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9．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是　　 (　 )

①微粒半徑：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－　 　　　

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄　

③離子的還原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－ 　 ④氧化性：C1₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO　　　 ⑥非金屬性：O>N>P>Si

⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K

A．只有①　 　 B．①③　　　 C．②④⑤⑥⑦　　 D．①③⑤

8．下列說法正確的是：　　　 (　　 )

A．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子

B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

C．核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素

D．40 18Ar、40 19K、40 20Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素

7．關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：(　　 )

A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高　

C．沸點(diǎn)HI＞HBr＞HCl＞HF

D．H₂O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H₂O之間形成氫鍵所致

6．“辛烷值”用來表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100，右圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為　 (　　 )

　　A．1,1,3,3-四甲基丁烷　　　　 B．2,2,4-三甲基戊烷

C．2,4,4-三甲基戊烷　　　　　 D．2,2,4-三甲基-戊烷

5．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是　 (　　 )

　　 A．甲烷的球棍模型：　　　　　　　　　 B． 的名稱： 2-甲基-2-丙烯

　 C．乙酸的實(shí)驗(yàn)式： C₂H₄O₂　 　　　　　D．羥基的電子式：

4．若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后保持不變的是： (　 )

　 　①電子總數(shù) �、谠�子總數(shù) 　③分子總數(shù) �、芪镔|(zhì)的總能量 　⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

A．①②⑤　　 B．①③⑤　　　 C．②③④　　　 D．②④⑤

3．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物,關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是(　 )　

A．離子化合物一定含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵

D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

2．下列化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是(　 )

A、2H₂ +　 O₂　　　 2H₂O　　　 B、CaO + H₂O = Ca(OH)₂

C、CaCO₃　　　 CaO + CO₂↑ D、CH₃CH₂OH(酒精)+ 3O₂ 　　　2CO₂ + 3 H₂O

1．已知原子序數(shù)，可能推斷原子的　　　 (　　 )

　 ①質(zhì)子數(shù)　 ②中子數(shù)　 ③質(zhì)量數(shù)　 ④核電荷數(shù)　 ⑤核外電子數(shù)　 ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖　

⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥　　 B．①④⑤⑥⑦　　 C．②③④⑤⑦　　 D．③④⑤⑥⑦

30. 已知元素的電負(fù)性與元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。(共2分)

根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：

⑴.___________________________________________________________

⑵.___________________________________________________________

廈門理工學(xué)院附中(杏南中學(xué))

2010-2011學(xué)年下學(xué)期 4 月 化學(xué)科 高一 年段階段測試卷