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題目列表(包括答案和解析)

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23．某學(xué)生用0．1 mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3 cm

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空

　 (1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)____________________________；

　 (2)上述B步驟操作的目的是________________________________________________；

　 (3)上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是________；

　 (4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________；

　 (5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是____________________________________。

天水市一中2010級(jí)2010-2011學(xué)年第二學(xué)期第二次測(cè)試蘭天班考試題

試題詳情

22．(9分)(1)體積相同，c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量　　　　　　　 (相同、醋酸的多、鹽酸的多)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入　　　　　　 晶體，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 晶體，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

可供選擇的晶體有：

A．純堿　　　　 B．燒堿　　　 C．膽礬　　　 D．醋酸鈉　　　 E．KHSO4

試題詳情

21．(3分)濃度為0．1mol/L的8種溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH　 ④Ba(OH)2　 ⑤NaOH　 ⑥CH3COONa　 ⑦KCl　 ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號(hào))____________。

試題詳情

20．(5分)25℃時(shí)，將0．01molCH3COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。

　 (1)該溶液中共含有________種不同的微粒(包括分子和離子)；

　 (2)在這些微粒中，__________和__________兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0．01mol；

　 (3)________和___________兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+的物質(zhì)的量多0．008mol。

試題詳情

19．(4分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是________________。

(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是____________________。

(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是____________________。

(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是____________________。

(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是______________________。

試題詳情

18．(3分)將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中[NH]=[Cl-]，則溶液中的pH值為______7，混和前[NH3·H2O]______[HCl]，氨水中[OH-]______鹽酸中[H+]。(填>、<或=，下同)

試題詳情

17．(3分)某溫度下0．1mol/L Na2CO3溶液中，[Na+]/[CO32-]=20/9＞2，其原因是____________，現(xiàn)向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9，其原因是_________，此時(shí)[HCO3-]=_____________。

試題詳情

16．在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其濃度均為0．01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L-1AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的物質(zhì)是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　(AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分別為1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12)

A．AgBr、AgCl　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Ag2CrO4、AgCl　

C．AgBr、Ag2CrO4 　　　　　　　　　　　　　　 D．同時(shí)沉淀

1,3,5
　
第Ⅱ卷　 (非選擇題　 共44分)

試題詳情

15．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　 ................ 　　　 (　　 )

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

　　　 c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

　　　 c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0．1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

試題詳情

14．已知液氨的性質(zhì)與水相似，25℃時(shí)，NH3+NH3 NH4++NH2-,NH4+離子的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大

B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小

C．在此溫度下液氨的離子積為1×10-30

D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案