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10.已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　 )

A.原子半徑A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù)d＞c＞b＞a

C.離子半徑C＞D＞B＞A

D.單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

解析：短周期元素形成的離子都具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，其中陽(yáng)離子在它的下一周期，陰離子與其在同一周期。再根據(jù)離子所帶的電荷數(shù)，可確定原子序數(shù)為a＞b＞d＞c，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律知，它們的原子半徑由大到小的順序?yàn)锽＞A＞C＞D，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，則C項(xiàng)正確。原子半徑越大，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽＞A＞C＞D。

答案：C

9.X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素，下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(　　 )

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

解析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知：電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，A項(xiàng)不正確；物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，B項(xiàng)不正確；非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)，C項(xiàng)正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，有Y的氧化性大于X，顯然D項(xiàng)也不符合題意。

答案：C

8.1999年世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說(shuō)。原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為(　　 )

A.0　　　　　　　　 B.57　　　　　　　 C.118　　　　　　　 D.175

解析：根據(jù)，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為293-118=175，中子數(shù)和電子數(shù)之差為175-118=57。

答案：B

7.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列關(guān)于鈹及其化合物的敘述正確的是(　　 )

A.鈹?shù)脑�子半徑大于硼的原子半�?/p>

B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)為8

C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱

D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

解析：掌握元素周期律及其具體變化內(nèi)容，是解此題的關(guān)鍵。A項(xiàng)，因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故A項(xiàng)正確。同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，所以C項(xiàng)正確。氯化鈹中鈹原子的最外層電子數(shù)為4而不是8；鈹?shù)慕饘傩匀跤阪V，與冷水更難作用。所以B、D都不正確。

答案：AC

6.下列敘述正確的是(　　 )

A.同周期元素中ⅦA族元素的相對(duì)原子質(zhì)量大

B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體

D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

解析：此題主要考查元素周期表中，同周期、同主族元素性質(zhì)的一些遞變規(guī)律。在同周期中，零族元素的原子半徑最大，而在同主族中，半徑越大，越難得電子；單原子離子的化合價(jià)和它的族序數(shù)不一定相等，如ⅣA族鉛形成的Pb²⁺。

答案：C

5.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(　　 )

A.X的原子序數(shù)比Y的小

B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的多

C.X的原子半徑比Y的大

D.X元素的最高正價(jià)比Y的小

解析：X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則它們的相對(duì)位置是X在Y的下一周期，由此對(duì)照選項(xiàng)可得解。

答案：CD

4.原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是(　　 )

A.4z　　　　　　　 B.4z+10　　　　　　　 C.4z+5　　　　　　　 D.4z+14

解析：由周期表的結(jié)構(gòu)可知C與R或R與D的原子序數(shù)之差可能為8、18、32，即C、D原子序數(shù)之和存在三種情況：2z、2z+10、2z+14，A、B原子序數(shù)之和為2z。

答案：C

3.A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液呈堿性，且堿性B＞A；C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小。則它們的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是(　　 )

A.CDEAB　　　　　　 B.ECDAB　　　　　　　 C.BAEDC　　　　　　 D.BADCE

解析：A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，即這五種元素在同一周期。同周期中，隨原子序數(shù)的遞增，元素金屬性減弱(對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物水溶液堿性減弱)，非金屬性增強(qiáng)(對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液酸性增強(qiáng))。故原子序數(shù)B＜A、C＞D，即C＞D＞A＞B。金屬元素原子形成陽(yáng)離子，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故E＞A＞B；非金屬元素原子形成陰離子，電子層數(shù)比A、B、E的離子多一層，故C＞D＞E＞A＞B。

答案：A

2.第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個(gè)電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是(　　 )

A.原子半徑比鉀的原子半徑大　　　　　　　　 B.氯化物難溶于水

C.原子半徑比鎂的原子半徑大　　　　　　　　 D.碳酸鹽難溶于水

解析：先由核外電子排布確定元素的位置，再進(jìn)行判斷。主族元素最外層上有兩個(gè)電子，說(shuō)明該元素處于ⅡA族，又在第四周期，則為鈣元素。同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下增大，則A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。又知氯化鈣易溶，碳酸鈣難溶。

答案：CD

1.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為(　　 )

A.XY　　　　　　　　 B.XY₂ C.XY₃ D.X₂Y₃

解析：由于X和Y是短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X可以有兩種情況：Li或Si。若X為L(zhǎng)i，則Y為H，形成XY型化合物；若X為Si，則Y為L(zhǎng)i，化合物的化學(xué)式不符合選項(xiàng)。

答案：A