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33. (5分)已知在25℃下，燃燒放出熱量2；使1水的溫度每升高1℃需熱量近以為.

(1)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO在25°、下燃燒，釋放出的熱量是多少？

(2)若熱量損失20%，則上述CO燃燒時能使多少千克25℃的水沸騰？Ks*5u

32. (6分)可逆反應(yīng)4A(g)+5B(g)　　 　4C(g)+6D(g)，取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測得容器內(nèi)A的濃度為0.4mol/L。

(1) 此時B、C的濃度是　　　　　 　　　　　　　　; Ks*5u

(2) 若以物質(zhì)D來表示這段時間的反應(yīng)速率應(yīng)為　　　　　　　 　.

31．(8分)一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下的實驗：①取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的稀鹽酸；②把分別裝入了足量且大小相等的Mg、Zn、Fe的三個相同的氣球分別套在各試管口上；③同時將氣球中的金屬加入酸中。

(1)氣球膨脹速度最快的是　　 　　　　(填試管編號)。

(2)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是　　　　　　　　　　　 。

(4)步驟②③是實驗獲得成功的關(guān)鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應(yīng)該如何操作：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30. (6分)從理論上講，氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。試你根據(jù)以下這個反應(yīng)：

Cu+2FeCl₃ ==CuCl₂+2FeCl₂ ,設(shè)計一個原電池(如下圖)，在圖中括號內(nèi)標(biāo)明正負極的材料及電解質(zhì)溶液。

29．(12分)下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①-⑨種元素,填寫下列空白: (以下空白均用元素符號或化學(xué)式填寫)

(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:　　　　 (填具體元素符號),原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________ 。

　(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是_______，堿性最強的化合物是____________。

　(3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_____ ____；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____ _________ _________ _________ __________。

28. (1)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：(共4分)

①Na₂S　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②H₂O 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：(共4分)

③KOH 　　　　　　　　　　�、蹸O₂ 　　　　　　　　　　　

27.(2分)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是　 　　　　　�。弧　� 屬于吸熱反應(yīng)的是　　　　　　 　�！　　�

　 　A．鋅粒與稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂　　　　 B．氫氣在氧氣中燃燒

C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳　 D．氫氧化鉀和硫酸中和

E．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)　　　　 F. 氫氣還原氧化銅

G．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解　　　　　　 H．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)

26.(3分)在 1 1H、 2 1H、 3 1H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有______種元素，_______種原子，中子數(shù)最多的是___________。

25.下列離子方程式不正確的是

　　 　　A．氟氣通入與氯化鈉溶液中： F₂ + 　2Cl^－══ 　2F^－ + Cl₂

B．二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)：SiO₂+2OH^―══SiO₃^2-+H₂O

C．鋁粉加入稀鹽酸中：2Al+6H⁺══2Al³⁺+3H₂↑

D．鋁粉加入KOH溶液中：2Al+2OH^―+2H₂O══2AlO₂^―+3H₂↑

第Ⅱ卷(非選擇題 共50分)

24. 下列各組反應(yīng)中，第一個反應(yīng)放出的熱量比第二個反應(yīng)放出的熱量多的是(g、l、s分別表示氣體、液體、固體)

A．　　

B．　

C．　　

D．