欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

3.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是(　　 )

A.CO₂　　　　　　　　 B.NH₃ C.H₂O　　　　　　 D.CH₄

解析：HF分子含有10個(gè)電子，CO₂分子含有22個(gè)電子，NH₃、H₂O、CH₄分子中雖然都含有10個(gè)電子，但只有水分子含有兩個(gè)極性共價(jià)鍵。

答案：C

2.下列電子式書寫正確的是(　　 )

A.Cl　　　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　D.

解析：A項(xiàng)中Cl原子漏寫了未參與成鍵的最外層電子；D項(xiàng)中共用電子對(duì)應(yīng)由C、O原子雙方提供，而不應(yīng)由C原子單方提供，且C原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的寫法為。

答案：BC

1.據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家用普通氧分子與帶正電的氧離子作用，制造出新物質(zhì)O₄。下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(　　 )

A.化學(xué)鍵是原子間的相互作用

B.化學(xué)鍵是兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用

C.化學(xué)鍵既存在于原子間，又存在于分子間

D.化學(xué)鍵是使離子間或原子間相結(jié)合的作用力

解析：由化學(xué)鍵的概念可知，D項(xiàng)正確。成鍵微�？梢允窃�子，也可以是離子；化學(xué)鍵不存在于分子間。

答案：D

15.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參加大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及促進(jìn)SO₂的轉(zhuǎn)化。

(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上能提高空氣的酸度，其原因是：________________。

(3)控制城市空氣污染源的方法可以有______________ (多選扣分)。

A.開(kāi)發(fā)氫能源　　　　　　　　　　 B.使用電動(dòng)車

C.植樹(shù)造林　　　　　　　　　　　 D.戴上呼吸面具

解析：在催化劑作用下把CO和NO都轉(zhuǎn)化為參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，即NO轉(zhuǎn)化為N₂，CO轉(zhuǎn)化為CO₂，反應(yīng)方程式為2NO+2CO2CO₂+N₂。同時(shí)SO₂也在催化劑的條件下轉(zhuǎn)化為SO₃，從而提高了空氣的酸度�？刂瞥鞘锌諝獾奈廴驹粗饕�是減少煤和汽油的使用。

答案：(1)2CO+2NO2CO₂+N₂

(2)SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，產(chǎn)生硫酸酸霧

(3)A、B

14.我國(guó)已開(kāi)發(fā)出新型煤粉燃燒器，煤的燃燒效率可達(dá)95%以上。

(1)當(dāng)今世界各國(guó)能源研究的中心議題之一，就是提高燃燒效率，_____________________。

(2)提高煤的燃燒效率通常需要考慮：①_____________________________________________；②__________________________________________。

解析：提高燃料的燃燒效率，實(shí)質(zhì)上是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件(包括環(huán)境)。它的意義在于節(jié)約能源，減少污染。

提高燃料的燃燒效率的措施歸納為兩個(gè)方面：(1)盡可能使燃料充分燃燒，提高能量轉(zhuǎn)化率；(2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。

答案：(1)節(jié)約能源，減少污染

(2)①要有適當(dāng)過(guò)量的空氣　 ②燃料與空氣要有足夠大的接觸面

13.某學(xué)生進(jìn)行右圖所示的鋅銅原電池的實(shí)驗(yàn)：

(1)從理論上講，預(yù)期看到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到鋅極上有少量氣泡逸出，銅極上有大量氣泡逸出。試解釋：

________________________________________________________________________。

解析：鋅銅原電池：鋅比銅活潑，鋅片作負(fù)極，Zn-2e^-====Zn²⁺；銅棒作正極，H⁺在正極得電子，2H⁺+2e^-====H₂↑。Zn片不純，Zn與雜質(zhì)構(gòu)成原電池，在雜質(zhì)(正極)上，產(chǎn)生H₂。

答案：(1)Zn片溶解，Cu片上有大量氣泡，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

(2)Zn片不純，Zn與雜質(zhì)構(gòu)成許多微小的原電池所致

12.用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：______________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，______________段收集的二氧化碳最多。

(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是______。

A.蒸餾水　　　　　　　　　　　　 B.NaCl固體

C.NaCl溶液　　　　　　　　　　　 D.濃鹽酸

(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？(任答兩種)

解析：根據(jù)圖象，可知EF段斜率最大，說(shuō)明產(chǎn)生CO₂的速率最快，即化學(xué)反應(yīng)速率最快。由縱軸V(CO₂)可知EF段最長(zhǎng)，即該段收集的CO₂最多。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，如溫度、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑等。向溶液中加入蒸餾水、NaCl溶液可減小鹽酸的濃度；加入濃鹽酸增大了鹽酸的濃度；加入NaCl固體對(duì)濃度無(wú)影響。故A、C項(xiàng)可減小反應(yīng)速率。除此之外，降低溫度，用塊狀更大的碳酸鈣(減小接觸面積)等可減小化學(xué)反應(yīng)速率。

答案：(1)EF　 EF　 (2)AC

(3)降溫　 用塊狀更大的碳酸鈣

11.合成氨反應(yīng)：3H₂+N₂2NH₃，其反應(yīng)速率可以分別用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(用mol·L^-1·s^-1表示)，則正確的關(guān)系是(　　 )

A.v(H₂)=v(N₂)=v(NH₃)　　　　　　　　　　 B.v(N₂)=2v(NH₃)

C.v(H₂)=(NH₃)　　　　　　　　　　　 D.v(N₂)=3v(H₂)

解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，用各物質(zhì)所表示的速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可有如下關(guān)系：

(H₂)=v(N₂)=(NH₃)(或v(H₂)∶v(N₂)∶v(NH₃)=3∶1∶2)

由此可推得以下關(guān)系式：

(H₂)=v(N₂)，v(N₂)=(NH₃)，(H₂)=(NH₃)。即正確的選項(xiàng)為C。

答案：C

10.鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO₂====LiMnO₂。若該電池提供0.5 C電荷量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為(其他損耗忽略不計(jì))(　　 )

A.3.5 g　　　　　　　 B.7 g　　　　　　　　 C.4.52×10^-4 g　　　　　　　　 D.43.5 g

解析：MnO₂為正極材料，

MnO₂-e^-,n(MnO₂)=n(e^-)==5.2×10^-6 mol,m(MnO₂)=5.2×10^-6 mol×87 g·mol^-1=4.52×10^-4 g。

答案：C

9.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保篘₂+3H₂2NH₃(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20 MPa-50 MPa，溫度：500 ℃左右，催化劑：鐵觸媒。

下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是( 　　)

A.使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率

B.工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮?dú)馊�部轉(zhuǎn)化為氨

C.上述化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響

D.溫度升高，不利于提高反應(yīng)速率

解析：使用鐵觸媒能等幅度地加快正、逆反應(yīng)速率，雖然平衡不發(fā)生移動(dòng)，但能縮短達(dá)到合成氨平衡的時(shí)間。但對(duì)于可逆反應(yīng)，無(wú)論什么條件下，都不可能進(jìn)行到底。通過(guò)改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件(如溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素)，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。溫度升高，有利于提高反應(yīng)速率。

答案：B、D