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2.阿伏加德羅定律的推論

　 由理想氣體狀態(tài)方程pV＝nRT及n＝，ρ=可得下列結(jié)論：

　 (1)同溫、同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比，即T、p相同，；

　 (2)溫度、體積相同的氣體，壓強與其分子數(shù)成正比，即T、V相同，；

　 (3)分子數(shù)相等，壓強相同的氣體，體積與其溫度成正比，即n、p相同，；

　 (4)分子數(shù)相等，溫度相同的氣體，壓強與其體積成反比，即n、T相同，；

　 (5)同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比，即T、p相同，；

　 (6)同溫、同壓下，等體積的氣體，相對分子質(zhì)量與其質(zhì)量成正比，即T、p、V相同，；

　 (7)同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，相對分子質(zhì)量與其體積成反比，即T、p、m相同，.

1.阿伏加德羅定律

　 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子.

　 阿伏加德羅定律可適用于任何氣體，同溫、同壓、同體積這三個“同”字是條件，最后一個“同”字(即分子數(shù)相同)是結(jié)果，即“三同定一同”，“四同”缺一不可。如同溫同壓時，a mol Cl₂和b mol O₂(a≠b)所含分子總數(shù)或原子總數(shù)一定不等，物質(zhì)的量一定不等，單位體積內(nèi)氣體分子數(shù)一定不等，所占體積一定不等，密度一定不等，質(zhì)量一定不等.

10.實驗收尾

　 貯存溶液之后，要及時將實驗用過的儀器和藥品等進行妥善整理，做好實驗收尾工作，其中對容量瓶要洗凈晾干，并在瓶口與瓶塞處墊張紙條，以免瓶塞與瓶口黏連.

　 [注意] 實驗中產(chǎn)生的廢棄物要放到指定的容器中，切忌隨地亂扔，養(yǎng)成良好的衛(wèi)生習(xí)慣.

　 小結(jié) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程

�、佟岸�十字”小結(jié)法：

　計算、稱量、溶解、移液、洗滌、(旋搖)、定容、(振蕩)、裝瓶、收尾.

①　　　 圖示小結(jié)法(如圖3-23所示)：

　例如：實驗室用98%硫酸(ρ=1.84g/cm³)配制0.5 mol/L的稀硫酸250 mL.依照操作的先后順序?qū)⑵湔�確的序號(1，2，3…)填寫在括號內(nèi)，并在橫線上填寫數(shù)字、儀器的名稱、操作方法和圖3-24所示序號.

　 (　 )用①mL的 ② 準確量取98%硫酸③mL.再小心注入盛有適量蒸餾水的④mL的 ⑤中并不斷攪拌，然后冷卻靜置.如圖⑥所示.

　 (　 )用約30 mL蒸餾水分3次洗滌⑦和⑧，將每次的洗滌液都倒入⑨ 里，如圖⑩ 所示.

　 (　 )將已溶解的稀硫酸小心地倒入(11)mL的(12)里，如圖(13)所示.

　 (　 )檢查(14) mL的 (15) 是否發(fā)生滴漏，如圖(16)所示.

　 (　 )將蒸餾水直接加入(17)中，直至液面接近環(huán)形刻度線1 cm-2cm處，如圖(18)所示.

　 (　 )蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液，如圖(19)所示.

(　 )用(20) 向 (21) 里逐滴滴人蒸餾水，直至液面的(22)與環(huán)形刻度線相切，如圖(23)所示.

　 (　 )靜置片刻，再移入試劑瓶里，貼上標簽，如圖(24)所示.

　 答案：(2)①10；②量筒；③6.8；④100；⑤燒杯；⑥C

　 (4)⑦燒杯；⑧玻璃棒；⑨容量瓶；⑩B

　 (3)(11)250；(12)容量瓶；(13)E

　 (1)(14)250；(15)容量瓶；(16)A

　 (5)(17)容量瓶；(18)E

　 (7)(19)D

　 (6)(20)膠頭滴管；(21)容量瓶；(22)凹面；(23)F

　 (8)(24)G

　 又如：某同學(xué)配制0.1 mol/L NaOH溶液250 mL，在下列操作中，請指出其中八處錯誤.

　 ①將托盤天平調(diào)好零點使天平平衡，在左、右兩盤上各放一張質(zhì)量相同的白紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置，再用手指輕彈盛有粉末狀NaOH的角匙，將藥品緩慢撒在左盤的紙片上，直至天平處于平衡狀態(tài)；

　 ②將稱量好的NaOH放入100mL的燒杯中，加入約10mL蒸餾水，充分攪拌使之完全溶解，然后用玻璃棒引流，將溶液移到250 mL的容量瓶里，加入蒸餾水直到距環(huán)形刻度線2 cm-3 cm處，再用膠頭滴管滴入水直到刻度線；

�、蹖懗觥芭渲迫芤旱拿�稱、濃度和日期”的標簽，貼在備用的試劑瓶上.

　 答案：(1)配制前，未檢查250 mL容量瓶是否漏液.

　 (2)NaOH易潮解并具有腐蝕性，應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量.

　 (3)托盤天平不能準確稱量“1.00g”.

　 (4)用過的天平的游碼，未歸原位.

　 (5)NaOH溶于水放熱，應(yīng)靜置冷卻后，再將溶液移到容量瓶中.

　 (6)溶液移入容量瓶后，燒杯和玻璃棒沒有洗滌，殘余堿液未全部移入容量瓶里.

　 (7)定容后溶液沒有充分搖勻.

　 (8)NaOH對容量瓶有一定腐蝕作用，溶液定容后應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中.

9.裝瓶貼標簽

　 把容量瓶內(nèi)的溶液倒入潔凈、干燥的試劑瓶內(nèi)，蓋好瓶塞.在瓶體上貼好寫明溶液名稱、濃度、配制者姓名和配制日期的標簽.

　 [注意] ①容量瓶不能用于長時間貯存溶液，配成的溶液要及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存.

　 ②制作試劑瓶瓶體、瓶蓋材料的種類(如玻璃、橡膠、塑料)、顏色等，都要符合試劑貯存的要求，如盛堿性溶液的玻璃瓶忌用磨口玻璃瓶塞，試劑瓶要潔凈、干燥，以防溶液被污染或稀釋.

8.振蕩容量瓶使溶液混合均勻

　 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)顛倒旋轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻(如圖3-22所示).

[注意] ①容量瓶的瓶塞要用食指摁住，以防松動漏出液體.

②手持容量瓶的方式是用指肚接觸瓶底.

　 思維拓展 用膠頭滴管滴入蒸餾水定容后，再蓋上容量瓶塞顛倒幾次后出現(xiàn)液面低于刻度線，為什么?能否再加蒸餾水?

　 點撥 因容量瓶屬“容納量”式玻璃量器，所以用膠頭滴管加入蒸餾水，定容到液面正好與刻度線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量.如果在振蕩容量瓶后，豎直容量瓶時出現(xiàn)瓶內(nèi)液面低于刻度線，是因為極少量溶液在潤濕磨口處損耗了 (沾在瓶塞或磨口處).容量瓶的刻度是以“容納量”為依據(jù)的，所以顛倒后不需再加蒸餾水至刻度，若再加，則所配溶液濃度會偏低.

7.加蒸餾水使溶液體積恰好等于容量瓶的標定容積

　 [注意] ①蒸餾水用燒杯倒入即可，但要用玻璃棒引流，使水直接進入容量瓶的刻度線以下，當(dāng)液面上升至距離容量瓶的刻度線還差1 cm-2 cm時，必須改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水.

　 ②滴加蒸餾水時，要使每一滴水都落在液面的中央，而不能滴在容量瓶瓶頸的內(nèi)壁上，要以平視的方式，以容量瓶的刻度線為目標認真觀察，當(dāng)液面的最低點恰好與刻度線相切時，立即停止加水.

6.旋搖容量瓶使液體混合均勻

　 洗滌液轉(zhuǎn)移完畢以后，單手持容量瓶的瓶頸，使容量瓶瓶口 朝上直立，以“腕動肘不動”的動作方式輕搖容量瓶(如圖3-21所示)，使液體混合均勻.

　 [注意] ①在旋搖容量瓶前可把瓶塞塞入瓶口，以防止瓶塞碰破瓶頸.

　 ②旋搖容量瓶的動作要輕，以防液體濺到容量瓶的刻度線以上處或用力過大而損壞容量瓶.

　 思維拓展 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作中，為什么在“洗滌”之后“定容”之前要旋搖容量瓶？

點撥 在容量瓶內(nèi)，溶質(zhì)最初溶解形成的溶液和“洗滌液”相比，密度明顯不同，這兩部分液體在混勻前與混勻后的總體積明顯不同.若所配制的溶液密度大于 1g/cm³(如NaCl溶液、H₂SO₄溶液)，混勻后的體積小于混勻前的體積；若所配制的溶液密度小于1 g/cm³(如NH₃溶液、CH₃CH₂OH溶液)，混勻后的體積大于混勻前的體積.因此，旋搖容量瓶的目的就是使液體混合均勻，減小配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的溶液體積的誤差，進而減小物質(zhì)的量濃度的誤差.

4.將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)

　 [注意] ①容量瓶的規(guī)格(容積)要與所配制溶液的體積相同.

　 ②容量瓶在使用前先檢查是否完好和瓶口與瓶塞之間是否漏水，只有完好、不漏水的容量瓶才能使用.

　 a.檢驗程序是：加水→倒立，觀察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立，觀察.

　 b.在檢驗容量瓶是否漏水的操作中，第一次檢查后還要將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后再檢查一次，是為了防止容量瓶的瓶塞、瓶口內(nèi)部不規(guī)

　則而可能造成的錯誤判斷.如果瓶塞、瓶口不規(guī)則，在某處能相互吻合，容量瓶不漏水；但若將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，則瓶塞、瓶口仍吻合的可能性就很小，因此，需如此檢查兩次.

　 ③對合格的容量瓶還要洗滌干凈，然后把容量瓶放在于燥通風(fēng)處正立靜置，直到瓶頸內(nèi)壁上附著的水已充分流下為止.

　 ④燒杯內(nèi)的液體向容量瓶內(nèi)傾倒時，要用玻璃棒將液體引流至瓶頸內(nèi)刻度線以下，不能使液體流至瓶頸內(nèi)刻度線以上的任何部位，更不能讓液體流到容量瓶外面.為達到這個目的，要定準玻璃棒在容量瓶內(nèi)的位置，棒的下端靠在瓶頸內(nèi)壁的刻度線以下處，棒身立于瓶口的中央 (如圖3-20所示).

　 5.洗滌燒杯保全溶質(zhì)

　 每次用蒸餾水約50 mL將溶解溶質(zhì)用過的燒杯洗滌2-3次，每次的洗滌液都沿著玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中去.

3.溶解溶質(zhì)

　 用潔凈的量筒量取約50mL蒸餾水倒入盛Na₂CO₃的燒杯中，用潔凈的玻璃棒輕輕攪拌燒杯內(nèi)的混合物，直至Na₂CO₃全部溶解，并且使Na₂CO₃溶液的溫度恢復(fù)至室溫.

　 [說明] ①溶解溶質(zhì)所用溶劑體積的大小，要結(jié)合被溶解溶質(zhì)的多少以及所配制溶液的總體積的多少等因素來確定.實驗中對該溶劑體積大小的要求不是很嚴格，但為了避免加入的溶劑過多或過少(過少不足以使Na₂CO₃溶解；過多再加上洗滌液的體積，就超過了所配溶液的體積，則必須重新配制)，要求用量筒量取這部分溶劑.

　 ②物質(zhì)在溶劑中溶解，有的要放出熱量，有的要吸收熱量。若形成的溶液較大，溶液的溫度會明顯的高于或低于室溫，溶液的體積也會明顯的膨脹或縮小容量瓶不能經(jīng)受驟冷和驟熱，它的標定容積又是溫度為20℃時的值，因此溶質(zhì)溶解后形成的溶液必須要恢復(fù)至室溫.

　 [注意] ①所用的燒杯、玻璃棒和量筒等儀器要先洗滌干凈.

　 ②已準確稱量或量取的溶質(zhì)不能再有損失.

　 ③攪拌燒杯中的混合物時要小心輕輕攪拌，防止打破燒杯，不能有液體濺出.

2.稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì)(固體用托盤天平稱量，液體用量筒或滴定管量取)

　 (1)調(diào)零點

　 取一架托盤天平(托盤天平的構(gòu)造如圖3-18所示)在實驗臺上放平，用鑷子將游碼撥到標尺左端的“0”刻度處，從正面觀察指針在分度盤前的狀態(tài)，確定托盤天平的零點，若指針在分度盤前以既小又左右相等的幅度輕微擺動，或者是指針靜止時指在分度盤的正中間，則托盤天平的零點準確.否則，托盤天平的零點不準確.若指針向右擺動的幅度較大或靜止時指針偏右，就輕輕地旋轉(zhuǎn)平衡螺母使之向左移動，反之使平衡螺母向右移動，直至托盤天平指針左右擺動平衡.

　[注意]撥動游碼要用鑷子，觀察托盤天平要從正面.

　　(2)稱取5.3 gNa₂CO₃

　 取兩塊同種材料、同面積潔凈的小紙片分別放在托盤天平的兩個托盤上，用鑷子夾取1個5g的砝碼放在托盤天平的右盤上，再用鑷子將游碼撥到標尺上的“0.3g”處，如圖3-19所示.

　 用藥匙向托盤天平的左盤加Na₂CO₃，當(dāng)還差少量Na₂CO₃時，用左手持盛有Na₂CO₃的藥匙，使藥匙位于托盤的正上方，用右手連續(xù)輕拍左手手腕，使藥匙上下振動，Na₂CO₃粉末分次少量落到托盤上，直至托盤天平指針左右擺動的幅度相等，天平達到平衡.將稱得的Na₂CO₃倒入一個潔凈的燒杯中，妥善保存托盤天平、砝碼和藥品，稱量后要把托盤天平的游碼撥回到標尺上的“0”刻度處.

　 [注意] ①每套砝碼只對一架托盤天平適用，對其他天平有誤差.因此，不要將砝碼和托盤天平隨意調(diào)換.

　 ②取用砝碼和撥動游碼都要用鑷子，不能直接用手拿，因為手上有汗?jié)n等污物，若用手拿，會腐蝕、沾染砝碼和游碼，使它們的質(zhì)量標準失真.

　 ③用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時，必須將被稱量物、砝碼分別放在左盤、右盤里.

　 ④任何熱的藥品都不能用托盤天平稱其質(zhì)量，原因：一是損壞托盤天平；二是測得的藥品質(zhì)量不準確.

　 ⑤任何化學(xué)藥品都不能直接接觸托盤天平的托盤：一是防止托盤被腐蝕；二是防止不同的化學(xué)藥品相互污染，正確的做法是：

　 a.一般的化學(xué)藥品用紙片墊著放在天平左側(cè)的托盤上稱量(兩塊紙片要同種材料、同面積且潔凈).

　 b.對于有腐蝕性或易潮解的藥品(如NaOH)，可用帶蓋(如玻璃片或表面皿)的試劑瓶、已測出質(zhì)量的燒杯盛裝藥品稱量，并且還要快速稱量.

　⑥稱量的物質(zhì)盡可能少轉(zhuǎn)換盛裝儀器，因為轉(zhuǎn)換次數(shù)越多越容易出現(xiàn)損失，例如；NaOH團體的稱量，可在表面皿上也可在小燒杯里，一般用小燒杯，因為這樣會直接溶解，減少損失.

　 [說明] ①稱量未知質(zhì)量的藥品時，取用砝碼應(yīng)按由大到小的順序，即先取較大砝碼，依次加入較小砝碼.如稱量某未知質(zhì)量的藥品，其操作是：將藥品放在已經(jīng)調(diào)好零點的托盤天平的左盤上，根據(jù)估測，向托盤天平的右盤上先加1個20g的砝碼，超重，取下，改加一個10g的砝碼，不超重，再加1個5g的砝碼，超重，取下，將游碼撥到標尺上的3.7g處，天平處于平衡狀態(tài)，則該藥品的質(zhì)量為13.7g.

　 ②若溶質(zhì)為液體，在量取溶質(zhì)時，量筒內(nèi)壁的殘液不要洗下倒入燒杯.量筒是“流出量”式量器，10mL量筒量出液體的體積為10mL，倒出的體積也是10mL，量筒內(nèi)壁的殘液在10mL以外.