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4．對于下列事實的解釋錯誤的是

　　　 A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

　　　 B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

　　　 C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯弱堿性

3. 有關(guān)化學(xué)用語正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　 A．次氯酸的電子式：H ∶Cl∶O∶　　　　 B．二氧化硅的分子式：SiO₂

C．氮氣的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶　　　　　　 D．氯化鎂的電子式：

2. 下列說法中正確的是

A．SO₂和SO₃互為同分異構(gòu)體　　　 B．二氧化碳和干冰互為同素異形體

C．金剛石和石墨互為同位素　　　　 D．C₂H₅OH和CH₃OCH₃互為同分異構(gòu)體

1. 在“十二五”期間，江蘇省將大力實施“清水藍天”工程。下列不利于“清水藍天”工程實施的是　　

A．積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八�能等的使用，減少化石燃料的使用

B．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化

C．加大稀土資源的開采和出口，保證經(jīng)濟快速發(fā)展

D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

21. (8分)將32.64 g Cu與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答：　

(1)NO的體積為　　　　　　 L，NO₂的體積為　　　　　　 L�！�

(2)產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為　　　　　　 　　　mol/L。

(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃,至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水　　　 g。

命題、校對：徐新德

江蘇省揚州中學(xué)2010-2011學(xué)年第二學(xué)期期中考試

20. (8分)在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2 min末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)況)，在此之后，又經(jīng)過4 min鐵粉全部溶解。則：

(1)在前2 min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是多少？

(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？　

(3)前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個較快？為什么？試解釋原因。

19．(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：

他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

(1)　　 該同學(xué)的實驗?zāi)康氖?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用

右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是　　　 　　　　　　　　　　。

實驗二：

已知： 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_______________的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是　　　　　　　　　 。

A．硫酸鉀　　　　 B．硫酸錳　　　　 C．氯化錳　　　　　 D．水

18. (14分)如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。　

請回答下列問題：

(1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)?u>　　　　　 　　　色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　 。

(2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有　　　　　　　 生成，活塞　　　　　 移動(填“向外”“向內(nèi)”或“不”)。

(3)實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是　　　　　 ，寫出NO₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 。

(4)實驗4中，已知：3Cl₂+2NH₃N₂+6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為　　　 ，　最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為　　　　 mL。

17、(10分)元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。

(1)Q元素在元素周期表中的位置　　　　 ，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____　　　

(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)_________________________________。

(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是　　　　　　　　　 ，其MD₂分子的結(jié)構(gòu)式：　　　　　　　　　 。

(4) 用表中所給元素組成反應(yīng)物，用化學(xué)方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱：

　　　　　　　　　　　　 ；元素G、H的金屬性強弱：　　　　　　　　　　

16.(12分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族。用化學(xué)符號或化學(xué)用語回答下列問題：

(1)用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂　　　　　　　 ，DCA_________________；

(2)用電子式表示D與F形成化合物的過程　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性　　　　　　 ；沸點的高低　 　，沸點高低的原因　　　　　　　　　 　　 ；

(4)寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。