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題目列表(包括答案和解析)

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17．(2007年南京高一期末)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用：

(1)人通過(guò)呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6O₂―→6CO₂+6H₂O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是__________。

(2)罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的抗氧化劑，此類食物抗氧化劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物添加劑應(yīng)具有__________(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而 Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的 Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。在這個(gè)過(guò)程中維生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“還原作用”)。

[答案](1)C₆H₁₂O₆　(2)還原性　(3)還原作用

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16．在一定條件下，NO跟NH₃可發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O�，F(xiàn)有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4 g。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少？

(2)0.3 mol NO和0.7 mol NH₃

或0.2 mol NH₃和0.8 mol NO。

[解析](2)6 mol NO還原得到3 mol N_2,4 mol NH₃氧化得到2 mol N₂，兩者相差1 mol N₂�，F(xiàn)相差1.4 g，1.4g÷28 g·mol^－¹＝0.05 mol，相當(dāng)于0.3 mol NO和 0.2 mol NH₃反應(yīng)。

依題意NO和NH₃的總物質(zhì)的量為1 mol，其中必有一種為過(guò)量，所以有兩種情況：0.3 mol NO和0.7 mol NH₃；0.2 mol NH₃和0.8 mol NO。

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15．分析下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

化學(xué)反應(yīng)：①KClO₃+6HCl===KCl+3Cl₂↑+3H₂O

②2H₂SO₄(濃)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O

問(wèn)題：反應(yīng)中什么物質(zhì)是氧化劑？什么物質(zhì)是還原劑？參加反應(yīng)的某物質(zhì)是否全為氧化劑或全為還原劑？

[答案]反應(yīng)①中KClO₃是氧化劑，且參加反應(yīng)的KClO₃全為氧化劑。HCl是還原劑，但參加反應(yīng)的HCl中只有的為還原劑，另的HCl既不是還原劑又不是氧化劑，而是顯示了酸的作用。

反應(yīng)②中 Cu是還原劑，且參加反應(yīng)的 Cu全為還原劑。濃 H₂SO₄是氧化劑，但參加反應(yīng)的H₂SO₄(濃)只有一半為氧化劑，另一半的濃H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑，而是顯示了酸的作用。

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14．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，并指出氧化劑和還原劑。

(1)KClO₃制O₂；　(2)H₂還原CuO；

(3)C+CO₂2CO。

氧化劑還原劑都為KClO₃

氧化劑為CuO，還原劑為H₂

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13．在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。若有1 mol KMnO₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。

[答案]KMnO₄　Cl₂　5　5

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12．下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均為反應(yīng)物，只利用鹽酸氧化性的是__________；利用鹽酸還原性的是__________；只利用鹽酸酸性的是__________。

(1)4HCl(濃)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(2)2HCl+2Na===2NaCl+H₂↑

(3)2HCl+CuO===CuCl₂+H₂O

(4)HCl+HClO===Cl₂↑+H₂O

(5)CaCO₃+2HCl===CaCl₂+CO₂↑+H₂O

(6)Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑

[答案](2)(6)　(1)(4)　(3)(5)

[解析](1)反應(yīng)HCl中氯元素化合價(jià)升高被氧化，故利用了鹽酸的還原性；(2)反應(yīng)HCl中氫元素化合價(jià)降低被還原，故利用了鹽酸的氧化性；(3)反應(yīng)是酸和堿性氧化物的反應(yīng)，故利用了鹽酸的酸性；(4)反應(yīng)HCl中氯元素化合價(jià)升高被氧化，是利用了 HCl的還原性；(5)反應(yīng)是強(qiáng)酸和碳酸鹽的反應(yīng)，是利用了鹽酸的酸性；(6)反應(yīng)HCl中氫元素化合價(jià)降低被還原，是利用了鹽酸的氧化性。

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11．氫化鈣可作生氫劑，反應(yīng)方程式為CaH₂+2H₂O===Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是

(　)

A．溶劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．還原劑

C．氧化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．既作氧化劑又作還原劑

[答案]C