。

(2)假設(shè)將此基本結(jié)構(gòu)單元的每個(gè)頂角按一定比例且同等

程度地削去，可得到另一個(gè)多面體，則此多面體含　　　　　

個(gè)五邊形，　　　　　 個(gè)六邊形。若再設(shè)此多面體的每個(gè)交點(diǎn)處有一個(gè)碳

原子，這樣就構(gòu)成了碳元素形成的一種單質(zhì)分子，此分子的分子式為　　　　　 。

16.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入A1C1₃溶液，生成沉淀A1(OH)₃的量隨A1C1₃加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　　 )

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

第Ⅱ卷(非選擇題，共62分)

15.a、b、c、d、e分別為MgC1₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、A1C1₃溶液中的一種，已知：①a能與其他4種溶液反應(yīng)，且a與c、e反應(yīng)時(shí)有明顯現(xiàn)象；②b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；③e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是(　　 )

A.a一定是KOH　　　　 B.c一定是A1C1₃　　　　 C.e一定是MgC1₂　　　　 D.b一定是KHSO₄