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例9．(09年寧夏理綜·27)(15分)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間

的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為　　 、　　 、　　　 、　　　　 (填化學(xué)式)；

(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　 ；

(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是　　 、　 　　(填化學(xué)式)；

(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)反應(yīng)④的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]D是淡黃色的固體化合物是本題的突破口，根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)基本鎖定Na₂O₂，能與水和CO₂反應(yīng)，但是題目另一信息C是常見的無色無味液體說明C是水，則G為CO₂；再依據(jù)K能溶于水，說明K為Na₂CO₃ ，F(xiàn)為O₂； 題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣(F)反應(yīng)得到G(CO₂)，說明B為C(碳)；依據(jù)F(O₂)與E反應(yīng)生成C(水)可知E為氫氣，再根據(jù)金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得到A為Al.

[答案](1)Al　 C　 Na₂O₂　 (2)2H₂O +Na₂O₂ =4NaOH+O₂↑　

　2Al+ 2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

(3)CO₂　 CO　 (4)Na₂CO₃　 (5)2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

例10．(08年寧夏理綜·26)

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　；

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　；

(3)鐵紅的化學(xué)式為　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　。

[解析]首先用過量鐵屑將H^+、Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子還原成H₂、Fe²⁺、Cu、Au，發(fā)生4個(gè)反應(yīng)，E中應(yīng)為Fe²⁺，因?yàn)楹竺嫔�成鐵紅，故⑤為堿液氫氧化鈉，試劑②是將過量鐵屑溶解，試劑③是將Cu、Au分離應(yīng)為稀硝酸，從C中的Cu²⁺到氧化銅，也應(yīng)為堿液氫氧化鈉。

[答案]

(1)①鐵屑　　 ②稀硫酸　　 ③稀硝酸　　 ④氫氧化鈉　 ⑤氫氧化鈉

(2)Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑　 2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

　 Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺　　 2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

　 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃　　　 用作紅色涂料　　　 用作制造銅鹽的原料

例8．(09年廣東)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是

A. 錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

　　 B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用

　　 C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

[解析]錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性，熔點(diǎn)比任何一種純金屬的低判斷A錯(cuò)；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，錫失電子保護(hù)銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會(huì)加快金屬的腐蝕速率，C正確；電化學(xué)腐蝕過程實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過程，D錯(cuò)。

答案：BC

　例6(09年福建)從鋁土礦(主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的方程式為_________.

(2)流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為________.

(3)驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________

(5)已知298K時(shí)，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

[解析]本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。(1)與HCl反應(yīng)生成Al³⁺，應(yīng)為鋁土礦中Al₂O₃。(2)SiO₂可以溶于NaOH中生成Na₂SiO₃。(3)檢驗(yàn)Fe³⁺的特征反應(yīng)很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH^－顯紅褐色沉淀等。(4)生成E、K時(shí)，CO₂均是過量的，故應(yīng)生成NaHCO₃。(5)，=5.6×10^-12/(0.1)²=5.6×10^-10。

[答案](1)Al₂O₃ + 6H⁺ 2Al³⁺ +3H₂O　 (2)SiO₂ + 2OH^－ SiO₃^{2 －} + H₂O

(3)硫氰化鉀(或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案)

(4)NaHCO₃；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案　 (5)5.6×10^-10mol/L

例7．(09年江蘇化學(xué)·5)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的

是　 (　　 )

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

解析：A項(xiàng)，明礬凈水的原理是Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(膠體)+3H⁺，利用Al(OH)₃(膠體)的吸附性進(jìn)行凈水；B項(xiàng)，是因?yàn)檩喆�主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負(fù)極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護(hù)鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點(diǎn)是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解MgCl₂飽和溶液，發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂+Cl₂↑+H₂↑，不會(huì)產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的MgCl₂能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑。

答案：D

例4．(09年海南化學(xué)·3)除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是：

A．通入二氧化碳?xì)怏w　　　　　　　　　　　　　　 B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加入稀鹽酸

[解析]除雜方法要操作簡(jiǎn)便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法： Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃。

[答案]A

例5. 某天然堿(純凈物)可看作由CO₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：(2000年上海高考題)

(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO₂_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)Na₂CO₃不分解)，產(chǎn)生CO₂112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。

(3)已知Na₂CO₃和HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃ 　　　Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCL(aq)的濃度為　　 mol/L。

(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式。

[解析]試題以天然堿的組成及碳酸鹽的性質(zhì)為依托，構(gòu)筑一道有層次、有深度且思維容量較大的計(jì)算題。對(duì)信息的理解能力、對(duì)數(shù)據(jù)的觀察和處理能力是解答本題的關(guān)鍵。

(1)(672 mL/3.32 g)×2.49 g=504 mL。

(2)由題意可知，天然堿含NaHCO₃、Na₂CO₃。

n(NaHCO₃)=2n(CO₂)=2×(112/22400)mol=0.01mol　 n(Na₂CO₃)=(672/22400)mol-0.01mol=0.02mol　 n(H₂O)=[(0.45g-(112/22400)mol×18mol)/18mol=0.02mol

所以天然堿組成為2Na₂CO₃.NaHCO₃.2H₂O(式量332)。

(3)7.47 g樣品中：n(Na₂CO₃)=(7.47 g/332 g.mol^-1)×2=0.045 mol，則：

Na₂CO₃完全生成NaHCO₃消耗HCl：0.045mol；生成672mLCO₂消耗HCl：672mL/22400 mL.mol^-1=0.03 mol。故c(HCl)=(0.045 mol+0.03 mol)/0.030 L=0.025 mol/L。

(4)30ml鹽酸中n(HCl)=0.075mol，設(shè)樣品與HCl反應(yīng)全轉(zhuǎn)化為NaCl，由：

2Na₂CO₃.NaHCO₃+5HCl=5NaCl+3CO₂↑+3H₂O知：需樣品質(zhì)量：(0.075mol/5)×332 g/mol=4.98 g

　 設(shè)樣品中Na₂CO₃與HCl反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NaHCO₃(無CO₂氣體放出)，由：

(2Na₂CO₃.NaHCO₃)+2HCl=2NaCl+3NaHCO₃知：需樣品質(zhì)量：(0.075mol/2)×332 g/mol=12.45g

　 討論：①0<W≤4.98，HCl過量：V(CO₂)=(W g/332 g.mol^-1×3)×22400 mL.mol^-1=202.4W mL

②4.98≤W≤12.45，Na₂CO₃轉(zhuǎn)化NaHCO₃消耗n(HCl)=(W g/332 g.mol^-1)×2；剩余n(HCl)= 0.075mol-(Wg/332g.mol^-1)×2，生成CO₂物質(zhì)的量等于剩余HCl物質(zhì)的量，故V(CO₂)=[0.075mol-(W g/332 g.mol^-1×2)]×22400 mL/mol=(1860mL-134.9W) mL

③W≤12.45，HCl全部用于使Na₂CO₃轉(zhuǎn)化NaHCO₃，故V(CO₂)=0。

[答案](1)504　 (2)2Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O　 (3)2.5　 (4)①0<W≤4.98　 V(CO₂)=202.4W mL或V(CO₂)= (W g/332 g.mol^-1×3)×22400 mL.mol^-1；②4.98≤W≤12.45　 V(CO₂)=1680-134.9W mL或V(CO₂)=[0.075mol-(W g/332 g.mol^-1×2)]×22400 mL/mol；③12.45≤W　 V(CO₂)=0

例2．(08年廣東文基·64)鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是B

A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

C．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)

D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

[解析]本題考查了常見金屬鐵及其合金，金屬腐蝕的有關(guān)知識(shí)。鐵是一種較活波的金屬單質(zhì)，在高溫的條件下可以與水蒸氣反應(yīng)，A為正確選項(xiàng)，不銹鋼是由普通鋼中加入鉻、鎳等多種元素?zé)挸傻匿摬模�里面含有C元素，B是錯(cuò)項(xiàng)。C項(xiàng)鐵在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)，鐵合金主要成分是鐵，能與鹽酸反應(yīng)，是錯(cuò)項(xiàng)，很多同學(xué)誤選這項(xiàng)，只看了前面的內(nèi)容，后面不看。金屬的腐蝕與金屬的活波性有關(guān)，越活波，越易被腐蝕,因此D為錯(cuò)項(xiàng)。

[答案]A

例3．(07年廣東文基·65)下列說法正確的是

A．我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

B．所有的不銹鋼都只含有金屬元素

C．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

D．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

[解析]有些不銹鋼中還含有碳或硅元素，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；我國(guó)流通的硬幣是一種合金；合金的硬度和強(qiáng)度等機(jī)械性能要好于成分金屬；鋁在海洋中很容易被腐蝕。因此正確選項(xiàng)為C。

[答案]C

例1．(09年北京)W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是

A．金屬性：YZ　　　　　　 B 氫化物的沸點(diǎn)：

C．離子的還原性：　　 D 原子及離子半徑：

[解析]有上信息可知W、X、Y、Z分別為Cl、F、Mg、Na

　　 [答案]B

1.從高處自由下落的物體，它的重力勢(shì)能E_p和機(jī)械能E隨高度h的變化圖線如圖所示，正確的是

⒉如圖所示，小球從高處下落到豎直放置的輕彈簧上，在彈簧壓縮到最短的整個(gè)過程中，下列關(guān)于能量的敘述中正確的應(yīng)是

A.重力勢(shì)能和動(dòng)能之和總保持不變。

B.重力勢(shì)能和彈性勢(shì)能之和總保持不變。

C.動(dòng)能和彈性勢(shì)能之和保持不變。

D.重力勢(shì)能、彈性勢(shì)能和動(dòng)能之和總保持不變。

⒊一個(gè)質(zhì)量為m的物體以a=2g的加速度豎直向上運(yùn)動(dòng)，則在此物體上升h的過程中，物體的

A重力勢(shì)能增加了2mgh　　 B 動(dòng)能增加了2mgh

C機(jī)械能保持不變　　　　　 D機(jī)械能增加了mgh

⒋當(dāng)物體克服重力做功時(shí)，物體的

A重力勢(shì)能一定減少，機(jī)械能可能不變。

B重力勢(shì)能一定增大，機(jī)械能一定增大。

C重力勢(shì)能一定減少，動(dòng)能可能減小。

D重力勢(shì)能一定增大，動(dòng)能可能不變。

⒌某同學(xué)身高⒈8m,在運(yùn)動(dòng)會(huì)上他參加跳高比賽，起跳后身體橫著越過了⒈8m高的橫桿，據(jù)此可估算出他起跳高時(shí)豎直向上的速度大約為

A　 2m/S　　　 B 4m/S　　 C 6m/S　　 D 8m/S

⒍質(zhì)量為1㎏的物體在地面上高20m的地方在一拉力的作用下以7m/㎡的加速度豎直下落5m的過程中，物體的機(jī)械能改變量是

A　 5J　　　　 B　 10J　　　 C　 15J　　　 D 20J

⒎ 如圖所示，輕質(zhì)彈簧一端與墻相連，質(zhì)量為4㎏的木塊沿光滑的水平面以V₀=5m/S

的速度運(yùn)動(dòng)并壓縮彈簧K，求彈簧在被壓縮的過程中的最

大彈性能以及木塊的速度V₁=3m/S時(shí)的彈簧的彈性勢(shì)能？

⒏ 氣球以10m/S的速度勻速上升，當(dāng)它上升到離地15m的高空時(shí)，從氣球上掉下一個(gè)物體，若不計(jì)空氣阻力，求物體落地的速度是多少？

⒐ 質(zhì)量為50㎏的跳水運(yùn)動(dòng)員，從1m的跳板上向上跳

起，最后以⒐8m/S的速度入水，不計(jì)空氣阻力，取g

=9.8m/S²，求　 ⑴ 跳板對(duì)運(yùn)動(dòng)員做的功是多少？

⑵ 運(yùn)動(dòng)員在空中的最大高度離跳板多高？

⒑一根長(zhǎng)細(xì)繩繞過光滑的定滑輪，兩端分別系住質(zhì)量為M和m的物體,且M>m，開始時(shí)用手握住M，使系統(tǒng)處于如圖所示的狀態(tài)，如果M下降h剛好觸地，那么m能上升的高度是多少？

[學(xué)后反思]________________________________________________________________

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20．根據(jù)上下文，將下面一段文字補(bǔ)充完整。(6分)

從古至今，動(dòng)物在中國(guó)人的生活觀念中有著很重要的地位，不少動(dòng)物都具有豐富的象征意義。在含有動(dòng)物的成語乃至熟語中，有蘊(yùn)含褒揚(yáng)或鼓勵(lì)意志的，如“馬到成功”，表達(dá)了對(duì)創(chuàng)業(yè)者的良好祝愿；又如“　　　　　 ”，表達(dá)了　　　　　　　　　　　 。也有蘊(yùn)含貶斥或諷刺意味的，如“鼠目寸光”，表達(dá)了對(duì)見識(shí)淺陋者的嘲諷；又如“　　　 　”，表達(dá)了　　　　　　　　　　　　　　 。